1º Ano

Estudo dos Átomos

Introdução

Sabemos que tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço é matéria. Mas de que é constituída a matéria? Filósofos gregos, no século V antes de Cristo, admitiam, intuitivamente, que a matéria seria constituída de partículas indivisíveis, a que chamaram de átomo. Somente por volta de 1803 apareceu uma teoria, com bases experimentais, que comprovou a existência do átomo: a teoria atômica de John Dalton. Verificou-se, enfim, que o átomo é o componente de toda a matéria: a Terra o Universo, todos os seres vivos são constituídos de átomos.

Evolução dos Modelos Atômicos

Modelo de John Dalton (1803): Este químico inglês foi o primeiro da era moderna que, baseado em evidências experimentais, retomou a idéia dos filósofos gregos e propôs o primeiro modelo atômico científico. Segundo Dalton o átomo era a menor partícula que constituía a matéria e era como uma minúscula esfera

maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível.

Modelo Atômico de Dalton

Modelo de Thomson: Em 1903 Thomson propôs um novo modelo atômico, conhecido como modelo do Pudim de Passas. Neste modelo segundo Thomson, o átomo seria formado por uma esfera positiva (pudim) recheada pelos elétrons (passas), o que explicaria a neutralidade elétrica do átomo. Neste momento começa-se a admitir a

oficialmente a divisibilidade do átomo e a natureza elétrica da matéria.

Modelo Atômico de Thomson

DESCOBERTA DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS

a) Elétron (e): Em 1897, Thomson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Essas partículas encontradas através do experimento possuíam cargas negativas e foram denominadas elétrons (e).

b) Próton: (p) Em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein, usando uma aparelhagem semelhante à de Thomson, observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons. Concluiu que os componentes desse feixe deveriam apresentar carga elétrica positiva. De acordo com Goldstein, os átomos contêm minúsculas partículas com cargas positiva chamadas prótons. Como os átomos contêm partículas negativas, eles devem conter partículas positivas para que sejam eletricamente neutros.

c) nêutron (n): Essas partículas foram descobertas em 1932 por James Chadwick, durante experiências

1

O ÁTOMO É A UNIDADE FUNDAMENTAL DA MATÉRIA

Esfera positiva

com material radioativo. Os nêutrons não possuem carga elétrica, sendo, portanto partículas neutras.

Modelo de Rutherford: Em 1911, Ernest Rutherford, realizou a célebre experiência da “lâmina de ouro”, derrubando o modelo proposto por Thomson. A experiência consistia em bombardear uma finíssima Lâmina de ouro com partículas α (alfa), que são positivas, proveniente de um

pedaço de metal polônio (radioativo).

Experiência de Rutherford

Ele verificou que, para aproximadamente cada 10.000 partículas alfa que incidiam na lâmina de ouro, apenas uma era desviada ou refletida. Com isso, concluíram que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o raio do núcleo. Comparando o núcleo de um átomo com o tamanho de uma azeitona, o átomo teria o tamanho do estádio do Morumbi. Surgiu então o modelo do átomo nucleado, conhecido como o modelo planetário do átomo: o átomo é constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo, porém com grande massa e ao seu redor, localizam-se os elétrons com carga negativa (compondo a "enorme" eletrosfera) e com pequena massa, que neutraliza o átomo.

Modelo atômico de Rutherford: modelo planetário do átomo

Conclusões de Rutherford:1. O átomo não é maciço, pois apresenta enormes espaços vazios.2. A maior parte da massa do átomo encontra-se em uma região central e positiva, o NÚCLEO.3. Para explicar os espaços vazios, Rutherford propôs que os elétrons estariam girando ao redor do núcleo, sendo muito pequenos e estando muito distantes do núcleo e entre si, os elétrons permitiriam a passagem da maioria das partículas α.4. Rutherford previu que o átomo seria 10 a 100 mil vezes maior que seu núcleo, e que para manter a estabilidade nuclear, deveria existir uma partícula nuclear eletricamente neutra, que evitasse a repulsão entre os prótons.

Modelo de Niels Bohr: Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma idéia que modificou o modelo planetário do átomo. Postulados de Bohr:

1. Os elétrons giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas circulares, chamadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.

