CONTEÚDOS:- Cinética Química.OBJETIVO DA AULA:- Trabalhar questões sobre oconteúdo ministrado parafixação do mesmo.

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É a maior ou menor rapidez (velocidade) com que uma

reação ocorre

É calculada pela relação entre a quantidade de um reagente

(ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo

de tempo gasto para isto

VM = [ final ] – [ inicial ]t final – t inicial

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As quantidades das substâncias são medidas em mol/L,

massas, volumes (gases), etc.,

Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em

segundos, minutos ou horas

A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é

representada por [ ]

DICA CANAL EDUCAÇÃO

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C2H2 + 2 H2 → C2H6

Tempo (min) Quantidade de etano formada mol

0 0

4 12

6 15

10 20

ETANO

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C2H2 + 2 H2 → C2H6

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01) A reação de decomposição da amônia gasosa foi

realizada em um recipiente fechado:

2 NH3 → N2 + 3 H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração de

reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol/ L

Tempo em horas

4,0 6,0 8,0 10

0,0 1,0 2,0 3,0

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Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas

duas primeiras horas de reação?

a) 4,0 mol / L.h

b) 2,0 mol / L.h

c) 10 km / h

d) 1,0 mol / L.h

e) 2,3 mol / h

Vm = 4 mol / L

2 h= 2 mol / L . h

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02. Considere a equação química.

2NO2(g) + 4CO(g) N2(g) + 4CO2(g)

A formação de N2 tem velocidade média igual a 0,05 mol/min.

A massa de CO2(g), em gramas formada em 1(uma) hora é:

a) 8,8

b) 44

c) 84,0

d) 32,0

e) 528,09

massa de CO2(g), =44g/mol

Resposta certa: letra E.1.ª parte:

2.ª parte:

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03) Em determinada experiência, a reação de formação de água

está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por

minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de

hidrogênio é de:

a) 2 mols/min.

b) 4 mols/min.

c) 8 mols/min.

d) 12 mols/min.

e) 16 mols/min.

2H2 + 1 O2 → 2 H2O

2 mols/min de H2 1 mol/min de O2

n mols/min de H2 4 mols/min de O2

n = 2 x 4 n = 8 mols / min

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04) Numa reação completa de combustão, foi

consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi

transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:

a) 0,80 mol/min.

b) 0,40 mol/min.

c) 0,05 mol/min.

d) 0,60 mol/min.

e) 0,30 mol/min.

V m =0,25 mol

5 min

V m = 0,05 mol / min

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05. Qual o conceito de CINÉTICA QUÍMICA?

Parte da química que estuda a

velocidade das reações químicas

e os fatores que a influenciam.

Cinética química é, portanto, ...

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