complexos aula 1 (1)

QuímicaQuímica dos dos CompostosCompostos

de de CoordenaçãoCoordenaçãode de CoordenaçãoCoordenação

O que é um composto de coordenação?

� Compostos formados por um íon metálico de transição (na maioria dos

casos) envolvido por átomos, moléculas ou grupos de átomos (ligantes).

� Para que um ligante possa participar de um

complexo é fundamental que o mesmo

contenha pares eletrônicos disponíveis para

carga do complexo

� Um complexo pode ser catiônico, aniônico

ou neutro.

Neutros: [Ni(CO)4]Iônicos: [Fe(CN)6]K4, [Cu(H2O)4]SO4

contenha pares eletrônicos disponíveis para

efetuar ligações coordenadas.

X+/-

n

n+/-

ligantes

íon metálico

contraíon

Metais de Transição

bloco d: elementos de transição

“um elemento com elétrons de valência d- ou f-”

um metal do bloco d ou do bloco f

elementos transição interna: bloco f

Distribuição eletrônica nos átomos dos metais de transição

Sc

Ti

V

Cr

4p3d 4s

[Ar]3d14s2

[Ar]3d24s2

[Ar]3d34s2

[Ar]3d54s1Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

[Ar]3d 4s

[Ar]3d54s2

[Ar]3d64s2

[Ar]3d74s2

[Ar]3d84s2

[Ar]3d104s1

[Ar]3d104s2

Números de elétrons d

[Ar]3d54s2 [Ar]3d104s1

1º. Quantos elétrons estão contidos nos metais d?

- Contagem na tabela períódica Mn = 7 elétrons Cu = 11 elétrons

2º. Quantos elétrons foram perdidos? - estado de oxidação

RegraRegra: Os elétrons ss são os primeiros a serem perdidos

2º. Quantos elétrons foram perdidos? - estado de oxidação

Mn (VII) = 7 elétrons perdidos Cu(II) = 2 elétrons perdidos

3º. Quantos elétrons sobram? - subtração

Mn (VII) = 7-7 = zero elétrons d = d0 Cu(II) = 11-2 = 9 elétrons d = d9

elétrons de valência em um metal de transição = elétrons d

Exercício: Quantos elétrons d tem o metal?

complexo Nox de L Nox do M nº elétrons d

[Cr2O7]2- - 2 +6 d0

[MnO ]- - 2 +7 d0[MnO4]- - 2 +7 d0

[Ag(NH3)2]+ 0 +1 d10

[Ti(H2O)6]3+ 0 +3 d1

[Co(en)3]3+ 0 +3 d6

[PtCl2(NH3)2] - 1, 0 +2 d8

[V(CN)6]4- - 1 +2 d3

[Fe(ox)3]3- - 2 +3 d5

OO

-O O-ox =

en =

NH2H2N

Ligação Coordenada

� Cada ligante doa um par de elétrons para a ligação com o centro metálico:

��

��

��

��

��

��

H

NH H��

��

��

��

��

F

BF F+��

��

��

��

��NH H

��

��

��

��

��

F

BF F

NH H

F

BF F

H F ��

��

H

NH H

H

NH H

NH3BF3 H3N

_> BF3

= ligação coordenada ou dativa

L

L

L

L

L

L

Sidwick 1927 - modelo de ligação

Exemplo: [Co(NH3)6]3+

“base de Lewis"

NH3��

3+

Co3++6��

H

N

HH

“ácido de Lewis"

H3N

NH3

NH3

H3N

NH3

��

��

��

��

��

��

��

��

��

Complexos ou Compostos de Coordenação

Ácido de Lewis

+1 ou mais bases de

Lewis= complexocomplexo

ácido de Lewis = átomo ou íon central (receptor de pares de elétrons)

bases de Lewis = ligantes ou moléculas neutras ou íons negativosbases de Lewis = ligantes ou

agentes complexantes (doadores

de pares de elétrons)

moléculas neutras ou íons negativos

H2O, NH3, CO Cl-, OH-, CN-

Alfred Werner

Teoria de Werner (1893)

Prêmio Nobel 1913

� reação entre cloreto de cobalto(III) e amônia = compostos de diferentes

+ Ag+ = 3 mols AgCl

+ Ag+ = 2 mols AgCl

+ Ag+ = 1 mol AgCl

+ Ag+ = 0 mol AgCl

CoCl3.6NH3 amarelo

CoCl3.5NH3 púrpura

CoCl3.4NH3 verde

CoCl3.3NH3

� reação entre cloreto de cobalto(III) e amônia = compostos de diferentes

cores e comportamento diferente frente a íons Ag+.