2. A energia dos elétrons aumenta à medida que se afastam do núcleo.

3. Quando um elétron absorve energia passa de um nível para outro mais externo.

4. O retorno dos elétrons ao nível inicial é acompanhado de liberação de energia na forma de onda eletromagnética (luz visível).

Modelo atômico de Bohr ou Rutherford-Bohr

Resumo

Toda matéria é formada por átomos, que por sua vez é constituído de outras partículas menores sendo as principais: prótons, nêutrons e elétrons. O átomo no seu estado normal é eletricamente neutro, pois a quantidade de carga positiva é igual à quantidade de carga negativa:

número de prótons = número de elétrons

2

O átomo é constituído de:

Núcleo: região central onde estão localizados os prótons (carga positiva) e os nêutrons (carga neutra).

Eletrosfera: região em torno do núcleo, que é dividida em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia (K,L,M,N,O,P,Q), onde giram os elétrons (carga negativa).

Prótons (p ): são partículas internas do átomo com massa relativa 1 e carga elétrica positiva.

Nêutrons (n ): são partículas internas do átomo com massa relativa 1 e carga neutra (nula).

Elétrons (e): são partículas distribuídas na Eletrosfera com massa muito pequena 1/1840 e carga elétrica negativa.

Valores relativos para as cargas elétricas e massas das partículas subatômicas:

Carga elétrica MassaPróton + 1 1Nêutron 0 1Elétron -1 1/1840

Exercícios:

01. Relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.1. Dalton2. Rutherford3. Niels Bohr4. Thomson

( ) a eletrosfera é constituída de níveis de energia( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.( ) Modelo planetário do átomo.

A seqüência CORRETA encontrada de cima para baixo é:

a) 1 - 2 - 4 – 3b) 1 - 4 - 3 - 2c) 3 - 1 - 4 – 2d) 3 - 4 - 2 – 1

02. Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thomson está no fato de ambos considerarem que o átomo:

a) é maciço.b) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.c) apresenta elétrons em camadas.

d) é semelhante ao sistema solar.e) possui núcleo e eletrosfera.

03. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton, em 1808. Esse modelo poderia ser comparado com:

a) uma bola de tênis.b) uma bola de futebol.c) uma bola de pingue-pongue.d) uma bola de gude.e) uma bexiga cheia de ar.

04. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga____________. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os___________________, em uma região chamada de ______________________.

A alternativa que completa corretamente a frase é:a) negativa; eletrosfera; elétrons.b) positiva; nêutrons; elétrons.c) positiva; elétrons ; eletrosfera.d) negativa; prótons; nêutrons.e) positiva; elétrons; nêutrons.

05. Na famosa experiência de Rutherford, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava (m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi (foram):

(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.(04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

Indique a soma dos itens corretos: ______

06. A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:

1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

a) 2 - 3 - 1 - 5 b) 2 - 3 - 5 - 1c) 1 - 5 - 3 - 2 d) 3 - 1 - 5 - 2

3

e) 3 - 5 - 2 – 107. Um átomo é eletricamente neutro quando:a) o nº de prótons = nº de nêutrons.b) o nº de prótons = nº de elétrons.c) o nº de elétrons = nº de nêutrons.d) o nº de nêutrons > nº de prótons e elétrons.e) o nº de prótons é < nº de elétrons.

08. Próton e elétron possuem:a) massas iguais e cargas elétricas de sinais iguaisb) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinalc) massas diferentes e cargas elétricas de sinais opostosd) massas iguais e cargas elétricas de sinais opostose) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinal

09. A experiência de Rutherford permitiu:a) evidenciar que o modelo de Thomson estava corretob) a descoberta do elétronc) a descoberta de prótond) evidenciar que a maior parte do átomo é vaziae) comprovar que o modelo de Dalton estava correto

10. O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ________________, contendo em sua superfície, _________________, incrustados, possuidores de carga elétrica___________________.

A alternativa que completa corretamente a frase é:a) neutra/prótons/positivab) positiva/prótons/positivac) negativa/elétrons/negativad) positiva/elétrons/negativae) neutra/elétrons/positiva

Identificação dos Átomos

Número Atômico (Z): é o número de prótons que existe no núcleo de um átomo. Cada tipo de átomo é identificado por um número atômico

Ex: Na (átomo de sódio) Z = 11, então possui 11 prótons.

