prof. cleverson chacal a 1º tabela periódica em 1869 foi elaborado a 1 tabela periódica. os...
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Prof. Cleverson Chacal
A 1º tabela periódicaEm 1869 foi elaborado a 1 tabela periódica.Os elementos se repetiam de maneira periódica eram colocados em
ordem crescente de massa atômica.Esse trabalho foi publicado em 1871 e tinha aproximadamente o seguinte aspecto:
PeríodoPeríodo GrupoGrupo
II IIII IIIIII IVIV VV VIVI VIIVII VIIIVIII
11 HH22 LiLi BeBe BB CC NN OO FF33 NaNa MgMg AlAl SiSi PP SS ClCl
44KK CuCu
CaCa ZnZn
** **
TiTi **
VV AsAs
CrCr SaSa
MnMn BrBr
Fe Co NiFe Co Ni
55RbRb AgAg
SrSr CdCd
YY InIn
ZrZr SnSn
NbNb SbSb
MoMo TeTe
** II
Ru Rh PdRu Rh Pd
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos
outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
SEMELHANÇA
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lít io
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99Sódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09Potássio
2892
Sc44,95E scân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62E strôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
281 81 881
Cs132,91Césio
281 83 21 881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfód io
57 a7189 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
M n54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
281 81 31
M o95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob a lto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281 83 21 22
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgS eabórgio
BhBóh rio
HsHáss io
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42P alád io
281 83 21 71
Pt195,08Platina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87P rata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281 83 21 82
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281832183
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71Estanho
281 83 21 84
Pb207,2Chu mbo
281 83 21 85
Bi208,98Bismuto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96Selên io
2818186
Te127,60Telú rio
281 83 21 86
Po209,98Polônio
281 83 21 87
At209,99Astato
281 83 21 88
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08Silício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06E nxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28Ne
20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26É rb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nob élio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férmio
Es252,08Einstênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olínio
C m244,06Cúrio
Eu151,96Európio
A m241,06Am eríc io
Sm150,36Sam ário
Pu239,05Plutô nio
P m146,92P ro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra seo dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tó rio
281 83 21 892
Ac227,03Actín io
281 81 892
La138,91Lantânio
281 82 082
281 82 182
281 82 282
281 82 382
281 82 482
281 82 582
281 82 592
281 82 782
281 82 882
281 82 982
281 83 082
281 83 182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
281 83 22 092
281 83 22 192
281 83 22 292
281 83 22 392
281 83 22 492
281 83 22 592
281 83 22 692
2818322792
281 83 22 892
281 83 22 992
252,08
281 83 23 092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BOLO
M assa atômica
Nome
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS D E TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
Tabela periódica atualUm dos recursos mais usados em Química é a tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos.
Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por
Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas horizontais: PERÍODOS
Colunas ou gruposlinhas verticais
1 º divisão da tabela periódica
Períodos: linhas horizontais total 7 períodos
famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas
Prof. Cleverson Chacal
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período
6º Período
7º Período
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famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas
Prof. Cleverson Chacal
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica Prof. Cleverson Chacal
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Prof. Cleverson Chacal
2 º divisão da tabela periódica
metais:Não-metaisSemi-metaisGases nobresHidrogênio.
Prof. Cleverson Chacal
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE D OS LANTA NÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99S ódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09P otássio
2892
Sc44,95Escân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62E strôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
28181881
Cs132,91Césio
2818321881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfódio
57 a7189 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
M n54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
281 81 31
M o95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob alto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281832122
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgSeabórgio
BhBóh rio
HsHássio
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42Palád io
281 83 21 71
Pt195,08Platina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87Prata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281832182
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281 83 21 83
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71E stanho
281832184
Pb207,2Chum bo
281 83 21 85
Bi208,98Bism uto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsên io
28186
Se78,96S elên io
2818186
Te127,60Telú rio
281832186
Po209,98P olônio
281832187
At209,99Astato
281832188
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08S ilício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06Enxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28Ne
20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26Érb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nobélio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férm io
Es252,08Einstênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olín io
C m244,06Cúrio
Eu151,96Európio
A m241,06Am erício
Sm150,36Sam ário
Pu239,05Plutô n io
P m146,92Pro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra se o dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tório
2818321892
Ac227,03Actín io
28181892
La138,91Lantânio
28182082
281 82 182
281 82 282
28182382
28182482
28182582
281 82 592
28182782
281 82 882
281 82 982
28183082
28183182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
281 83 22 092
281 83 22 192
2818322292
2818322392
281 83 22 492
281 83 22 592
2818322692
281 83 22 792
2818322892
281 83 22 992
252,08
281 83 23 092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BO LO
M assa atômicaNom e
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS D E TR ANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
Prof. Cleverson Chacal
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
Prof. Cleverson Chacal
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Prof. Cleverson Chacal
Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Prof. Cleverson Chacal
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
Prof. Cleverson Chacal
Localização dos elementos nas Famílias
A
Prof. Cleverson Chacal
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
Prof. Cleverson Chacal
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