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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,

Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

ÓXIDOS

São compostos muito presentes em nosso cotidiano.

Exemplos:

Água (H2O)

Gás Carbônico (CO2)

Areia (SiO2)

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Óxidos:

São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento

mais eletronegativo.

ExOy

* eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre

os elétrons de uma ligação.

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Exemplos:

Na2O = óxido de sódio

MgO = óxido de magnésio

Al2O3 = óxido de alumínio

NO = óxido nítrico

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CUIDADO!!!

OF2 e O2F2

NÃO são considerados óxidos e sim fluoretos de oxigênio.

* O Flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela

Periódica.

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Classificação dos óxidos:

- Óxidos básicos;

- Óxidos ácidos ou anidridos;

- Óxidos anfóteros;

- Óxidos neutros ou indiferentes;

- Óxidos duplos, mistos ou salinos;

- Peróxidos;

- Superóxidos.

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ÓXIDOS BÁSICOS:

São os óxidos que reagem com a água produzindo uma

base, ou reagem com um ácido produzindo sal e água.

* E = metal com número de oxidação baixo

(+1, +2, +3)

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Exemplos das reações:

Na2O + H2O 2 NaOH (forma base)

Na2O + HCl NaCl + H2O (age como base)

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- São compostos sólidos e iônicos;

- Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados;

- Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem

com a água, os demais são pouco solúveis em água.

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Nomenclatura dos óxidos básicos:

óxido de ----------------------------

óxido --------------------------- ICO / OSO

MAIOR nox

nome do elemento

nome do elemento MENOR nox

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Exemplos:

Na2O = óxido de sódio

CaO = óxido de cálcio

Al2O3 = óxido de alumínio

FeO = óxido ferroso

Fe2O3 = óxido férrico

ou óxido de ferro II

ou óxido de ferro III

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Quando o elemento forma dois ou mais óxidos:

(Mono) (mono)

Di óxido de ----------------------- di

Tri tri

nome do elemento

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Exemplos:

Fe2O3 = trióxido de diferro

FeO = (mono)óxido de (mono)ferro

CuO = (mono)óxido de (mono)cobre

Cu2O = (mono)óxido de dicobre

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ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS:

São óxidos que reagem com a água produzindo um ácido,

ou reagem com uma base produzindo sal e água.

* E = metais com nox elevado ou ametais.

- São normalmente solúveis em água.

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Exemplos das reações:

SO3 + H2O H2SO4 (forma ácido)

SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O (age como ácido)

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Curiosidade!!

Anidro = sem água

ácido – água = óxido ácido (anidrido) H2SO4

- H2 O

SO3

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Nomenclatura dos óxidos ácidos:

óxido --------------------------- ICO / OSO

MAIOR nox

nome do elemento

MENOR nox

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Exemplos:

SO3 = anidrido sulfúrico

CO2 = anidrido carbônico

N2O3 = anidrido nitroso

Mn2O7 = anidrido permangânico

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Observação:

Também podemos usar as nomenclaturas:

SO3 = óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre

SO2 = óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre

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IMPORTANTE!!!

Alguns anidridos reagem com 1, 2 ou 3 moléculas de água.

+ 1 H2O meta

+ 2 H2O piro

+ 3 H2O (orto)

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Exemplos:

P2O5 + 1 H2O 2 HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 ácido (orto)fosfórico

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Exercício:

1. Complete as reações abaixo, classifique os compostos que

as compõe e dê suas nomenclaturas:

a) Ca(OH)2 + HCl

b) Li2O + H2O

c) Sb2O5 + H2O

d) SO3 + KOH

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a) Ca(OH)2 + HCl

Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O

base ácido sal

Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio

HCl = ácido clorídrico

CaCl2 = cloreto de cálcio

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b) Li2O + H2O

Li2O + H2O 2 LiOH

óxido base básico

Li2O = óxido de lítio (ou monóxido de dilítio)

LiOH = hidróxido de lítio

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c) Sb2O5 + H2O

Sb2O5 + H2O 2 HSbO3

anidrido ácido

Sb2O5 = anidrido antimônico

HSbO3 = ácido metaantimônico

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d) SO3 + KOH

SO3 + KOH K2SO4 + H2O

anidrido base sal

SO3 = anidrido sulfúrico

KOH = hidróxido de potássio

K2SO4 = sulfato de potássio