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LIGAÇÕESQUÍMICAS

Ligação Iônica: caracterizada pela transferência de elétrons.

Exemplo: Cloreto de sódio

Características dos Compostos Iônicos

- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva. 

- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. 

- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente, apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm e o melhor solvente para esses compostos é a água.

Determinação da fórmula de um composto iônico

Don´t Forget:

Ligação Covalente: formação de pares eletrônicos.

Exemplo: Gás flúor

Características dos Compostos Moleculares

–Geralmente não conduzem a corrente elétrica . No entanto, quando em solução aquosa, se houver formação de íons (ionização), passam a conduzir corrente elétrica. Ex: HCl (ácido)

– Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.– Apresentam baixas temperaturas de

fusão e de ebulição.– Geralmente, são insolúveis em água. A

solubilidade em água vai depender da polaridade da molécula.

Ligação Covalente Coordenada (Dativa):ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu a regra do octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser emprestado para outro átomo ou íon.

Exemplo: Dióxido de enxofre

F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metaisF,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metaisFFui ui OOntem ntem NNo o ClClube ube BrBriguei iguei II SSaí aí CCorrendo orrendo PPro ro HHospitalospital

Se liga no macete!

________________________(A)____(B)____

Logo: A + A = ligação covalente A + B = ligação iônica

Polaridade das ligações

Ligações Polares: entre átomos diferentes.

Exemplo:

Ligações Apolares: entre átomos iguais.Exemplo:

Polaridade das Moléculas

Moléculas Polares

Diâtomicas formada por átomos diferentes.Exemplos: HCl, HF e etc.

Molécula que sobra elétrons no átomo central

Exemplos:

Moléculas Apolares

Diâtomicas formada por átomos iguais (substâncias simples). Exemplos: O2 ,N2

e etc.

Molécula que não sobra elétrons no átomo central

Lembre-se (para moléculas):Lembre-se (para moléculas):

Vamos cantar pessoal?Vamos cantar pessoal?

Ta na hora! Tá na hora!

Química vou te explicarÉ metal mais ametalDá ligação iônicaE nessa ligaçãoVocê vai ter que doarPara elementos daTabela...periódica!Também tem outra ligação ( rápido) Da químicaÉ ametal mais ametal

Tem que compartilharE o nome desse ligaçãoSão vocês que irão falarO nome dela é:Ligação Molecular!

Cadeeeê o grito da galera?Cadeeeê o grito da galera?

Aula dada!

Aula estudada! ( Bem forte)