Analise dos cátions CÁLCIO,ESTRÔNCIO E BÁRIO

• Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo são: Ba+2, Ca+2, Sr+2. Todos precipitados são brancos.

• O reagente geral (NH4)2CO3, apresenta reação alcalina devido à hidrólise:

(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-

REATIVO : CÁTIONS DO GRUPO IV:

COMPORTAMENTO COM O REATIVO :

(NH4)2CO3bário Ba2+ pp BaCO3 (branco)

cálcio Ca2+ pp CaCO3 (branco)

estrôncio Sr2+ pp SrCO3 (branco)

• É possível resumir que a separação desse grupo deve ser feita em presença de amônia e cloreto de amônio numa solução aquecida a 80ºC, pela adição de carbonato de amônio.

• Através da tabela1 seguinte o Grupo IV, Não precipita com os reativos anteriores. Eles formam precipitado com carbonato de amônio.

BÁRIO • É um metal branco prateado, maleável e dúctil, que é estável

em ar seco. Reage com a água no ar úmido, formando o óxido ou hidróxido.

• Funde a 710ºC. Reage com a água à temperatura ambiente, formando hidróxido de bário e hidrogênio. Os ácidos diluídos dissolvem o bário facilmente, com desprendimento de hidrogênio.

• Ele é divalente em seus sais, formando o cátion bário (II), Ba2+.

 As principais reações:1- Solução de Carbonato de Amônio

Ba 2+ +(NH4)2CO3↔ BaCO3

2- Solução de Oxalato de Amônio

Ba¯⁺+( (COO)2)2¯ ↔ Ba( COO)2

 As principais reações:1- Solução de Carbonato de Amônio

Ba 2⁺ +(NH4)2CO3↔ BaCO3

2- Solução de Oxalato de Amônio

Ba2⁺+( (COO)2)2¯ ↔ Ba( COO)2

3- Ácido Sulfúrico diluído

Ba2⁺+ (SO4)2¯↔ BaSO4¯

4- Solução de Cromato de Potássio

Ba2⁺+(CrO4)2¯ ↔ BaCrO4¯

ESTRÔNCIO

• É um metal branco prateado, maleável e dúctil. Funde a 771ºC. Suas propriedades são análogas às do bário.

• Para o estudo destas reações, pode ser empregada uma solução de cloreto de estrôncio, SrCl2.6H2O, ou de nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2.

 As principais reações:

1- Solução de Carbonato de Amônio

Sr2⁺ +(CO3)2¯ ↔ SrCO3¯

2- Ácido Sulfúrico diluído

Sr 2⁺ + (SO4)2¯ ↔ SrSO4¯

3- Solução de Oxalato de Amônio

Sr 2⁺+((COO)2)2¯ ↔ Sr (COO)2 ¯

4- Solução de Cromato de Potássio

Sr2⁺ +(CrO4)2¯ ↔ SrCrO4 ¯

CÁLCIO • O cálcio é metal branco prateado, relativamente mole. Funde

a 845ºC. É atacado pelo oxigênio atmosférico e pela umidade, formando o óxido e/ ou hidróxido de cálcio. O cálcio se decompõe na água formando o hidróxido de cálcio e hidrogênio.

• O cálcio forma o cátion cálcio (II), Ca2+, em soluções aquosas. Seus sais são normalmente pós brancos e formam soluções incolores, a menos que o ânion seja colorido.

 As principais reações:1- Solução de Carbonato de Amônio

Ca2⁺ +(CO3 )2¯ ↔ CaCO3 ¯

2- Ácido Sulfúrico diluído

Ca2 ⁺ + (SO4)2 ¯ ↔ CaSO 4¯

3- Solução de Oxalato de Amônio

Ca2⁺+(( COO)2)2- ↔ Ca (COO)2 ¯