Teoria de Werner (1893)

1. O metal está em um estado de oxidação particular (valência primária)

2. O composto tem um número de coordenação (valência secundária).

3. Os ligantes estão coordenados ao metal via uma ligação que parece com

uma ligação covalente.

[Co(NH3)6]Cl3

3+

[Co(NH3)5Cl]Cl2

2+

[Co(NH3)4Cl2]Cl

+

[Co(NH3)3Cl3]

3 moles AgCl 2 moles AgCl 1 mol AgCl 0 mol AgCl

Fórmula EmpíricaCondutividade (C = 0,001

mol/L)Formulação de Werner

Não EletrólitosPtCl4.2NH3 3,52 [Pt(NH3)2Cl4] (trans)PtCl4.2NH3 6,99 [Pt(NH3)2Cl4] (cis)

Eletrólitos 1:1NaCl 123,7 -------

PtCl4.3NH3 96,8 [Pt(NH3)3Cl3]ClPtCl4.NH3.KCl 106,8 K[Pt(NH3)Cl5]

Eletrólitos 1:2 ou 2:1

Medidas de condutividade

Eletrólitos 1:2 ou 2:1CaCl2 260,8 -------

CoCl3.5NH3 261,3 [Co(NH3)5Cl]Cl2CoBr3.5NH3 257,6 [Co(NH3)5Br]Br2

CrCl3.5NH3 260,2 [Cr(NH3)5Cl]Cl2PtCl4.4NH3 228,9 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2PtCl4.2KCl 256,8 K2[PtCl6]

Eletrólitos 1:3 ou 3:1LaCl3 393,5 -------

CoCl3.6NH3 431,6 [Co(NH3)6]Cl3CrCl3.6NH3 441,7 [Cr(NH3)6]Cl3PtCl4.5NH3 404,0 [Pt(NH3)5Cl]Cl3

� Medidas de condutividade

[Cr(H2O)6]3+ 3Cl- [Cr(H2O)5Cl]2+ 2Cl- [Cr(H2O)4Cl2]+ Cl-

Teoria de Werner

� Explicação para a ligação nos complexos baseada nos ensaios:

Existência de 2 tipos de valência:

1) valência primária (dissociável)

2) valência secundária (não dissociável)

Ligações iônicas cátion complexo – ânion

Ligação coordenativa ligante – átomo ou íon metálico

O que é interessante

sobre os complexos de

atividade biológica

aplicaçõesmédicas

estados de oxidação

sobre os complexos de

metais de transição??

número de coordenação geometriacomportamento

magnético

cor

Monodentado um átomo doador por ligante

Bidentado

Tipos de ligantes

� Os ligantes podem apresentar mais de um átomo com elétrons

disponíveis para formar ligações coordenadas.

O termo ligante aplica-se somente a grupos ligados a um íon metálico. Osligantes podem ser:

Bidentado dois átomos doadores por ligante

Tridentado três átomos doadores por ligante

Multidentado muitos átomos doadores por ligante

Ligante quelato: um ligante com ligações ao mesmo centro metálico com

mais de um átomo doador

Ligantes monodentados neutros e aniônicos

Quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através de umúnico átomo doador.

amônia

C O��

��

monóxido de

carbonoCN-

cianetoC N ��

��

Phfenil

��

��

amônia

NH3

H2Oágua

PPh3

fosfina

��

P

NO-

nitrosoN O ��

��

N C ��

��S

NC��

��Sisocianato NCS-

tiocianato SCN-

O HOH-

hidróxido

Xhaleto Hhidreto

Ligantes bidentados

� quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através dedois átomos doadores.

1,2-diaminoetano =

etilenodiamina = en

2,2'-bipiridinabpy

H2N NH2��

��

N N��

��

1,2-difenilfosfinaetanodppe

Ph2P PPh2��

��

N N��

��

1,10-fenantrolinaphen

acetato = ac-H3C

O

O

-O O

-

OO

oxalato = ox2-

Ligantes tridentados

dietilenotriamina: dien H2N NH NH2��

Ligantes tetradentados: 4 átomos doadores

� quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através detrês átomos doadores.

