tp elementos de transição - fq.ciberprof.com de transição.pdf · elementos que formam, ao...

Fonte: http://scienceblogs.com/sciencepunk/2012/08/11/beautiful-periodic-table-from-life-magazines-1949-special-on-the-atom/

Marília Peres

2A tabela periódica de D. Mendeleev, da 1ª edição do seu livro com tradução em Inglês, de 1891Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Mendeleev_Table_5th_II.jpg

3Fonte: http://doblelol.com/21/photos-all-about-new-year-sms-urdu-funny.htm

Marília Peres

http://www.ptable.com/

4 Marília Peres

F t htt // d b ith b i /th j / l / 3d i di t bl ht l

5

Fonte: http://mrdoob.github.io/three.js/examples/css3d_periodictable.html

Marília Peres

ORBITAIS ATÓMICAS E NÚMEROS QUÂNTICOS

1 l 0 0n =1 l = 0 ml = 0

n = 2 ml= -1, 0, +1 3 orbitais p px py pzn 2 ml 1, 0, 1 3 orbitais p px py pz

7

n = 3 ml = -2, -1, 0, +1, +2 5 orbitais d

8

n = 4 ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 orbitais fl , , , , , , f

9

10 Adaptado de Rosa Pais

Porque razão os átomos são esféricos?Porque razão os átomos são esféricos?

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Tabela PeriódicaMetais alcalinos Gases Nobres

Metais alcalino-terrosos HalogéneosElementos representativos

Elementos de transição

Lantanídeos e actinídeos – Elementos de Transição InternaElementos

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çrepresentativos

Diagrama de Linus Pauling

1s

2s 2p

3 3 3d3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d6s 6p 6d

7s

14

número atómico 12

ConfiguraçãoConfiguração electrónicaelectrónica do do magnésiomagnésioConfiguraçãoConfiguração electrónicaelectrónica do do magnésiomagnésio

1s1s222s2s222p2p663s3s2 2 = [Ne]3s= [Ne]3s22

1s 2s 2p 3s 3p

14

p p

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16

Variação do raio atómico

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18

19

20

ENERGIA DE IONIZAÇÃOÇ

21

Eletronegatividadeg

É uma propriedade periódica que mede ap p p qtendência, relativa, de um átomo numamolécula, para atrair os electrões numapligação covalente.

22 Adaptado de Rosa Pais

Eletronegatividadeg

23 Adaptado de Rosa Pais

Afinidade Eletrónica Afinidade Eletrónica

A afinidade eletrónica ou eletroafinidade, cujo símbolo éAe, consiste na energia mínima posta em jogo quando umAe, consiste na energia mínima posta em jogo quando umátomo isolado, no estado fundamental, capta umelectrão para formar iões mononegativos, também noestado gasoso. Deste modo, a afinidade electrónicaconstitui uma medida da facilidade de ionização porcaptação de electrões Quanto maior for o seu valorcaptação de electrões. Quanto maior for o seu valor,maior é a tendência do átomo para ganhar eletrões.

Se se considerar X o átomo de qualquer elemento, aequação que traduz a formação do ião mononegativo é:

X (g) + 1 e- → X- (g) + Ae

Adaptado de Rosa Pais25

25 Adaptado de Rosa Pais

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

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http://deltabiology.com/download/printouts/periodic-table-of-the-elements.jpg

Os elementos de transição ou metais de transição são definidosi i d i iquimicamente da seguinte maneira:

Elementos que formam, ao menos, um ião que tenha umaorbital d incompleta.orbital d incompleta.

Os lantanídios e actinídios , que são aqueles que apresentam, ao menos,uma orbital ff incompleta, também são considerados de transição.

D t l t l t bl d ã h d dDestes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados deelementos de transição , e os do bloco f de elementos de transição interna.

Os elementos da primeira série de transição apresentam asseguintes configurações eletrónicas, nos níveis mais externos:

3dn

3dn-1 4s1

3dn-2 4s227

Segundo a definição inicial, por exemplo, nem o zinco e nem o

escândio são elementos de transição, apesar de estarem situados noç , p

bloco d.

O zinco só pode formar o ião Zn2+, porque o sub-nível d está

completo com 10 electrões passando de uma configuraçãocompleto com 10 electrões, passando de uma configuração

[Ar]3d104s2 para uma de [Ar]3d10. Por outro lado, o escândio só forma

o ião Sc3+, condição na qual não possui nenhum electrão ocupando

óorbital d, passando a ter a configuração eletrónica do argon, [Ar] ,

devido a perda dos três electrões.p

28 Adaptado de Rosa Pais

P i ã R lPrevisão Real

Os elementos de transição completam primeiro os orbitais s e posteriormenteç p p p

os orbitais d, excepto o crómo e o cobre com a configuração electrónica

de 3dn-14s1, porque as orbitais d semi-preenchidas são mais estáveis.

29 Adaptado de Rosa Pais

30 Adaptado de Rosa Pais

Números de oxidação dos elementos de transiçãoNúmeros de oxidação dos elementos de transição

31 Adaptado de Rosa Pais

Oxford, 2011 – Ano Internacional da Química(M. Peres)

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