análise experimental por via seca
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Análise experimental por via seca (teste da
chama)
Trabalho realizado por:
Bruno Mendes nº 3 10ºA
David Viegas nº9 10ºA
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Índice
Capa ................................ ................................ ................................ ........................... 1
índice................................ ................................ ................................ .......................... 2
Introducção ................................ ................................ ................................ ................ 3
Procedimento ................................ ................................ ................................ ............. 4
Resultados................................ ................................ ................................ .................. 5
Discução ................................ ................................ ................................ ..................... 6
Conclusão ................................ ................................ ................................ ................... 7
Bibliografia ................................ ................................ ................................ ................. 8
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Introducção
Com este trabalho vamos relatar o procedimento, materiais, segurança, os
erros, os resultaos, a discussão, e iremos responder a questões da
actividade realizada.
O teste de chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a
presença de alguns iões metálicos, baseado no espectro de emissão
característico para cada elemento.O teste envolve a introdução da
amostra em uma chama (atrvés do Bico de Bunsen) e a observação da cor
resultante. As amostras geralmente são manuzeadas com um fio de
platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de
analitos anteriores.
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Procedimento
y Materiais-Ansa com anel níquel/crómio
-Bico de bunsen
-Espátula-Vidro de relógio
-Cápsula de porcelana
-Algodão
-Etiquetas
-Fósforos
y Reagentes-Ácido clorídrico concentrado
-Cloreto de bário
-Cloreto de cálcio
-Cloreto de cobre II
-Cloreto de potássio
-Cloredo de sódio
-Cloreto de lítio
-Etanol a 96% em volume
y Métodos1- Foi colocada uma etiquete em cada vidro de relógio com a formúla química
do sal contido no mesmo.
2- Foi adicionada a cada vidro de relógio uma porção do sal respectivo.
3- Foi colocado num copo de percipitação cerca de 10 ml de ácido clorídrico.
4- Foi aceso o Bico de Bunsen e regulado de maneira a que a chama fique com
uma cor azul*.
5- Foi mergulhada a ansa numa solução concentrada de ácido clorídrico, e em
seguida, a ansa foi colocada na zona mais quente do Bico de Bunsen até
apresentar uma cor amarela.
6-Deixou-se arrefecer um pouco e de seguida introduzui-se uma amostra de
um dos sais na ansa e levou-se novamente á zona mais quente do Bico de Bun
sen.
7-Foi-se obrervado e registado a cor da chama obtida apartir das amostras dos
sais.
8-Repetiu-se os passos 5, 6 e 7 com as amostras de todos os sais dentro da
cápsula de porcelana.
9- Confrontaram-se as cores da chamacom informações do ivro livro.
10- Depois foramcolocados na cápsola de porcelana com um pedaço de
algodão todos os sais juntos e observou-se a combustão.
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Resultados
Na
Cu
Ca
K
Ba
Li
Sal Cor da chama Catião metálicopresente
Cloreto de sódio Amarelo-alaranjado Na+
Cloreto de cobre II Azul-esverdiado Cu2+
Cloreto de cálcio Vermelho alaranjado Ca2+
Cloreto de potássio Violeta K+
Cloreto de bário Verde Ba2+
Cloreto de lítio Vermelho Li+
Todos misturados lilás
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Discussão
A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade
de electrões de certos elementos que emitem luz ao voltarem ao estado fundamental
de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e
sensibilidade através da observação visual da chama tal como foi observado na aula
esperimental e correu tudo de formal esperada embora o bico de bunsen tenha
apresentado um defeito com a chama, mas não afectou a actividade.
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Conclusão
Concluio-se que os sais têm cores de espectro diferente depedendo da sua composição
e poderá ser um exemplo os fogos de artificio que têm cores diferentes.Esta
actividade foi esclareçedora e as questões foram normalmente respondidas.
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Bibliografia
Para a realização deste relatório foi utilizada a ficha da actividade entrege pela
professora, o manual escolar de quimica, wikipédia e o conhecimento obtido nessa
mesma actividade.