N

HNN

NHporfinpiridina

N

HNN

NH

N

N

N

N

ftalocianamida

NH2

NH2

N

NH2

tris(2-aminoetil)amina

tren

� tetraânion do ácido etilenodiaminatetraacético: EDTA

Ligantes multidentados

N NO-

O--

O

-O

OO

OOO

HexadentadoO N

NO

O

O

M

O

O

O

O

[Co(EDTA)]-

Os ligantes que estão diretamente ligados ao átomo ou íon centralformam um complexo de esfera interna.

No entanto, os íons complexos podem associar-seeletrostaticamente a ligantes aniônicos, sem o deslocamento dosligantes já presentes. O produto desta associação é chamado decomplexo de esfera externa ou par iônico.

Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a um únicoOs complexos nos quais um metal se encontra ligado a um únicotipo de grupo doador (ligante) são conhecidos como complexoshomolépticos. Ex.: [Co(NH3)6]+3

Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a mais de umtipo de ligante são conhecidos como complexos heterolépticos. Ex.:[Co(NH3)4Cl2]+

� número de coordenação = o número de ligantes que envolvem o átomo do

metal.

Por exemplo: no complexo

[Co(NH3)6]Cl3, o número deNH3��

3+

Número de Coordenação

[Co(NH3)6]Cl3, o número de

coordenação é 6, pois existem 6

moléculas de amônia ligadas ao íon

cobalto(III).

Os ligantes representados fora dos

colchetes (Cl-) não fazem parte do

número de coordenação.

H3N

CoCo

NH3

NH3

H3N

NH3

��

��

��

��

��

��

��

��

��

3 Cl-

Número de Coordenação (NC) e Geometria

� princípio da eletroneutralidade

� tamanho dos ligante

� configuração mais estável dos orbitais d

Nos compostos de coordenação, os elementos de transiçãopodem exibir NC que variam de 2 a 12. No entanto, os maiscomuns são 4, 5 e 6.

Número de coordenação 2

[Au(CN)2]-

180º

Os complexos com NC=2 são lineares e praticamente se restringemaos cátions: Cu+, Ag+, Au+ e Hg+2, todos com configuração d10.Ex.: [CuCl2]-; [Ag(NH3)2]+; [AuCl2]- e HgCl2.

[AgCl2]-

180º

[CuCl2]-

180o

180º


CN CN

a coordenação tripla é rara entre os complexos metálicos. Aparecenormalmente em complexos com ligantes volumosos, como o amideto[N(Si(CH3)3)2]-. Estes complexos exibem geometria trigonal planar.Ex.: M{[N(Si(CH3)3)2]-}3, M= Fe, Cr

[HgI3]-

120o

[Cu(CN)2]- Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

n


Geometria tetraédricaGeometria quadrado planar

Este tipo de coordenação é encontrada em um grande número decompostos e podem apresentar geometria tetraédrica ou quadrática.Os complexos com geometria tetraédrica ocorrem com metais que nãopossuam configuração d8 (ou s1d7). Os complexos quadráticos sãocaracterísticos dos metais de transição com configuração d8.

109o

[PtCl4]2-

[AuBr4]-

[Co(CN)4]2-

90o

[CoCl4]2-

[MnO4]-

[NiCl4]2-

TiCl4

[CuCl4]2-

[Zn(NH3)4]2+

� átomo central for pequeno e osligantes forem grandes (tais como Cl-,Br- e I-) ou oxoânions.

Cisplatina [PtCl2(NH3)2]

Pt(II) quadrado planar


cis-isômero

primeiro de uma série de compostos de

coordenação de platina usados como drogas anti-

câncer : (Platinol-AQ)

� tratamento de câncer por quimioterapia: são utilizados complexos cis de Pt por conseguirem se ligar ao DNA e ter efeito terapêutico.


� A geometria de complexos penta-coordenados se situa entre bipirâmide

trigonal e pirâmide quadrada.

Pirâmide quadrada

90o

Bipirâmide trigonal

120o

90oaxial

equatorial

� A conversão entre isômeros com conformação de bipirâmide trigonal faz

com que um par de ligantes em posição equatorial passe a ocupar posições

axiais e vice-versa: Pseudorrotação de Berry

� A diferença de energia entre as duas formas (bipirâmide trigonal e pirâmide

quadrada) é tão pequena, que o [Ni(CN)5]3- existe com as duas simetrias no

mesmo cristal.

