Qumica 1 Geral

Aula 1 Apresentao do curso

Prof. Dr. Fernando C. Moraes

Agosto / 2014

Levar aos alunos, que apresentam formao bastante heterognea, aelaborarem um conjunto de conceitos muito bem relacionados entre si,

que lhes permitam desenvolver raciocnio qumico dedutivo.

Este raciocnio deve permitir-lhes, mais tarde, prever ou justificar ocomportamento de sistemas em reao e as propriedades de

elementos e compostos, baseando-se num tratamento correto e

atualizado dos assuntos enumerados na ementa.

Objetivos

Estrutura atmica

Estrutura molecular

Os estados da matria

As foras intermoleculares.

Os estados da matria e as foras intermoleculares

1. Gases Ideais e Reais

2. Comparaes Entre as Propriedades dos Gases, Slidos e Lquidos

3. Lquidos

4. Slidos Cristalinos

5. Mudanas de Estado

Ementa

Estrutura atmica

1. Histrico do Conceito de tomo

2. Modelo de Bohr para o tomo de Hidrognio

3. Modelo Mecnico-Ondulatrio do tomo

4. Estrutura Eletrnica e Propriedades Fsicas

5. O Ncleo Atmico

Estrutura molecular

1. Ligao Qumica. Conceitos Gerais

2. Ligao Covalente - Teorias: RPECV, Ligao de Covalncia e Orbitais

Moleculares

Explicar o desenvolvimento histrico da teoria atmica e identificaralguns dos cientistas que deram contribuies importantes.

Descrever eltrons, nutrons e prtons e a estrutura geral do tomo.

Identificar "istopos" e determinar o nmero de massa e o nmero denutrons de um istopo especfico.

Usar os conceitos de comprimento de onda, frequncia e amplitude deonda.

Usar as equaes: a) que relacionam comprimento de onda efrequncia; b) equao de Planck; c) equao de Broglie.

Identificar os comprimentos de onda (e frequncias) das diversasregies do espectro eletromagntico.

Estrutura atmica

Descrever o modelo atmico de Bohr e demonstrar como o modelo explica os espectros (emisso e absoro) descontnuos dos tomos e

reconhecer as limitaes do modelo.

Reconhecer o significado da mecnica quntica na descrio do modelo moderno da estrutura atmica.

Conceituar "orbital" de acordo com o princpio da incerteza.

Descrever os estados de energia permitidos do eltron num tomo mediante os trs nmeros qunticos: n, l, m.

Classificar as substncias como paramagnticas ou diamagnticas.

Aplicar o Princpio de excluso de Pauli e a Regra de Hund.

Descrever a configurao eletrnica de elementos e ons, usando a notao simblica de orbitais e a notao espectroscpica.

Estrutura atmica

Prever as propriedades dos tomos (raio, energia de ionizao,afinidade eletrnica), baseadas na configurao eletrnica e posio

na tabela peridica.

Relacionar o conceito de energia de rede s propriedades atmicas ecom a determinao das frmulas dos compostos qumicos.

Estrutura atmica

Prova 1

Determinar o nmero de eltrons de valncia de um dado elemento.

Diferenciar ligao covalente e ligao inica.

Usar a regra do octeto para representar as estruturas de Lewis doscompostos com ligaes covalentes.

Identificar grupos de elementos que no cumprem a regra do octeto.

Representar e identificar estruturas ressonantes.

Definir e prever tendncias na ordem da ligao, no comprimento daligao e na energia de dissociao.

Usar as energias de dissociao nos clculos de entalpias.

Usar o conceito de eletronegatividade e reconhecer as ligaes polaresnas molculas.

Estrutura molecular

Diferenciar nmero de oxidao e carga formal de um tomo numcomposto.

Usar a carga formal para decidir qual a estrutura mais real entrediversas estruturas ressonantes.

Prever a forma ou a geometria de uma molcula ou on usando omodelo da "Repulso dos pares de eltrons na camada de valncia"

(RPECV).

Prever se uma molcula ou no polar.

Descrever os fundamentos das teorias da ligao qumica: Teoria daLigao de Valncia e a Teoria dos Orbitais Moleculares.

Descrever as ligaes qumicas pela teoria da Teoria da Ligao deValncia, usando o conceito de orbitais hbridos.

Estrutura molecular

Definir ordem de ligao, energia de ligao e comprimento de ligaousando a Teoria dos Orbitais Moleculares.

