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24112015 1 CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS Química 12 – Marília Peres (adaptado de Texto Editores) Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável) associada simultaneamente a uma redução Corrosão 2 (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução. Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem? Que fatores favorecem a corrosão dos metais? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Como proteger um metal da corrosão? Poderá a oxidação de um metal ser útil?

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CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS

Química 12 – Marília Peres (adaptado de Texto Editores)

Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável) associada simultaneamente a uma redução

Corrosão2

(indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução.

Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem?

Que fatores favorecem a corrosão dos metais?

Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem?

Como proteger um metal da corrosão?

Poderá a oxidação de um metal ser útil?

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OXIDAÇÃO DO FERROQuando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de

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Corrosão

Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções.

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Corrosão / Oxidação do Ferro

O que se passa? Onde? Designação

O ferro é oxidado a ferro (II)Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e-

e passa para a solução (gota de água)

O oxigénio é reduzido2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)e passa para a solução (gota de água)

Forma-se Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem)

O2 (aq)

Na superfície do metal

Sobretudo à superfícieda gota e junto

ao metal

No interior da gota

Semi-reacçãode oxidação

Semi-reacçãode redução

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Corrosão5

Adaptado de Rosa Pais

Que fatores favorecem a corrosão do ferro?

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Corrosão

1. Meio ácido

2. SO2

3. Iões

M i á id

1. 2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)

Meio ácido

2. Formação de Sulfuretos

3. A existência de iões favorece a condutibilidade, logo as reações redox.

Fonte: Texto Editores

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

COMO COMBATER A CORROSÃO:

1- Aplicar uma camada protetora , como a pintura ou plastificação ;

2- Provocar a formação de um filme protetor de óxidos ( anodização ) ;

3- Recobrir o metal com uma fina camada de outro metal (galvanoplastia);

4 P ã ódi4- Proteção catódica .

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

ANODIZAÇÃO DO ALUMÍNIO:

Esquema de anodização(fonte: Santillana)

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

Adaptado de Rosa Pais

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

GALVANOPLASTIA

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

Fonte: Rosa Pais

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Proteção dos Metais contra a Corrosão

4 4 –– PROTEÇÃO CATÓDICAPROTEÇÃO CATÓDICA

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Reciclagem de Metais19

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