� É comum a existência de formas intermediárias.



Geometria octaédrica

Geometrica trigonal prismáticaSc(OH2)6]3+

[Cr(NH3)6]3+

são numerosos entre os complexos. Sua geometria é octaédrica, masalgumas vezes apresenta-se distorcida. É o arranjo mais comum parametais com configuração d0-d9. Ex.: [Cr(NH3)6]+3 (d3); Mo(CO)6 (d6);[Fe(CN)6]-3 (d5)

do metais

WMe6

[Cr(NH3)6]

[Mo(CO)6]

[Fe(CN)6]4-

Exemplos de Complexos de metais de transição

Rubi; Corundum

Al2O3 com impurezas de Cr3+

Safira; Corundum

Al2O3 com impurezas de

Fe2+ e Ti4+

Esmeralda; Beryl

AlSiO3 contendo Be com impurezas de Cr3+

Centro metálico octaédrico


Hemoglobina

O2

N

NN

N

OH2C

Fe

N R

Carrega o oxigênio no sangue

Complexo de metal de transição Fe-Profirina

Íon Fe(II) coordenação octaédrica


OH2C N R

OH2C


Octaédro mono-

encapuzado

[WBr3(CO)4)]-

(distorcido)

comum em metais d mais pesados com altos nox

Bipirâmidal pentagonal

D5h

[ZrF7]3-

Prisma trigonal tetragonal/e

encapuzado

[TaF7]2-


antiprisma quadrado Na3[Mo(CN)8]

Dodecaédro

(nBu4N)3[Mo(CN)8]

Prisma trigonal tri-

encapuzado

[ReH9]2-


São complexos que contém mais de um átomo metálico. Em algunscasos, os átomos metálicos são unidos através de ligantes em ponte; emoutros, há ligação direta metal-metal; e ainda em outros ocorrem ambosos tipos de ligação.

O termos “cluster metálico” é reservado aos complexos com ligaçãodireta metal-metal. Quando nenhuma ligação metal-metal está presente,os complexos polimetálicos são conhecidos como “complexos gaiola”.

COMPLEXOS POLIMETÁLICOS

Os ligantes polidentados podem produzir um “quelato” (termo grego para garra),um complexo no qual um ligante forma um anel que inclui o átomo metálico. Umexemplo é o ligante bidentado etilenodiamino, que forma um anel de cincomembros quando ambos os átomos de N se prendem ao mesmo átomometálico.

COMPLEXOS QUELATOS E COM LIGANTES EM PONTE

Efeito quelato: complexos com ligantes quelantes possuem maioresconstantes de estabilidade que seus análogos que não contenham este tipode ligante. O principal fator responsável pelo aumento na estabilidade é aentropia do sistema.

A hemoglobina, responsável pelo transporte de oxigênio no sangue, é tambémuma espécie que contém anéis quelatos, em que o ligante polidentado é umderivado da molécula da porfirina.

O grau de tensão de um ligante quelante frequentemente é expresso em termosdo “ângulo de mordida”, o ângulo L-M-L no anel quelato.

Os ligantes quelantes são usados como sequestradores de íons metálicos naindústria têxtil e de alimentos e também no tratamento de envenenamentos pormetais pesados. Ex.: EDTA

Ligantes em ponte: faz a conexão entre dois átomos metálicos. Emgeral, são ligantes monodentados que possuem esta função como oscloretos e hidretos.

Au

ClCl

Cl

Cl

ClCl

Au

Ligantes ambidentados: são ligantes com átomos doadoresdiferentes. Por exemplo, o íon tiocianato NCS- pode se ligar a umátomo metálico pelo N, para dar complexos isotiocianatos, ou pelo S,para dar complexos tiocianatos.

Praticando um pouco

Representação e nomenclatura

� Composto de coordenação apresenta, normalmente um metal de

transição ao qual se coordenam ligantes, que podem ser iguais ou

diferentes.

Nomenclatura segundo norma da IUPAC

Complexo pode ser uma espécie neutra ou um íon (cátion ou ânion).