Número de Massa (A): é a soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo do átomo.

A= Z + NOnde:A= número de massaN= nº de nêutronsZ= número atômico

Representação de um átomo

Onde:X = símbolo do átomoZ = Número atômicoA = Número de massa

Observe o exemplo:* O átomo de sódio tem 11 prótons e 12 nêutrons no núcleo. Logo, o seu número de massa é 23.Z = 11 e N = 12 A = Z + N A = 11 + 12 A = 23

Elemento Químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z). Todos os átomos de hidrogênio, por exemplo, têm o número atômico igual a 1. O conjunto de átomos de hidrogênio forma, portanto, o elemento químico hidrogênio. Cada elemento químico tem um nome e um símbolo. O símbolo é geralmente tirado do nome do elemento em latim, obedecendo a seguinte regra: a primeira letra é sempre com a inicial maiúscula do nome do elemento; a segunda letra, se houver, será minúscula (isso evita que dois elementos cujos nomes comecem com a mesma letra tenham o mesmo símbolo).

Veja alguns exemplos:

Íons: Sabemos que, quando um átomo possui número de elétrons exatamente igual ao seu número de prótons, temos um átomo eletricamente neutro. No entanto, pode-se remover ou acrescentar elétrons a um átomo neutro, formando-se um átomo carregado eletricamente, chamado íon.

Tipos de íons:

Cátion: íon resultante de um átomo que perdeu elétrons. Possui carga positiva

Nome em português

Origem do nome Símbolos

Hidrogênio Hydrogenum (latim) HPotássio Kalium (latim) K

Cloro Chlorus (grego) ClEnxofre Sulfur (latim) SCromo Chroma (grego) CrSódio Natrium (latim) Na

4

ÍON É UM ÁTOMO QUE PERDEUOU GANHOU ELÉTRONS.

Ânion: íon resultante de um átomo que ganhou elétrons. Possui carga negativa. Representação de um íon

ISÓTOPOS, ISÓBAROS e ISÓTONOS

Isótopos: são átomos do mesmo elemento químico (mesmo número atômico) e diferente número de massa.

Ex.: Isótopos de Hidrogênio

Isótopos de Carbono

Isótopos de Cloro

Isóbaros: são átomos de elementos químicos diferentes (número atômico diferente), que tem o mesmo número de massa (A) em seus núcleos.

Isótonos: são átomos de elementos químicos diferentes que tem mesma quantidade de nêutrons (n) em seus núcleos.

Exercícios

01. Complete as lacunas, de modo que as afirmativas se tornem verdadeiras.

a) O átomo eletricamente carregado chama-se ______________.

b) O íon pode ter carga elétrica positiva ou negativa. O íon tem carga elétrica positiva quando seu número de elétrons é ______________ que o número de prótons. O íon tem carga negativa quando o número _____________ é menor que o de _____________.

c) O íon de carga positiva chama-se ______________.

d) O íon de carga negativa chama-se ______________.

e) O ______________ tem igual número de prótons e elétrons; o ____________ tem o número de prótons maior ou menor que o número de elétrons.

02. Determine número de partículas dos átomos representados a seguir.a) 9 F19

b) 15 P31

c) 35 Br 50

03. Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número de:a) prótons. b) elétrons. c) massa. d) nêutrons.e) isótonos.

04. A diferença entre o número de massa de um átomo e seu número atômico resulta no número de:a) prótons. b) elétrons. c) nêutrons. d) íons.e) cátions

05. Complete a representação dos elementos a seguir com base nos dados apresentados.

a) 40K, sendo n = 21

b) 17Cl, sendo n = 18

5

1H1 1H2

1H3

Prótio Deutério Trítio

6C12 6C13

6C14

17Cl35 17C37

Potássio 40 e Cálcio 40

19K40 20Ca40

Carbono 14 e Nitrogênio 14

6C14 7N14

Co (cobalto-58) e Ni (níquel-59)

