quimica final 1

Teoria Moderna de ácidos-bases

Propriedades químicas:

ÁcidoSabor: azedo

Ex: vinagre, limão, laranjaetc

Propriedades químicas:

Base

Sabor: cáustico

ou adstringente

Ex: leite de

magnésia

Propriedades químicas:

Ácido

Solubilidade em água: solúvel

Base

Solubilidade em água: insolúvel

Ácido

Ligações químicas: covalentes

Base

Ligações químicas: iônicas

Ação recíproca

• Ácidos e base reagem entre sí, umadestruindo a propriedade da outra.

Ação recíproca• Ácidos e base reagem entre sí, uma

destruindo a propriedade da outra.

• Ácido + base água + sal

Até aqui é uma química antiga…

• Sensorial

• Funcional

• Ai veio ARRHENIUS

Começa a química moderna…

ARRHENIUS explica… não rotula

• Ácido: É aquele que em solução aquosadissociam, produzindo cátion H+

HCL H+ + Cl-

• Base: É aquele que em solução aquosa dissociam, produzindo ânion OH-

NaOH Na+ + OH-

Definição bonus:

• Sais: É aquele que em solução aquosadissociam, não produz nem ânion OH- oucátion H+

NaCl Na+ + Cl-

Nem todo mundo é perfeito…

• Surgiram críticas as definições de ARRHENIUS

• Foram concertadas por Bronsted e Lowry

Teoria de Bronsted-Lowry

• Ácido: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de CEDER prótons H+

• Base: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de RECEBER prótons H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Teoria de Bronsted-Lowry

• Ácido: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de CEDER prótons H+

• Base: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de RECEBER prótons H+

H3O+ + Cl- HCl + H2O

Claro… as definições forammelhorando com o tempo…