modelo atômico

MODELOS ATÔMICOS

Química

Profa. Luciana Petry

Demócrito (460 a 370 a.C)

A matéria é formada por partículas

indivisíveis os átomos.

(A = não ; tomo = parte).

ÁTOMO = não + divisível

Profa. Luciana Petry

QuímicaModelo Grego

Química

Esfera maciça;

Indivisível;

Indestrutível;

Imperecível;

Sem carga elétrica;

Modelo de Dalton

•“Bola De Bilhar”John Dalton

Profa. Luciana Petry

JOHN DALTON

1803

Química

“Bola de bilhar

Modelo de Dalton

Profa. Luciana Petry

Descoberta do elétron

(Joseph John Thomson)

1887

Química

Profa. Luciana Petry

Esfera maciça;

Divisível;

Indestrutível;

Imperecível;

Com carga elétrica;

Modelo de Thomson

Experiências de Joseph John Thomson (1903)

•“Pudim de passas”

Esfera positiva

Química Modelo de Thomson

J.J.Thomson

Profa. Luciana Petry

Thomson

“PUDIM DE PASSAS”

Química Modelo de Thomson

Profa. Luciana Petry

Radioatividade

Química Radioatividade

Profa. Luciana Petry

ERNEST RUTHERFORD

(1911)

Química Modelo de Rutherford

Profa. Luciana Petry

Química Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)Profa. Luciana Petry

Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Química Modelo de Rutherford

Profa. Luciana Petry

Experiência da “Lâmina de ouro”

Núcleo e eletrosfera

Planetas em volta do sol

Núcleo pequeno e denso

•“Planetário”

Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes

maior que o núcleo e vazia.

Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford

Profa. Luciana Petry

Química Modelo de Rutherford

Profa. Luciana Petry

Química Modelo de Rutherford

Profa. Luciana Petry

Modelo de Bohr

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) )Núcleo Eletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) ) Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

Química

Modelo de Bohr

Niels BohrProfa. Luciana Petry

Niels Bohr

Química Modelo de Bohr

Profa. Luciana Petry

Evolução dos Modelos Atômicos

Profa. Luciana Petry