27Co58 28Ni59

Flúor 19 e Neônio 20

9F19 10Ne20

c) 55Mn, sendo e = 25

06. Com base nos símbolos abaixo, identifique os que se referem ao mesmo elemento químico.

20K40 9Y20 19V40 20W42

20X44

São do mesmo elemento químico:

___________________________

07. Examine os átomos representados a seguir e responda ao que se pede.

19A37 18B36 20 C38 18D40 19E40

a) Quais são isótopos?__________________

b) Quais são isóbaros?_________________

c) Quais são isótonos?__________________

08. As afirmativas abaixo empregam conceitos de átomos, íons cátions e ânions. Qual das alternativas abaixo está correta:a) O átomo de sódio Ca torna-se um ânion quando perde um elétron.b) O ânion Cl+ torna-se um cátion quando perde um elétron;c) O íon Cl torna-se um ânion Cl- quando perde um elétron;d) O átomo Cl torna-se um cátion com a perda de um elétron;e) O íon Na torna-se um cátion quando perde um elétron;

09. Os átomos X e Y são isótopos, os átomos W e Y são isóbaros, e os átomos X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52, e que o átomo Y tem 26 nêutrons, qual o número de elétrons do átomo W:a) 23 b) 25c) 24d) 22e) 21

10. No íon 40Ca2+ encontramos: 20

a) número de massa 20;b) 24 nêutrons;c) 18 prótons;d) 2 elétrons;e) 18 elétrons;

11. Dados os átomos: Ca (Z= 20 e A=40) e Mg (Z=12 e A=24), preencha na tabela abaixo o número de Prótons, nêutrons e elétrons de cada um deles?

elétrons Prótons NêutronsCaMg

12. A tabela abaixo mostra os três átomos do elemento químico Urânio existentes na natureza.

Átomo RepresentaçãoUrânio 234 92U234

Urânio 235 92U235

Urânio 238 92U238

Após análise da tabela marque a alternativa correta:a) os átomos da tabela são isótoposb) os átomos não são do mesmo elemento químicoc) os átomos são isótonosd) os átomos são próticose) os átomos são isóbaros

13. Os três isótopos do hidrogênio são tão importantes que acabaram recebendo nomes próprios:I. 1H1 II. 1H2 II. 1H3

a) qual o nome de cada um deles?

b) qual deles não apresenta nêutrons?

14. O Íon 80Hg202 2+ apresenta:a) 80 prótons, 202 nêutrons e 80 elétronsb) 80 prótons, 122 nêutrons e 82 elétronsc) 202 prótons, 202 nêutrons e 80 elétronsd) 80 prótons, 122 nêutrons e 78 elétronse) 122 prótons, 202 nêutrons e 120 elétrons.

15. Dados os átomos 19 A39, 20B40, 18C39, 19D40:I – A e D pertencem ao mesmo elemento químicoII – A e B têm o mesmo número de nêutronsIII – A e C têm o mesmo número de prótons e nêutronsQuais arfimativas acima estão corretas:a) Todasb) Somente I e IIc) Somente II e IIId) Somente I e IIIe) Nenhuma

16. A partícula formada por 56 prótons, 81 nêutrons e 54 elétrons constitui:

6

a) Um átomo, eletricamente neutrob) Um íon de carga +2c)Um íon de carga -2d) Um íon de carga -1e) Um íon de carga +1

17. O estrôncio 38Sr88 2+ é muito usado na fabricação de fogos de artifício. Determine o número de prótons, nêutron e elétrons deste átomo.

18. No íon encontramos: a) 48 nêutrons;b) 32 prótons;c) 18 prótons;d) número de massa 16;e) 18 elétrons;

Distribuição Eletrônica

Através da contribuição de vários cientistas como Rutherford e Bohr, sabe-se que os elétrons estão em movimento giratório em torno do núcleo, localizados em camadas ou níveis de energia. Existem 7 níveis de energia, representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, em ordem de afastamento do núcleo, e em ordem crescente de energia. Esses níveis de energia são identificados pelo número chamado número quântico principal (n), que é um número inteiro variando de 1 a 7.

Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia dos elétrons. Por exemplo, os elétrons do nível k, estão mais próximos do núcleo, têm menos energia que os demais níveis. Os do nível Q têm maior energia, pois estão mais afastados do núcleo.

