o átomo
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O Átomo
“aquilo que não se pode dividir”
Atami Santos Sampaio
O modelo atômico
O modelo atômico aceito foi proposto em 1913 pelos físicos Ernest Rutherford e Niels Bohr.
O modelo de Rutherford ficou conhecido como “ modelo planetário” e é representado pelo esquema a seguir :
Modelo de Rutherford
A região central é o núcleo do átomo e contém os prótons, que são as partículas com carga positiva. Os elétrons, partículas com carga negativa, giram na região do átomo chamada eletrosfera .
Rutherford sugeriu que o núcleo do átomo, além dos prótons, possui outras partículas, com massa bem próxima a dos prótons, mas sem carga elétrica: os nêutrons.
Átomo
Núcleo: Prótons(carga elétrica positiva) e
nêutrons (sem carga elétrica).Eletrosfera: Elétrons (carga elétrica negativa).
Número Atômico
×Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.Esse número chamado número atômico é representado pela letra Z.
O elemento sódio(Na), por exemplo, possui um núcleo
com 11 prótons, portanto seu número atômico é igual a 11 ou Z=11.
Número de massa ou massa atômica
A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um
átomo é o número de massa desse átomo, que é representado pela
letra A.
A= p + n
A= número de massa P= número de prótons N= número de nêutrons
Representação do átomo
O átomo é representado da seguinte forma:
- Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.: Cl - Escreve-se o número atômico(z) na
parte inferior e esquerda do símbolo - Escreve-se o número de massa(A) na
parte superior do símbolo, à direita ou à esquerda
Isoátomos
Isoátomos são átomos que possuem algum tipo de igualdade. Eles podem ser :
Isótopos: Possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa(A) diferente.
Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa(A), mas número atômico(Z) diferente.
Isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, mas Z e A diferentes.
Modelo atômico de Bohr
O modelo de Rutherford explicou satisfatoriamente a estrutura da matéria.No entanto, Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, baseando-se em postulados.
- Primeiro postulado
“ Os elétrons estão distribuídos em grupos de acordo com suas distâncias ao núcleo, descrevendo órbitas circulares sem emitirem ou absorverem energia”.
“ Fornecendo calor a um átomo, o elétron “a” absorve esse calor e salta para níveis mais externos. Ao retornar ao nível de origem, libera essa energia sob a forma de luz visível “
- Segundo postulado
Bibliografia
Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino
8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília
Valle8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição
Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz
8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.
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