Matéria e suas Propriedades

Matéria e suas Propriedades

Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço;

Massa → kg

Volume → m3

Propriedades:

Gerais

Funcionais

Específicas

Propriedades Gerais

São características comuns a toda e qualquer

porção de matéria, do tipo:

Inércia;

Impenetrabilidade;

Compressibilidade;

Elasticidade;

Divisibilidade.

Inércia

A matéria conserva seu estado de repouso ou

de movimento, a menos que uma força atue

sobre ela.

Impenetrabilidade

Duas porções de matéria não podem ocupar o

mesmo lugar ao mesmo tempo.

O ar existente no interior do copo impede a

entrada da água a ponto de molhar o papel.

Compressibilidade

Quando a matéria está sofrendo a ação de uma

força, seu volume diminui.

Elasticidade

A matéria volta ao volume e à forma iniciais

quando cessa a compressão.

Divisibilidade

A matéria pode ser dividida em partes cada vez

menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo

a pó. Quantas vezes você dividiu o giz!?

Propriedades Funcionais

São características que determinado grupo de

substâncias possui em comum.

Acidez

Basicidade

Salinidade

Outros.

Propriedades Específicas

Organolépticas

Ex.: Cor, brilho, sabor, odor.

Físicas

Ex.: Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Calor

específico, densidade, porosidade, dureza,

condutibilidade, magnetismo;

Químicas

Densidade

Transformação de Unidades

Volume:

1m3 = 1000L

1L = 1000mL

1cm3 = 1mL

Massa:

1kg = 1000g

1g = 1000mg

Estados Físicos da Matéria

A matéria se apresenta praticamente em 3

estados físicos:

Sólido - forma e volume definidos.

Líquido - forma variável e volume definido.

Gasoso - forma e volume variáveis.

Mudanças de Estado Físico

Diagrama de Mudança de Estado Físico -Água

Substância Pura

É um material único que apresenta constantes

físicas bem definidas;

Simples – Um único tipo de elemento químico.

Ex.: O2(g), N2(g), P4(s), Br2(l), Hg(l), Fe(s);

Composta – Dois ou mais elementos químicos.

Ex.: H2O(l), C6H12O6 (s), CO2(g), NaCl(s);

Misturas

Mistura Eutética

É uma substância que se comporta como se

fosse uma substância pura somente durante o

ponto de solidificação ou fusão.

Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio

e 60% de bismuto forma uma mistura eutética

com ponto de fusão constante igual a 140°C,

estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.

Mistura Eutética

Mistura Azeotrópica

Mistura de composição definida que possui ponto

de ebulição ou de condensação constante,

comportando-se neste ponto como uma

substância pura.

Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4%

de água (álcool hidratado) possui ponto de

ebulição constante de 78,2°C.

Mistura Azeotrópica

Conceitos

Componente: é cada substância presente no

sistema. Independente de Estado Físico.

Fase: é toda extensão do sistema onde as

propriedades encontradas são as mesmas. Pode

ser contínua ou fragmentada.

Misturas

Associação de duas ou mais substâncias cujas

propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é

possível separar seus componentes por um

método adequado.

As misturas classificam-se em homogêneas e

heterogêneas, sendo utilizado como critério o

visual ao microscópio.

Mistura Homogênea

É aquela que apresenta uma única fase (único

aspecto).

Ex.: água + álcool, água + açúcar (sem corpo de

fundo).

Mistura Heterogênea

É aquela que apresenta mais do que uma fase

(mais do que um aspecto). Ex.: água + gasolina,

água + óleo.

Tipos de Transformações

Químicas x Físicas

Transformações Físicas

Características:

Não há formação de novas substâncias

Não ocorre alteração das propriedades

características das substâncias iniciais.

As substâncias mudam apenas seu estado de

agregação.

Transformações Físicas

Transformações Físicas

Exemplos:

Mudanças de estado físico (fusão, vaporização,sublimação, solidificação e liquefação).

Aquecer água, um vidro que se parte, evaporação deuma substância, alongamento de uma mola elástica,entre outros.

A fragmentação do giz quando escrevemos no quadro.

A mudança de cor na barra de ferro quando aquecida.

Quando dissolvemos sal ou açúcar na água.

Transformações Químicas

Aspectos observados diante de transformaçõesou reações químicas:

A liberação de gases;

Alteração na coloração;

Mudança de energia térmica (reaçõesexotérmicas e endotérmicas);

Formação de precipitado.

Transformações Químicas

A característica fundamental das reações

químicas é o seguinte processo:

Estado Inicial Estado Final

Reagentes → Produtos

Transformações Químicas

Exemplos:

Queima do álcool na reação com o oxigênio.

Combustão do gás de cozinha, da gasolina, doquerosene.

Formação da ferrugem.

A fotossíntese das plantas: quando as plantasabsorvem o gás carbônico, a água e os sais minerais;produzindo a glicose na presença da luz solar.

Fabricação do sabão – aquecimento da gordura comsoda cáustica.

Transformações Químicas