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Atividades de Recuperação Paralela de Química – 3º. Trimestre

3ª série Ensino Médio

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1. Uma pilha é montada nas condições padronizadas com um eletrodo de cobre e outro de

prata.

[Dados: E° (Cu2+/Cu) = +0,34 V; E° (Ag+/Ag) = +0,80 V.] a. Qual é o polo negativo? b. Qual é o polo positivo? c. Qual é a equação da semirreação anódica? d. Qual é a equação da semirreação catódica? e. Qual é a equação da reação global da pilha? f. Qual é o sentido do fluxo eletrônico? g. Qual é a ddp da pilha? h. Que eletrodo metálico aumenta de massa? i. Que eletrodo metálico diminui de massa?

Conteúdo para estudos: SETOR B: - Eletroquímica

- Equilíbrio químico

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2. (UFG-GO) São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de

estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além disso, há

disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de potássio.

Dados:

Sn → Sn2+ + 2e– E = +0,14 V

Ag → Ag+ + e– E = –0,80 V

Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,

a. desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao técnico.

Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;

b. escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em

seguida, calcule a diferença de potencial da célula galvânica construída com os materiais

fornecidos.

3. Uma solução aquosa de iodeto de cálcio é eletrolisada no dispositivo abaixo.

Sabendo-se que a fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico. O amido tem

cor azul na presença de iodo (I2):

a. Escreva as semirreações catódica e anódica e a equação global do processo.

b. Explique o aparecimento das cores junto dos eletrodos.

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4. Complete a tabela a seguir referente à eletrólise de soluções aquosas de alguns

compostos.

Substâncias obtidas

Composto

de partida Cátodo (–) Ânodo (+) Solução*

Cul2

AuNO3

LiF

HNO3

AlPO4

5. (Unifesp 2018) Indicadores ácido-base são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas

fracas, cujas dissociações em água geram íons que conferem à solução cor diferente da

conferida pela molécula não dissociada.

Considere os equilíbrios de dissociação de dois indicadores representados genericamente por

HInd e IndOH.

INDICADOR 1

HInd(aq) ↔ H+ (aq) + Ind- (aq)

amarelo azul

INDICADOR 2

IndOH(aq) ↔ Ind+ (aq) + OH-

(aq)

vermelho incolor

Que cor deve apresentar uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído quando a ela for

adicionado o indicador 1? Por que essa solução de ácido clorídrico se mantém incolor quando a

ela é adicionado o indicador 2 em vez do indicador 1.

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6. (Uerj 2018) Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e

transferida para um tubo de ensaio a 25 C. O equilíbrio químico da reação de ionização da

amônia é representado pela seguinte equação:

NH3 (g) + H2O (l) → NH4+

(aq) + OH- (aq)

a) Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a

210 mol L. Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a

teoria de Bronsted-Lowry.

b) Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HC

ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta.

7. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2017) Em indústrias de galvanização, os efluentes são

comumente contaminados com íons metálicos provenientes das cubas eletrolíticas. Esses íons

podem ser eliminados dos efluentes por precipitação, formando hidróxidos metálicos insolúveis.

A equação a seguir representa a precipitação de íons 2Cu :

2[Cu(CN)3]2-(aq) + 7 ClO-

(aq) + 2 OH- (aq) + H2O (l) ↔ 2 Cu(OH)2 (s) + 6 CNO-

(aq) + 7 Cl- (aq)

Os íons fulminato (CNO ) produzidos na reação podem ser eliminados do efluente por adição de

íons hipoclorito, conforme a equação a seguir:

(aq) (aq) 2 ( ) 2(g) (aq) 3(aq)2 CNO 3 C O H O N 3 C 2 HCO

De acordo com o princípio de Le Chatelier, a adição de um ácido ao efluente favorecerá ou

prejudicará a precipitação dos íons 2Cu ? Justifique sua resposta.