[Co(NH[Co(NH33))66]Cl]Cl33

� Fórmula química do complexo colocada entre colchetes

� Dentro dos colchetes escreve-se o símbolo do metal (átomo central)

e depois os seus ligantes na seguinte ordem:

1º. ligantes negativos (aniônicos)

2º. ligantes neutros (moléculas)

[CoCl2(NH3)4]+: ligante cloreto (negativo) foi escrito antes do ligante

Representação e nomenclatura

Ligantes positivos (catiônicos) são muito raros, mas, caso exista, deverá

ser escrito por último, após os demais ligantes.

amônia (neutro).

Nomenclatura

Ligantes Neutros

� Quando espécies químicas se encontram como ligantes de compostos de

coordenação, estes ligantes geralmente recebem nomes especiais.

Espécie Nome da espécie Nome do ligante

H2O água aqua

NH3 amônio amin ou aminoNH3 amônio amin ou amino

CO monóxido de carbono carbonil

NO monóxido de nitrogênio nitrosil

O2 oxigênio dioxigênio

N2 nitrogênio dinitrogênio

H2 hidrogênio hidro

Ligantes Aniônicos

� Quando estes íons funcionam como ligantes, a terminação "ETO" é

substituída por "O"

Nomenclatura


F- fluoreto fluoro

Cl- cloreto cloro

Br- brometo bromo

I- iodeto iodo

CN- cianeto ciano

Outros ligantes aniônicos

Nomenclatura

EspécieNome da espécie Nome do ligante

H- hidreto hidrido

OH- hidróxido hidroxo

O2- óxido oxo2 oxo

O22- peróxido peroxo

NH2- amideto amido

N3- nitreto nitreto

N3- azido azido

NH2- imido imido

Oxiânions

Nomenclatura


SO4- sulfato sulfato

CH3COO- acetato acetato

CH3COCHCOCH3- acetilacetonato acetilacetonato

C2O42- oxalato oxalato ou oxalo

Ligantes Ambidentados

� Estes íons são assim chamados porque podem se ligar ao metal de duas

maneiras, através de átomos diferentes.

Nomenclatura

Espécie Nome da espécie Ligante Nome do ligante

SCN- tiocianato - SCN- tiocianatoSCN- tiocianato - SCN- tiocianato

SCN- tiocianato - NCS- isotiocianato

NO2- nitrito - ONO- nitrito

NO2- nitrito - NO2

- nitro

Outros ligantes

Ligantes catiônicos


NH4+ amônio amônio

H3NNH2+ hidrazínio hidrazínio

Outros ligantes


P(C6H5)3 trifenilfosfina trifenilfosfina (PPh3)*

NH2CH2CH2NH2 etilenodiamina etilenodiamina (en)

C5H5N piridina piridina (Py)

Nomenclatura de complexos catiônicos e neutros

� inicia-se pelo contra íon (espécie representada fora dos colchetes), se

houver.

� depois se escreve os nomes dos ligantes, em ordem alfabética: o nome

deve ser inteiro, sem separação por espaços ou hífens.

� quando existirem vários ligantes iguais, usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta,

� por último coloca-se o nome do metal (átomo central), seguido pelo seu

estado de oxidação, em algarismos romanos e entre parênteses.

hexa etc.

� em complexos catiônicos, é freqüente o uso da palavra ÍON no começo do

nome. Exemplo: íon tetraminodiclorocobalto(III), porém pode ser omitido.

� Para determinar o número de oxidação do metal basta somar as cargas

internas (ligantes dentro dos colchetes), considerando que os ligantes

neutros (moléculas), têm nº de oxidação = zero.

[CoCl2(NH3)4]+ = tetramindiclorocobalto(III)

Nox do cobalto: Co + 2 Cl- + 4 NH3 = +1; Co -2 + 0 = +1; Co = +3

Nomenclatura de complexos catiônicos e neutros

[Co(NO2)(NH3)5](NO3)2 = nitrato de pentaminnitrocobalto(III)

Nox do cobalto: Co + NO2- + 5 NH3 = +2; Co -1 + 0 = +2; Co = +3

[Ni(CO)4] = tetracarbonilníquel(0)

Nox do níquel: Ni + 4 CO = 0; Ni + 0 = 0; Ni = 0

Nomenclatura de complexos aniônicos

� A nomenclatura dos complexos aniônicos é feita da mesma forma, sendo

o metal acrescido da terminação "ATO".

