química para físicos usp

INSTITUTO DE QUÍMICA - USP

QFL 606 – Fundamentos de Química para Física - 2014

Noturno

OBJETIVOS

Introduzir os conceitos fundamentais das

teorias atômicas e de ligação, com ênfase na

correlação entre a estrutura da matéria e suas

propriedades físicas e químicas.

CONTEÚDO

Estrutura atômica: átomo de hidrogênio e

polieletrônicos. Classificação periódica dos

elementos. Propriedades Periódicas.

Eletronegatividade. Teorias de Ligações

Covalentes: Teoria de Lewis, Teoria de

Valência, Teoria dos Orbitais Moleculares para

moléculas diatômicas, Teoria VSEPR, Teoria

da Hibridização. Estrutura de moléculas:

distâncias, ângulos e energia de ligação,

polaridade e momento dipolar. Teoria de

Ligação Iônica. Principais tipos de estruturas

cristalinas de sólidos iônicos. Energia reticular

– ciclo de Haber-Born. Ligação Metálica.

Interações Intermoleculares: solvatação,

interações íon-dipolo, interações de van der

Waals, ligações de hidrogênio. Sólidos

covalentes e moleculares. Noções de

Espectroscopia.

BIBLIOGRAFIA

1. John C. Kotz e Paul M. Treichel, Jr; Química

Geral e Reações Químicas, Vols. 1 e 2,

Thomson, 5ª. Edição, São Paulo, 2005.

2. Peter Atkins e Loretta Jones; Princípios de

Química: Questionando a Vida Moderna e o

Meio Ambiente; Bookman, 3ª. Edição, Porto

Alegre, 2006.

3. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr,

Bruce E. Bursten; Química, a Ciência

Central, 9a Edição, Pearson - Prentice Hall,

São Paulo, 2005.

4. Raymond Chang; Química: Conceitos

Essenciais, 4ª. Edição, São Paulo, 2006.

Bibliografia Complementar:

1. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F.

Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura;

General Chemistry: Principles and Modern

Applications, 9a. Edição, Pearson – Prentice

Hall, Upper Saddle River, NJ, EUA, 2007.

2. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M.

Larry Peck, George G. Stanley; Chemistry,

8a. Edição, Thomson – Brooks/Cole,

Belmont, CA, EUA, 2007.

INFORMAÇÕES GERAIS

Horário

2a.feira = 21:20 - 23 h, Instituto de Física,

sala 206, ala central (a confirmar)

3a.feira = 19 - 23 h, Instituto de Química

sala 774, bloco 7 superior

Professor

Dalva L. A. de Faria (dlafaria@iq.usp.br)

METODOLOGIA

Aulas teóricas; resolução de exercícios e

problemas; discussão crítica e interdisciplinar

de tópicos selecionados; uso de computadores

para visualização de estruturas e orbitais;

vídeos.

CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO

Média ponderada das provas teóricas (P1 e

P2) e de avaliações periódicas (A)

M = (A + P1 + 2*P2)/4

A = média das avaliações periódicas

P1= primeira prova

P2= segunda prova

Avaliação substitutiva = peso 2

Se 3,0 M 5,0 então recuperação

Recuperação = (2.REC + M)/3

LEITURA OBRIGATÓRIA

Arquivos disponíveis na página da disciplina

no STOA (http://disciplinas.stoa.usp.br)