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Fatores que influenciam a velocidade das reações

Temperatura◼ Quanto maior a temperatura dos reagentes, maior é a rapidez da reação.

◼ Quanto maior a temperatura , maior é o número de colisões entre as partículas dos reagentes.

20 mol em 30 s 80 mol em 30 s

Temperatura

C o n s e r v a ç ã o p e l o f r i o◼ Um exemplo simples do cotidiano, da ação da temperatura na rapidez das reações, é a

utilização de refrigeradores ou freezers para diminuir a velocidade das reações de decomposição dos alimentos.

◼ Quanto mais baixa for à temperatura, mais reduzida será a ação química, enzimática e o crescimento microbiano. O processo de conservação pelo frio se dá por duas maneiras:

◼ Refrigeração: conservação a curto prazo;

◼ Congelamento: conservação a longo prazo.

Temperatura◼ O aumento da temperatura, aumenta a energia cinética média das moléculas, aumentando

o número de moléculas com energia suficiente para reagir.

A área (1) representa o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação da reação na temperatura T1. Com o aumento da temperatura (T2 > T1), o número de moléculas com energia superior à energia de ativação da área (2) aumenta, aumentando a velocidade da reação.

Superfície de contato◼ Quanto maior a superfície de contato dos reagentes , maior a rapidez das

reações.

Maior superfície de contato

Superfície de contato

◼ A palha de aço (Fe(s)) queima facilmente devido a grande superfície de contato

dos fios.

Superfície de contatoExplosão de pó é a

rápida combustão de partículas finas em suspensão no ar , muitas

vezes em um local fechado. Explosões de pó pode ocorrer onde qualquer pó

combustível está presente em concentrações elevadas na atmosfera .

Explosões de pó são um perigo frequente nos subterrâneos minas de carvão , elevadores de grãos e outros

ambientes industriais.

Superfície de contatoExplosão de pó é a

rápida combustão de partículas finas em suspensão no ar , muitas

vezes em um local fechado. Explosões de pó pode ocorrer onde qualquer pó

combustível está presente em concentrações elevadas na atmosfera .

Explosões de pó são um perigo frequente nos subterrâneos minas de carvão , elevadores de grãos e outros

ambientes industriais.

Maior superfície de contato

Maior número de colisões

Maior velocidade de reação

Superfície de contato

Pressão

Maior pressão

Maior número de colisões

Maior pressão

(sistemas gasosos)

Maior número de colisões

Maior velocidade de reação

Pressão

◼ Reações que ocorrem na presença de radiações luminosas são denominadas reações fotoquímicas.

“Quanto maior a quantidade de radiação eletromagnética fornecida(luz) , maior é a rapidez da reação”

Luz

“Quanto maior a quantidade de radiação eletromagnética fornecida(luz) , maior é a rapidez da reação”

Luz

Eletricidade◼ Existem reações que podem ser ativadas pela passagem de corrente elétrica.

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) Reação lentaReação rápida

Concentração dos reagentes◼ Quanto maior a concentração dos reagentes , maior é o número de colisões

efetivas e,portanto, maior é a rapidez da reação.

Brasa no oxigênio puro

Maior concetração dos

reagentes

Maior número de colisões

Maior velocidade de reação

Concentração dos reagentes

Catalisador◼ O catalisador é uma substância química que aumenta a velocidade de uma

reação sem ser efetivamente consumido no processo.

◼ O catalisador diminui a energia de ativação da reação.

◼ O efeito do vídeo ocorre quando misturamos peróxido de hidrogênio (H2O2) — ou a boa e velha água oxigenada — com iodeto de potássio (KI). Se você misturar estes dois compostos químicos em um recipiente uma intensa formação de bolhas será observada, mas, para conseguir esta espuma, deve-se acrescentar detergente ao iodeto de potássio. O iodeto atua como catalisador acelerando a decomposição do H2O2 levando a formação de água e oxigênio gasoso. A intensa e rápida produção de oxigênio gasoso (O2) leva à formação da espuma abundante observada no vídeo. Essa reação é conhecida como PASTA DE DENTE DE ELEFANTE.

A variação de entalpia não é alterada pelo cat

Catalisador

T i p o s d e c a t á l i s e

Destruição da camada de ozônio

CCl2F2(g) → CClF2(g) + Cl(g)

Cl(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

ClO(g) + O3(g) → 2O2(g) + Cl(g)

Catalisador

2O3(g) →3O2(g) Equação global

Luz

T i p o s d e c a t á l i s e

Catálise automotiva

CO

NOx

HC

H2OCO2

N2

1,5g de metais preciososRh ,Pt, Pd,Mo

Estrutura de colmeia(gigantesca área superficial)

◼ Autocatálise = um dos produtos formados na reação atua como catalisador.

T i p o s d e c a t á l i s e

◼ Catálise enzimática = O catalisador da reação é uma enzima.

2H202(aq) → 2H2O(l) + O2(g)Catalase

T i p o s d e c a t á l i s e

S u b s t â n c i a s q u e a l t e r a m a a ç ã o d o c a t a l i s a d o r