[Ni(CN)4]2- = tetracianoniquelato(II)

Nox do níquel: Ni + 4 CN- = - 2; Ni - 4 = - 2; Ni = +2

[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)

Nox do ferro: Fe + 6 CN- = - 3; Fe - 6 = - 3; Fe = +3

Complexo neutro:

[Pt(Py)4][PtCl4] = tetracloroplatinato(II) de tetrapiridinoplatina(II)

Nox da platina: 2 Pt + 4 Py + 4 Cl- = 0 2 Pt + 0 - 4 = 0 Pt = +2

Metal �ome do metal no complexo aniónico

Alumínio Aluminato

Cobalto Cobaltato

Cobre Cuprato

Crómio Cromato

Chumbo Plumbato

Estanho Estanato

Ferro FerratoFerro Ferrato

Manganês Manganato

Molibdénio Molibdato

Níquel Niquelato

Ouro Aurato

Prata Argentato

Tungsténio Tungstato

Zinco Zincato

Nomenclatura de complexos com ligantes em ponte

� complexos com ligantes em ponte: normalmente usa-se a letra grega µµµµ

(mi) para indicar um ligante em ponte.

� quando esse ligante (L) está ligado a partes iguais (M - L - M), usa-se

prefixos como bis, tris, tetraquis etc para indicar o número de partes

iguais existentes.

NH2

OH

Co(en)2(en)2Co (SO4)2

sulfato de µµµµ-amido-µµµµ-hidroxo-bis[etilenodiaminacobalto(III)]

Nox do Co: 2 Co + 2 en + NH2- + OH- = + 4; 2 Co + 0 -1 -1 =+ 4; Co = +3

Nomenclatura segundo norma da IUPAC

Prefixo (nº de ligantes) +

Nome do ligante + Nome do metal (+

terminação)nº de oxidação do

metal+

Nomenclatura - Resumo

Ordem no nome: nomeia-se os ligantes em ordem alfabética independentemente

da carga.

Terminação: Para complexos neutros ou catiônicos= nome do metal inalterado.

Para complexos aniônicos = adiciona –se ao nome do metal a terminação ato.

Número de oxidação do metal = é indicado em algarismos romano

da carga.

Ordem na fórmula: metal + ligantes: 1º. aniônico, 2º neutro. Prefixos: bi, tri, tetra,

penta, hexa.

Nomenclatura - Resumo

Nomes usuais

Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH = amin; Cl- = cloro; H O =Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH3 = amin; Cl- = cloro; H2O =

aqua; F- = fluoro; CN- = ciano; CO = carbonil; NO = nitrosil.

[Co(en)3]3+ = tris(etilenodiamina)cobalto(III)

bis, tris, tetrakis, hexakis (para indicar o número de partes iguais existentes no

complexo).

OH

OH

OH

Co(NH3)3(NH3)3Co

3+

µµµµ-trihidroxo-bis[triaminocobalto(III)]

Nomenclatura - Exemplos

Nox do Co: 2 Co + 6 NH3 + 3 OH- = + 3; 2 Co + 0 - 3 =+ 3; Co = + 3

NH2

O

Fe(CN)2(CO)2(NH3)4Co Cl2

cloreto de µµµµ -amido-µµµµ-oxodicarbonildicianoferrato(III)tetraminocobalto(III)

[Cd(SCN)4] 2+ = Tetratiocianatocádmio(II)

[Zn(NCS)4] 2+ = Tetraisotiocianatozinco(II)

[(NH3)5Cr -OH- Cr(NH3)5] Cl5 = Cloreto de µµµµ-hidroxo-bis[pentaminocromo(III)


3 5 3 5 5

NH4 [Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amônio

Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis-diclorodi(trietilfosfino)platina (II)

[Co(H2O)6]2+ = hexaaquacobalto(III)

[CoCl4]2- = tetraclorocobaltato(II)

[Ni(CO)4] = tetracarbonilníquel(0)

[Ag(NH3)2]+ = diaminprata(I)

[Al(OH) ]- = tetrahidroxialuminato(III)


[Al(OH)4]- = tetrahidroxialuminato(III)

NCS- =isotiocianato e SCN- = tiocianato

[Co(ONO)(NH3)5]2+ = pentaaminnitritocobalto(III) ONO- = nitrito

NO2- = nitro

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