Aula 1. Matéria e Medição 1

�  Objetivos da Aula: �  Reconhecer elementos, substâncias elementares,

átomos, compostos e moléculas �  Identificar propriedades e mudanças físicas e

químicas.

Apresentar o plano da disciplina, programa, avaliações e AEDs

Profa. Adélia – Email: amlsilva0603@gmail.com

Aula 1: Transformações Químicas. Profa. Adélia

QUÍMICA

A química é a ciência que estuda a natureza da matéria e suas interações. Estuda a estrutura, composição, propriedades, reações e transformações da matéria. A matéria é composta por elementos químicos e seus compostos. Pode existir nos estados sólido, líquido e gasoso.

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Classificação da Matéria 3

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Estados da Matéria e Mudanças de Estado

5

H2O (gás, líquido, sólido)

Macroscópico

Símbolos Partículas

A visão da água por um químico

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6

O Ponto de vista químico

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)

Macroscópico

Símbolos Partículas

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Um átomo consiste de um núcleio (prótons e nêutrons) e os elétrons no espaço em torno do núcleo

Nuvem eletrônica

Núcleo

� O átomo é a menor partícula de um elemento que tem as propriedades químicas do elemento.

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Sódio Bromo

Alumínio

Elementos Químicos

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Substâncias Elementares e Átomos 9

Substâncias Elementares são compostas por apenas um tipo de átomo. Ex. H2 e O2.

Átomo é a menor partícula de um elemento que retém as características desse elemento.

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Compostos e Moléculas 10

Composto químico é uma substância composta por duas ou mais substâncias elementares diferentes.

Pirita é um minério formado por Fe e S

O Sal de cozinha é um formado por Na e Cl

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Moléculas (composto molecular): formado por moléculas - grupo de átomos ligados em um arranjo específico – fórmula molecular Unidades formais (composto iônico): formado por íons – fórmula unitária

Fórmulas químicas: moleculares, estruturais, unitárias e empíricas (mínima)

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Formação de um Composto

Aula 1: Introdução

12 Quando os elementos químicos tornam-se parte de um composto, suas propriedades originais, como a cor, a dureza e o ponto de fusão, são substituídas pelas propriedades características do composto.

+

Propriedades intensivas: independe da extensão (cor, Temperatura, Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição, densidade) Propriedades extensivas: depende da extensão: massa e volume

Propriedades da Matéria

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Propriedades Físicas

•  Cor •  Estado físico •  Ponto de fusão •  Ponto de Ebulição •  Densidade •  Solubilidade •  Condutividade Elétrica •  Maleabilidade •  Ductibilidade •  Viscosidade

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Density = mass (g)volume (cm3)

Mercury

13.6 g/cm3 21.5 g/cm3

Aluminum

2.7 g/cm3

Platinum

Densidade uma importante propriedade física da matéria

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Densidade Relativa dos Elementos

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� Fahrenheit"� Celsius"� Kelvin"

Anders Celsius 1701-1744

Lord Kelvin (William Thomson) 1824-1907

Escalas de Temperatura

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Observe que 1 grau kelvin = 1 grau Celsius

Ponto de Ebulição da

Água

Ponto de Congelamento da

Água

Celsius

100 ˚C

0 ˚C

100˚C

Kelvin

373 K

273 K

100 K

Fahrenheit

32 ˚F

212 ˚F

180˚F

Escalas de Temperatura

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100 oF 38 oC 311 K

oF oC K

Escalas de Temperatura

T (K) = t (˚C) + 273.15!

�  Temp. Corpo = 37 ˚C + 273 = 310 K"

�  Nitrogênio Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 K"

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