1 Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011

Nome: nº____

Professor (a): Valéria e Felipe Série: 3º Turma: Data: / /2011

ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS:

1. A prova consta de 10 questões � 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada

2. Responda com caneta esferográfica azul ou preta.

3. Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA.

4. Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS.

Questão 1 - Pontos: 1,0

(UnB-DF) Ao acessar a rede Internet, procurando

algum texto a respeito do tema radioatividade, no

"Cadê?" (http://www.cade.com.br), um jovem

deparou-se com a seguinte figura, representativa do

poder de penetração de diferentes tipos de radiação:

Com o auxílio da figura, julgue os itens a seguir: ( V ) A radiação esquematizada em II representa o

poder de penetração das partículas beta. ( F ) A radiação esquematizada em III representa o

poder de penetração das partículas alfa. (gama)

( F ) As partículas alfa e beta são neutras. (α=neutra;

β=negativa)

( F ) Quando um núcleo radioativo emite uma

radiação do tipo I, o número atômico fica

inalterado. (o número atômico (Z) diminui duas unidades)

a) V, V, V, V d) V, V, F, F

b) V, F, F, F e) V, F, V, F

c) F, V, V, V Resp. b

Questão 2 - Pontos: 1,0

(UFPI) Dada a afirmação: “A urina é uma solução

aquosa que apresenta pH = 5.” podemos concluir que:

a) A solução tem caráter básico.

b) A concentração hidrogeniônica é 10–5

mol/l.

c) A concentração hidroxiliônica é de 10–7

mol/l.

d) A constante de ionização da água é 10–5

.

e) A urina é uma solução não-eletrolítica.

Resp. b

a) pH < 7 � solução ácida

b) pH = -log[H+]

5 = -log[H+]

[H+] = 10

-5 mol/L

c) [H+] ·[OH

-] = 10

-14

10-5

· [OH-] = 10

-14

[OH-] =

10-14

10-5

= 10-14 - (-5)

= 10-9

mol/L

d) Kw = 10-14

e) A urina contem sais diversos tornando-a eletrolítica.

Questão 3 - Pontos: 1,0

(Medicina Pouso Alegre—MG) Cetonas macrocíclicas

são usadas em perfumes por que possuem intenso

cheiro de almíscar e retardam a evaporação de

constituintes mais voláteis.

A identificação correta da(s) estrutura(s) acima que

possui(em) cheiro de almíscar é:

a) IV

b) V

c) IV e V

d) I, IV e V

e) I, II, III, IV e V

Não risque aqui:

NOTA:

Resp. b

Pede que a estrutura seja

macrocíclica:

Macro = grande

Cíclica = fechada

O que elimina as estruturas

de I, II e III.

IV. é um éster

V. cetona

2 Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011

Questão 4 - Pontos: 1,0

(UFPE) Relacione os itens seguintes com os conceitos:

ácido, básico e neutro.

1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3. (ácido)

2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo

d’água tem [OH–] = 10

–5 M. (básico � [OH

-] > 10

-7)

3) Uma xícara de café tem [H+] = 10

–5 M. (ácido)

4) Uma solução em que [H+] = [OH

–]. (neutra)

a) 1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.

b) 1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.

c) 1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.

d) 1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.

e) 1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.

Resp. e

Observação: pH < 7 � ácido � [H+] > 10

-7

pH > 7 � básico � [OH-] > 10

-7

pH = pOH ou [H+] = [OH

-] � neutro

1. pH < 7 � solução ácida

2. [H+] ·[OH

-] = 10

-14

[H+] · 10

-5 = 10

-14

[H+] =

10-14

10-5

= 10-14 - (-5)

= 10-9

mol/L

básico � [OH-] > 10

-7

ou

pH = -log [H+] = -log10

-9 = 9

pH > 7 � solução básica

3. pH = -log [H+] = -log10

-5 = 5

pH < 7 � solução ácida

4. [H

+] = [OH

-] � solução neutra

Questão 5 - Pontos: 1,0

Em relação ao esquema simplificado de desintegração

nuclear: Np �a��� X

α

→ U�c��b�

. Indique, dentre as opções

abaixo, aquela que se identificam corretamente (a), (b)

e (c), nesta ordem: (Dados: ZNp = 93; ZU = 92; AU = 235).

a) α, 238, 92

b) β, 243, 93

c) γ, 235, 93

d) β, 235, 92

e) γ, 238, 95

Resp. d

Só de observar os dados fornecidos pelo enunciado temos:

Np93

�a�

�� X α2

4

→ Uc=92

b=235

Agora é só calcular os demais dados:

p/ X:

massa: A – 4 = 235 ∴ A = 239

nº atômico: Z – 2 = 92 ∴ Z = 94

Np93

�a�

�� X94

239 α2

4

→ U92

235

p/ Np:

de Np � X houve um aumento de massa característica da perde de uma

partícula β = a.