Obs.: se um elétron absorve certa quantidade de energia, ele salta para um nível mais afastado do núcleo. Sua volta ao nível anterior dá-se com emissão de energia em forma de radiação (luz).

Cada nível de energia ou camada eletrônica apresenta um número máximo de elétrons:

Nível(n) 1 2 3 4 5 6 7

Camada K L M N O P Q

N.º de elétrons

2 8 18 32 32 18 2

Os níveis de energia podem estar divididos em regiões menores denominadas de Subníveis de energia. Esses subníveis de energia são representados pelas letras s, p, d e f. Como acontece nos níveis, cada subnível comporta um número máximo de elétrons:

Subnível s p d fNº de elétrons 2 6 10 14Representação s2 p6 d10 f14

Para fazer a distribuição eletrônica de um átomo devemos seguir a seguinte regra:“O elétron tem preferência pelas regiões de mais baixa energia, ou seja, um subnível só recebe elétrons quando todos de menor energia que ele estiverem completos.”

Para auxiliar na distribuição eletrônica dos átomos, o cientista Linus Pauling criou um dispositivo prático que organiza os níveis e subníveis em ordem crescente de energia.

Diagrama de Pauling

A ordem que deve ser usada é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

7

32S2-

16

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Representação de um subnível preenchido

Compreendido o diagrama de Linus Pauling, podemos fazer a distribuição dos elétrons. A distribuição é feita preenchendo os subníveis até completar o número de elétrons do átomo. A ordem de preenchimento é regulada pelo diagrama, isto é, devemos preencher do subnível de menor energia para o de menor energia.

Exemplo:Fazer a distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), de Z = 26.De acordo com o diagrama, a seqüência fica assim:

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Obs.: Note, nesse exemplo, que o último subnível que recebeu elétrons, foi o 3d, que é assim, o subnível de maior energia. Porém o subnível mais externo é o 4s, que esta no quarto nível, que será a sua camada de valência. Feita a distribuição em subnível, podemos obter a distribuição em níveis. Para isso:a) agrupamos os subníveis do mesmo nível;b) somamos os expoentes dos subníveis de cada nível;c) o total será o número de elétrons do nível.

Exemplo:a) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2

K = 2L = 8M = 14N = 2

Configuração eletrônica de íons

A Distribuição eletrônica em íons positivos (cátions): para fazer a distribuição eletrônica de um cátion, fazemos primeiro a distribuição do átomo neutro e em seguida repetimos a distribuição, tirando os elétrons mais externos.

Exemplo: Fe (Z = 26) tem 26 prótons e 26 elétrons enquanto o Fe3+ tem 26 prótons e 23 elétrons. Assim a configuração é a seguinte: 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

26Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

A Distribuição eletrônica em íons negativos (ânions): Para fazer a distribuição

eletrônica de cada ânion, fazemos primeiro a distribuição do átomo neutro e em seguida repetimos a distribuição acrescentado os elétrons.

Exemplo: O (Z = 8) tem 8 prótons e 8 elétrons enquanto O2- tem 8 prótons e 10 elétrons. Assim a configuração é a seguinte: 8O = 1s2 2s2 2p4

8O2- = 1s2 2s2 2p6

Obs.: A retirada ou o acréscimo de elétrons ocorre

sempre na última camada (camada de valência).

Exercício:

01. Um átomo, cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2, tem número atômico:

a) 10b) 20c) 18d) 2e) 8

02. O número máximo de elétrons nos subníveis s, p, d e f é respectivamente:

a) 4, 6, 8, 10b) 1, 2, 3, 4c) 2, 6, 10, 14d) 1, 3, 5, 7e) 2, 8, 18, 32

03. Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6

3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:

a) 2 elétronsb) 3 elétronsc) 5 elétronsd) 12 elétronse) 15 elétrons

04. Um átomo de Z=5, no seu estado normal, apresenta quantos orbitais vazios na segunda camada:

a) 1b) 3c) nenhumd) 2e) 4

05. A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:

a) A camada p do terceiro subnível apresenta 2 elétrons;b) A segunda camada do subnível p apresenta 3 elétrons;

8

Número de elétrons existente no subnívelNível de energia ou

camada eletrônica.

