o Átomo composiÇÃo da matÉria prof. jair alberto

O ÁTOMO

C O MP O S I Ç Ã O D

A MAT É R I A

P R O F . JA I R A

L B E R T O

MATERIAIS

«Nós somos química e o resto do Universo também»

Os conhecimentos de Química são essenciais para a compreensão dos fenômenos naturais, desde a microscópica divisão celular à astronômica explosãode uma estrela.

MATERIAIS

Origem dos materiais

Composição dos materiais

Unidades estruturais

Átomos

Íons

ELEMENTOS QUÍMICOS

Elementos químicos

Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos

Massa atômica

MATERIAIS

Materiais naturais – Existem na Natureza e não são transformados pelo Homem (exs: madeira, rochas, água de nascente e carvão).

Materiais manufaturados – São fabricados pelo Homem. Podem ser de origem natural (exs: papel, algodão, lã e seda)e de origem sintética (exs: plástico, borracha, nylon e poliéster).

UNIDADES ESTRUTURAISAs substâncias são formadas por partículas(unidades estruturais)

As unidades estruturais que formam as diferentes substancias são:

Átomos, moléculas e íons

UNIDADES ESTRUTURAIS

Ferro - Átomos de ferro

Diamante - Átomos de carbono

Água – Moléculas de água

Cloreto de sódio – Ions positivos de sódio e negativos de Cloro

ÁTOMOS

Todas as substâncias são formadas a partir de átomos:

Os átomos são constituídos por partículas subatômicas:

prótons, nêutrons e elétrons.

ÁTOMOS

Os prótons e os neutrons encontram-se no núcleo(centro do átomo).

Os elétrons movem-se à volta do núcleo, formandoa nuvem eletrônica.

Prótons – Partículas com carga elétrica positiva.

Nêutrons – Partículas sem carga elétrica (são neutros).

Elétrons – Partículas com carga elétrica negativa.

ÁTOMOS

ÁTOMOS

Carga elétrica do núcleo (carga nuclear) = soma da carga elétrica dos prótons.

O átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.(a soma da carga elétrica dos prótons e dos elétrons é zero).

ÁTOMOS

Massa do átomo = massa dos prótons + massa dos neutrons

Os elétrons são muito mais leves do que os prótons e os neutrons (a massa dos elétrons pode ser desprezada, pois é aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton ou do nêutron.

ÁTOMOS

Tamanho do átomo (raio atômico) = tamanho da nuvem eletrônica.

O tamanho do núcleo pode ser desprezado porque é cerca de 10000 a 100000 mil vezes menor do que a nuvem eletrônica.

ÍONS

Quando um átomo (ou conjunto de átomos) ganha elétrons, forma um ion negativo (ânion) com carga elétrica negativa.

Exemplos:

Anion cloreto (cloro) - Cl-

Anion óxido (oxigénio) - O2-

ÍONS

Quando um átomo (ou conjunto de átomos) perde elétrons, forma um íon positivo (cation) com carga elétrica positiva.

Exemplos:

Cation hidrogénio - H+

Cation magnésio - Mg+2

PCGAPERDE CÁTION GANHA ÂNION

ELEMENTOS QUÍMICOS

Os elementos químicos são os átomos.

Conhecem-se 118 átomos: 90 naturais e 28 artificiais.

Todas as substâncias são formadas a partir de átomos.

Cada elemento (átomo) representa-se por um símbolo químico, que pode ter à sua esquerda o número atômico (número de prótons do átomo).

Exs: 1H e 6C

Os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons (mesmo número atômico) e o mesmo número de elétrons.

Mas o número de nêutrons pode ser diferente .

Estes átomos chamam-se isótopos e representam-se por um símbolo químico, que tem à sua esquerda o número atómico e o número de massa (número de prótons + nêutrons).

ISÓTOPOS

Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons e massa

Quase todos os elementos químicos são constituídos por uma mistura de isótopos. Ex: 1

1H , 21H e 3

1H

Os isótopos existem em diferentes quantidades (percentagem ou abundância relativa dos isótopos)

Exs: A abundância relativa dos isótopos de cloro-35 é de 75% e dos isótopos de cloro-37 é de 25%. Isto significa que numa amostra de cloro, 75% dos seus átomos são do isótopo 35 e 25% dos seus átomos são do isótopo 37.

ISÓBAROS

Átomos que têm igual numero de massa e diferente número de nêutrons e prótons.

ISÓTONOS

Átomos que têm igual numero de nêutrons e diferente número de massa e prótons.