funÇÕes inorgÂnicas ÁcidosbasessaisÓxidos. teoria de arrhenius 1.eletrólitos e não...
Post on 21-Apr-2015
113 Views
Preview:
TRANSCRIPT
FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos Ácidos Bases Bases Sais Sais
ÓxidosÓxidos
TEORIA DE ARRHENIUS1. Eletrólitos e não eletrólitosAs substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem
eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
4. Mecanismos de ionização
ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação1.Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4
2. Quanto ao número de elementos químicos- Binário: 2 elementos Exemplo: HI- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
4. Quanto à volatilidade- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4
- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
5. Quanto ao grau de ionização- Fortes: > 50%- Moderados: 5% ≤ ≤ 50%- Fraco: < 5%
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluoridrico- HCℓ: ácido cloridrico- HBr: ácido bromidrico- HI: ácido iodidrico- HCN: ácido cianídrico- H2S: ácido sulfídrico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURAGrau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:HMnO4: ácido permangânicoH2MnO4: ácido mangânicoH2CrO4: ácido crômicoH2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS ESPECIAISTioácidosSão oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃODefiniçãoToda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.
Mex+(OH)- Me(OH)x em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
Classificação1. Quanto ao número de hidroxilas
- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2
- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3
- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4
2. Quanto a solubilidade em água- Solúveis: IA e NH4
+
- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases
BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
3. Quanto a força- Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
Nomenclatura1.Quando o elemento tem nox fixo
Hidróxido de nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio
2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico
Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox
BASES: NOMENCLATURA
BASES: NOMENCLATURA
INDICADORESTornassol
Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol
Ácido rosa incolor vermelho amarelo
Base azul vermelho amarelo azul
O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).
SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
DefiniçãoSão compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2 Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio
SAIS: CLASSIFICAÇÃO2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2 Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio
3. Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH NaHCO3 + H20
Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio 4. Sais duplos:LiKCO3: carbonato de lítio e potássioCaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:CaCℓ2 . 2 H20
SAIS: SOLUBILIDADESal Solúvel Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3-) X
Acetatos (CH3COO-) X
Alcalinos (IA) X
Amônio (NH4+) X
Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-)
X Ag+, Hg22+, Pb2+
Sulfatos (SO42-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-) X IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Carbonatos (CO32-)
Fosfatos (PO43-)
X Na+, K+, NH4+,
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
Ex+O2- Em que:E = elemento qualquer (com exceção do fluor)X = número de oxidação do elemento EO = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:Mg2+O2- = MgO
ÓXIDOS: NOMENCLATURA1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento
- K2O: óxido de potássio- MgO: óxido de magnésio- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio- CO: monóxido de carbono- P2O5: pentóxido de difósforo- I2O7: heptóxido de di-iodo
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidridoFormado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água ácidoÓxido ácido + base sal + água
S03 + H20 H2SO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água baseÓxido básico + ácido sal + água
Na2O + H20 2 NaOH Na2O + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H20
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTENão reage com água, ácido ou base.Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTEROFormado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico.
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO5. Óxido DUPLOÉ aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbOMn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDOOs cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
top related