Questão 6 - Pontos: 1,0

Um adulto normal em jejum apresenta uma

concentração sanguínea de 9,0 g/100 ml de ácido

lático (ácido 2-hidroxipropanóico).

a) A partir do nome oficial, desenhe a estrutura do

ácido lático.

b) Qual o potencial hidrogeniônico da solução de ácido

lático com 1% de dissociação? (dado: log 9 = 0,95) Resp.

a)

b) m = 9,0 g

V = 100 mL = 0,1 L

α = 1%

Log 9 = 0,95

[ ]inicial ácido lático: C = m1/V = 9/0,1 = 90 g/L

Dissociação: [ ]final ácido lático:

90 g/L — 100%

[ ]final — 1%

[ ]final = 0,9 g/L

pH = - log�H+� = - log 9.10-1

= - log9 · log10-1

= - (-1) · log9 · log10

pH = 1 · 0,95 · 1

Resp. pH = 0,95

Questão 7 - Pontos: 1,0

(Vunesp-SP) O alumínio pode ser transformado em

fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio,

de acordo com a equação:

Al1327

+ He24 → Py

x+ n0

1

a) Determine os valores de x e y. Massa atômica: Nº atômico:

27 + 4 = x + 1 13 + 2 = y + 0

x = 30 y = 15

Al 13

27 + He2

4 → P15

30 + n01

b) Explique o que representam x e y no átomo de

fósforo. x = Massa atômica

y = Nº atômico

Questão 8 - Pontos: 1,0

(Fuvest-SP)

3 Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011

Radônio transfere a radioatividade de solos que

contêm urânio para a atmosfera, através da série de

eventos representada na figura.

Tanto o 222

Rn quanto o elemento Ea emitem partículas

alfa. O elemento Ec, final da série, é estável e provém

do elemento Eb, de mesmo número atômico, por

sucessivas desintegrações.

a) Quais são os elementos Ea, Eb e Ec? Justifique.

b) Explique por que o 222

Rn é facilmente transferido do

solo para a atmosfera.

Dados: parte da classificação periódica dos elementos:

Cálculos:

U 78238

4 α24

��� Rn86222

α24

�� Ea84218

α24

�� Eb82214

8 n01

��� Ec82206

U � Rn: ? Não precisaria calcular

238 – x = 222 y – 4 · 2 = 86

x = 238 – 222 y = 86 - 8

x = 16 y = 78

Presumindo que a partícula seja α

16 ÷ 4 = 4 � 4 partículas α

Rn: sai do solo para o ar sem sofre decomposição.

• Tanto o 222

Rn quanto o elemento Ea emitem partículas alfa.

Rn � Ea: perde 1 α

222 – 4 = 218 86 – 2 = 84

Ea � Eb: perde 1 α

218 – 4 = 214 84 – 2 = 82

Rn86

222 α24

�� Po84

218 α24

�� Pb82

214

• O elemento Ec provém do elemento Eb, de mesmo número atômico (Z).

Não há a necessidade de cálculo, pois elementos de mesmo número

atômico são isótopos, portanto o mesmo elemento.

Para efeito de cálculo: Não precisaria calcular

Eb � Ec: ?

214 – x = 206

x = 214 – 206

x = 8

Como o Z não muda a partícula perdida só pode ser um neutrino n01

Resp.

a) Ea84

218 � Po84

218

Eb82

214 � Pb82214

Ec82

214 � Pb82214

Justificativa: U 78

238 4 α2

4

��� Rn86

222 α24

�� Po84

218 α24

�� Pb82214

8 n01

��� Pb82

206

b) Trata-se de gás, pois ao observar o fragmento de tabela nota-se que faz

parte dos gases nobres.

Questão 9 - Pontos: 1,0

A aspirina, medicamento antitérmico, analgésico e

antiinflamatório é, de certo modo, um velho conhecido

da humanidade, já que a aplicação de infusão de casca

de salgueiro, que contém salicina — produto com

propriedades semelhantes às da aspirina —, remonta

ao antigo Egito. A aspirina foi sintetizada pela primeira

vez em 1853 e, ao final do século XIX, começou a ser

comercializada.

Qual(is) a(s) função(ões) encontrada(s) na aspirina? Resp. Fenol e cetona

Questão 10 - Pontos: 1,0

Partindo do nome dos compostos, construa as

estruturas correspondentes ao 2-metil–3–eptenal e ao

ácido 3-metil-4-etil-decanóico. Resp.

2-metil–3–eptenal

CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH(CH3) – COH

3-metil-4-etil-decanóico

CH3 – (CH2)5 – CH(C2H5) – CH(CH3) – CH2 – COOH