Subnível de energia.

c) O subnível p da segunda camada apresenta 3 elétrons;d) O terceiro subnível da segunda camada apresenta p elétrons

06. As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o Estrôncio (Z=38), que, na forma do íon Sr2+, tem a seguinte configuração eletrônica:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p6

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2

07. A representação 4s2 deve ser interpretada da seguinte maneira:

a) O subnível s da segunda camada apresenta 4 elétrons;b) A camada s do quarto subnível apresenta 2 elétrons;c) Na quarta camada o subnível s apresenta 2 elétrons;d) O subnível s da segunda camada apresenta 2 elétrons.e) O quarto subnível da segunda camada apresenta s elétrons

08. Um átomo, cuja configuração eletrônica é 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4, tem número atômico:

a) 32b) 31c) 36d) 38e) 34

09. Linus Pauling nasceu nos Estados Unidos, em 28 de fevereiro de 1901 e morreu aos 93 anos, em 20 de agosto de 1994, após uma brilhante carreira profissional. Ele foi um dos maiores químicos de todos os tempos, pois recebeu o Prêmio Nobel por duas vezes. Uma de suas contribuições para o estudo dos átomos foi o desenvolvimento do Diagrama de Linus Pauling. Este dispositivo apresenta:

a) a ordem crescente de energia para os subníveis b) a posição dos elétrons na Eletrosferac) a distribuição dos elétrons nos níveis de energiad) a cor da luz emitida nos saltos dos elétrons.e) a ordem crescente de número atômico

10. Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6

3s2 apresenta na camada mais externa:

a) 4 elétronsb) 2 elétronsc) 5 elétronsd) 6 elétronse) 3 elétrons

11. Observe e analise as configurações eletrônicas mostradas nas alternativas abaixo e marque qual delas corresponde ao íon 16S2- :

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

12. O Cálcio é o principal componente dos ossos dos vertebrados. Considerando o átomo 20Ca, podemos afirmar que o número de elétrons existentes na sua última camada é igual a :

a) 10 b) 4 c) 8 d) 2 e) 20

13. O número máximo de elétrons nos subníveis s, p, d e f é respectivamente:

a) 4, 6, 8, 10b)1, 2, 3, 4c) 2, 6, 10, 14d) 1, 3, 5, 7e) 2, 8, 18, 32

14. Um átomo em seu estado normal cuja configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, apresenta:

a) Z = 20b) Z = 39c) Z = 27d) Z = 16e) Z = 19

15. A configuração eletrônica por camada de um átomo cujo número atômico é 21 é:

a) K: 2, L:8, M: 9, N:2b) K:2, L:18, M:1c) K:2, L:8, M: 8, N: 3d) K: 2, L: 8, M: 7, N: 4e) K: 2, L: 8, M: 10, N: 1

16. Quantos elétrons possui em subníveis p o átomo de numero atômico 17:a) 10b) 14

9

c) 20d) 11e) 7

17. Quantos elétrons há no nível mais externo do átomo de Z=31:a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

18. Quantos elétrons há na camada de valência do íon 11Na+:

a) 2b) 8c) 4d) 6e) 10

19. Sabendo que o número atômico do ferro é 26, qual o último subnível ocupado e o número de elétrons desse subnível respectivamente, no íon Fe3+:

a) 3d com 6 elétronsb) 3d com 5 elétronsc) 3d com 3 elétronsd) 4s com 2 elétronse) 3s com 4 elétrons

20. Marque a alternativa que coloca em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p e 6s

a) 4d< 4f< 5p< 6s.b) 4f< 4d< 5p< 6s.c) 4d< 5p< 6s< 4f.d) 5p< 6s< 4f< 4d.e) 6s< 5p< 4d< 4f.

21. Quais os subníveis que formam a camada eletrônica L?a) s, p, db) s, pc) p, d e fd) s, d, fe) s

22. O gás xenônio tem 54 elétrons. A soma de todos os elétrons distribuídos nos subníveis p é igual a:a) 12 b) 18 c) 16 d) 24 e) 32Rascunho____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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