Expor a Teoria de Bandas e mostrar como se aplica a slidosmetlicos.

Compreender a diferena entre condutor de eletricidade,semicondutor e isolante.

Estrutura molecular

Prova 2

Os estados da matria e as foras intermoleculares

Descrever como se medem as presses.

Usar as unidades de presso, especialmente mmHg, atm e Pa.

Entender CNTP.

Compreender os fundamentos das leis dos gases e sua utilizao.

Interpretar e aplicar a lei dos gases ideais e suas equaes.

Calcular a massa molar de um composto a partir do conhecimento da presso de uma certa quantidade do gs.

Aplicar as leis dos gases ao estudo da estequiometria das reaes.

Usar a lei de Dalton.

Usar a teoria cintica molecular (comportamento do gs).

Os estados da matria e as foras intermoleculares

Compreender os fenmenos da difuso e da efuso e saber usar a lei deGraham.

Compreender que os gases no se comportam, muitas vezes, comogases ideais.

Usar a teoria cintica molecular para definir a diferena entre slidos,lquidos e gases.

Descrever as diferentes interaes moleculares nos lquidos e slidos.

Identificar a situao da provvel existncia da interao on-dipolo.

Dizer as circunstncias da hidratao de um on.

Dizer quando possvel a interao de duas molculas por fora dipolo-dipolo de atrao ou ligao hidrognio.

Explicar como a ligao hidrognio afeta as propriedades da gua.

Explicar processos de evaporao e de condensao de lquidos evapores e usar a entalpia, ou calor, de vaporizao nos clculos de

trocas trmicas.

Definir e usar o conceito de presso de vapor de equilbrio de um lquidoe sua relao com o ponto de ebulio.

Descrever os fenmenos da temperatura crtica e da presso crtica.

Descrever como as foras de interaes moleculares afetam as forascoesivas entre molculas idnticas (tenso superficial e viscosidade).

Caracterizar os diferentes tipos de slidos: metlicos, inicos,moleculares, reticulados e amorfos.

Descrever os trs tipos de clulas unitrias cbicas: cbica simples, decorpo centrado e de face centrada.

Os estados da matria e as foras intermoleculares

Efetuar os clculos que relacionam as caractersticas dos slidos esuas clulas unitrias.

Deduzir a frmula de composto inico a partir da clula unitria.

Definir e empregar o conceito de calor ou entalpia de fuso.

Identificar, num diagrama de fases, os pontos notveis (ponto triplo,ebulio normal e de congelao).

Os estados da matria e as foras intermoleculares

Prova 3

Avaliao

Sero realizadas 03 provas parciais (P1, P2 e P3) individuais valendo de0 (zero) at 10 (dez).

A nota Final (NF) ser calculada pela frmula NF = (P1+P2+P3)/3.

Aprovados: Frequncia > 75% e nota final igual ou superior a 6,0 (seis)

Prova substitutiva (S) da prova em que obteve a menor nota.

Alunos que tenham obtido 5,0 NF < 6,0 (frequncia > 75 %)poder fazer uma prova de recuperao incluindo toda a matriada disciplina.

Datas das provas

Prova 1 24/set/2014

Prova 2 31/out/2014

Prova 3 03/dez/2014

1. BROWN, T.L.; LEMAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.;. BURGE, J.R. Qumica a

Cincia Central, Trad. Robson Mendes Matos, 9 Ed. Pearson, So Paulo

2003.

2. ATKINS, P.W., JONES, L. - Princpios de Qumica - Questionando a Vida

Moderna e o Meio Ambiente, trad. Ignez Caracelli et al., Porto Alegre, Editora

Bookman, 2001.

3. KOTZ, J.C. e TREICHEL, P.J. - Qumica e Reaes Qumicas, trad. de

Horcio Macedo, Rio de Janeiro, LTC-Livros Tcnicos e Cientficos Editora

S.A., 1998.

4. BRADY, J.E., HUMISTON, G.E. - Qumica Geral. Rio de Janeiro, LTC-

Livros Tcnicos e Cientficos Editora S.A., 1990

.

1994.

5. BRADY, J.E., RUSSELL, J.W., HOLUM, J.R. - A Matria e suas

Transformaes, trad. J.A. Souza, Rio de Janeiro, LTC-Livros Tcnicos e

Cientficos Editora S.A., 2002.

Bibliografia Bsica: