prof.josé roberto - eletrólise

Eletrólise

O QUE ACONTECE NA ELETRÓLISE

• Assim como nas pilhas, ocorrem semirreações de oxidação e redução nos dois eletrodos;

• O eletrodo que ocorre oxidação continua se chamando ÂNODO (os elétrons sempre saem do ânodo).

• O eletrodo que ocorre redução continua se chamando CÁTODO (os elétrons sempre entram no cátodo);

• O que modifica são os polos positivo e negativo que se invertem em comparação com a pilha, pois um gerador força a reação acontecer no sentido não-espontâneo.

• Sendo assim, na eletrólise o ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo.

Eletrólise

ELETRÓLISE• A eletrólise pode ocorrer de duas

maneiras diferentes:

• ELETRÓLISE ÍGNEA: Quando as substâncias se encontram no estado líquido, ou seja, fundidas;

• ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA COM ELETRODOS INERTES: Quando as substâncias se encontram dissolvidas em água.

Eletrólise ígnea Ocorre com substâncias iônicas fundidas

como sais e óxidos.

Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes

Nesse caso, deve-se levar em conta que ocorre a auto-ionização da água, que gera íons H+ e OH- que competirão com os íons provenientes da substância dissociada na água;

Haverá preferência dos íons para descarregar no cátodo e no ânodo;

As descargas seguem uma ordem de maior potencial de oxidação dos íons presentes.

Preferências de descarga

No polo positivo ou ânodo Ânions não oxigenados > OH-

>Ânions oxigenados e F-

No polo negativo ou cátodo Demais cátions > H+ > Cátions

colunas 1, 2 , Al(3+), Mn(2+)

Eletrólise aquosa do NaCl

Exercícios em grupo

Questões G1 a G6 páginas 51 a 52.