historia del átomo

HISTORIA DEL ATOMO

Pr of esor a: Kar ina campos Escobar

Cur so: Sépt imos básicos

Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista la materia se puede dividir.

Llegó a la conclusión que la materia estaba formada por pequeñas partículas .

A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible)

Las ideas de demócrito se basaban en el razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales.

Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban.

Los elementos están formados por átomos .

Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.

En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.

Los compuestos químicos están formados por moléculas.

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Un elemento es una sustancia que esta formada por átomos iguales.

Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

El átomo consistía en una esfera de carga positiva.

Donde se encontraban incrustadas las cargas negativas. (electrones)

Como el átomo es neutro. La carga negativa es igual a la carga positiva.

Descubrió la partícula negativa el electrón.

Este modelo era conocido como modelo de budín con pasas.

Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa.

Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente.

La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.

Debido a que la mayor parte del átomo es vacío

Algunos rayos se desviaban.

Debido a que pasaban muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa.(carga positiva)

Muy pocos rebotan .

Debido a que chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.

Tomó como modelo el átomo de hidrógeno.

El átomo es un pequeño sistema solar, con un núcleo y los electrones girando alrededor en órbitas específicas.

Los electrones sólo pueden estar en ciertas órbitas.

Cada órbita tiene una energía asociada.

La más externa es de mayor energía.

Los electrones no emiten energía si están en órbitas estables.

Los electrones pueden saltar de una órbita a otra.

Pueden absorber o perder energía, en forma de luz.

Describe a los electrones como una función de onda.

La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.