MONITORIA_2015

DISCIPLINA: QUÍMICAAULA: EVOLUÇÃO DOS MODELOS

ATÔMICOS

LEMBRETES!

Olá, galerinha!! (:

Eu sou a Lygia, monitora de Química do Descomplica e tenho alguns recadinhos:

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LEMBRETES!

1. Aula ao vivo de Química:

Próxima aula: Dia 16 de MarçoTema: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

• 10:15 – Prof. Allan Rodrigues• 19:45 – Prof. Alexandre Victer

2. Monitorias de Química:

Próximas monitorias: Semana3Março Tema: ATOMÍSTICA

Luciana

• Segunda: 14h00 e 15h30• Quarta: 19h00 e 20h30• Sábado: 10h30 e 11h15

Lygia

• Sexta: 16h00 e 16h45• Sábado: 9h00 e 9h45• Sábado: 17h30 e 18h15

TEORIA ATÔMICA DE DALTON

• Elementos químicos: Partículas extremamente pequenas chamadas de átomos;• Átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma massa, tamanho e

propriedades, enquanto elementos diferentes possuem átomos com propriedadesquímicas e físicas diferentes;

• Átomos compostos são a união dos átomos entre si, enquanto uma reação químicanada mais é do que a união e separação de átomos;

• Bola de bilhar: Átomos são partículas maciças, indestrutíveis e intransformáveis.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

• Experimento com raios catódicos: Os elétrons são arrancados do catodo porcausa da diferença de potencial existente entre o catodo e o anodo, e são atraídospelo anodo.

• Pudim de passas: o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargasnegativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas positivas enegativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro.

Relembrando...Catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução (ganho de elétrons). É o polo positivo da pilha. Anodo é o eletrodo no qual ocorre oxidação (perda de elétrons). É o polo negativo da pilha.

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

• Planetário: Átomos seriam formados por um núcleo contendo as partículaspositivas, os prótons; e uma região externa ao núcleo, chamada eletrosfera,contendo as partículas negativas, os elétrons.

• Não mostra a presença de nêutrons (descoberto por Chadwick em 1932).

PARTÍCULA MASSA (g)MASSA

RELATIVACARGA

ELÉTRICA (C)CARGA

RELATIVA

Próton (p+) 1,7·10-24 1 + 1,6·10-19 + 1

Nêutron (n0) 1,7·10-24 1 0 0

Elétron (e-) 9,1·10-28 1/1840 - 1,6·10-19 - 1

(ITA) Considerando a experiência de Ruthertord, assinale a alternativa falsa:a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com

partículas alfa.b) Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida

pelo núcleo positivo do metal.c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que

o átomo tem densidade uniforme.d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas

positivamente.

Gabarito: C

(UNB - adaptada) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foiJohn Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca daindivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos quetiveram suas idéias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época(400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições deDalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para odesenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo comocertos ou errados.

( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria dasreações químicas.

( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmoelemento apresentam as mesmas propriedades químicas.

( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamenteválida até hoje.

( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados oudestruídos no curso de reações químicas ordinárias.

Gabarito: E – C – E – C

(UFG) Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passasCampo de futebolBolinhas se chocandoOs planetas do sistema solarÁtomosÀs vezesSão essas coisasEm química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.

O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. Acomposição metafórica presente nesse poema remete

a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar

Gabarito: A

(UFMG - adaptada) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório doprofessor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interaçãode partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, as vezes é referido como "Experiênciade Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geigere Marsden.

Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre umalâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória daspartículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elasincidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.

RESOLUÇÃO

a) Explique o que são partículas alfa.

b) Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência sehouvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.

São núcleos do átomo de He, partículas positivas formadaspor dois prótons e dois nêutrons.

As partículas alfa sofreriam poucas deflexões e estas deflexões seriam pequenas.

CONTINUAÇÃO DA RESOLUÇÃO

c) Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.

d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessaexperiência.

Foram encontradas pequenas e grandes deflexões em quantidade muito maior do queo esperado.

A massa do átomo está praticamente toda concentrada num núcleo formado porcargas positivas.

OBRIGADO!!!

Aguardo vocês na próxima monitoria!

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