evolução dos modelos atômicos

ESTRUTURA ATÔMICA

DEMÓCRITO – filósofo grego

Menor

partícula da

matéria.

Indivisível, inde

strutível, maciç

o, homogêneo.

JOHN DALTON

1776 – 1844

Químico e físico inglês, fundador da Teoria Atômica Moderna

Célebre cientista e investigador e de inteligência invejável.

TEORIA ATÔMICA DE

DALTON

Átomos são partículas

reais, indivisíveis, maçicas, i

ndestrutíveis e

descontínuas de matéria.

Os átomos de um mesmo

elemento são iguais e de

peso invariável

Os átomos de elementos

diferentes são diferentes

entre si

Nas reações químicas, os átomos

entram em proporções numéricas

fixas, constantes, definidas.

Ex: 2 Mg + O2 2 MgO

A soma das massas dos

reagentes é igual a soma das

massas dos produtos.

Ex: 2 Mg + O2 → 2 MgO

10 g 5g 15 g

Retomando a idéia

de Demócrito e

propondo uma teoria

atômica para explicar

a composição da

matéria, criou assim

o primeiro modelo

científico, apelidado

de Bola de Bilhar ou

de Gude.

TALES DE MILETO

A teoria atômica de Dalton não explicava a existência de cargas elétricas.

Atritando a caneta no cabelo e aproximando-a de pedaços de papéis picados, percebeu a existência das mesmas.

BENJAMIN FRANKLIN

Concluiu que

cargas

elétricas

(positivas e

negativas)

fazem parte do

átomo.

SIR JOSEPH JOHN THOMSON

1856 – 1940

Físico inglês

Professor da

Universidade de

Cambridge, na

Inglaterra

Descobridor do

elétron

Descobridor do elétron

(carga elétrica negativa).

Esfera de carga positiva

e elétrons incrustados em

sua superfície.

Modelo “PUDIM DE

PASSAS”.

Carga total do átomo é

nula.

Positiva = negativa

(matéria neutra).

ERNEST RUTHERFORD

1871 – 1937

Nascido na Nova

Zelândia e

radicado na

Inglaterra.

Descobridor do

próton

Descobridor do

próton (carga

positiva).

Bombardeou uma

finíssima lâmina de

ouro com

partículas emitidas

por material

radioativo.

OBSERVAÇÕES E

CONCLUSÕES DE

RUTHERFORD

1 – OBSERVAÇÃO

A maior parte das partículas

alfa atravessava a lâmina

sem sofrer desvios.

1 – CONCLUSÃO

A maior parte do átomo

deve ser vazio. Nesse

espaço

(eletrosfera)devem estar

localizados os elétrons.

2 – OBSERVAÇÃO

Poucas partículas alfa (1

em 20 000) não

atravessavam a lâmina e

voltavam.

2 - CONCLUSÃO

Deve existir no átomo uma

pequena região onde está

concentrada sua massa (o

núcleo).

3 - OBSERVAÇÃO

Algumas partículas alfa

sofriam desvios de trajetória

ao atravessar a lâmina.

3 – CONCLUSÃO

O núcleo do átomo deve

ser positivo, o que provoca

uma repulsão nas

partículas alfa (positivas).

OUTRAS DEDUÇÕES

O raio de átomo é de 10.000 a

100.000 vezes maior que o raio do

núcleo.

Propôs um modelo semelhante ao

sistema solar.

O núcleo do átomo (prótons) é

aproximadamente 1836 vezes mais

pesado que a eletrosfera (elétrons).

JAMES CHADWICK

Durante experiências

com material

radioativo, descobriu

os nêutrons.

Sem carga elétrica

Localizados no

núcleo do átomo

Tem massa muito

próxima a dos

prótons.

MODELO ATÔMICO ATUAL OU

CLÁSSICO

OS NOVOS MODELOS

ATÔMICOS

Depois de Rutherford ter proposto

seu modelo, os cientistas

direcionaram seus estudos para a

eletrosfera do átomo.

NIELS BOHR

1885 – 1962

Físico

dinamarquês

Vencedor do

prêmio Nobel de

química em 1922.

Estudou a

eletrosfera do

átomo.

Os químicos já

sabiam que

diferentes

elementos

químicos em

chama

produziam cores

diferentes.

Modelo de Bohr

está relacionado

a distribuição

dos elétrons na

eletrosfera com

sua quantidade

de energia.

IDÉIAS CENTRAIS DA TEORIA

DE BOHR

Os elétrons giram ao redor do

núcleo em determinadas

órbitas que apresentam

energias fixas.

A energia do elétrons aumenta

à medida que ele se afasta do

núcleo, isto é, a energia da

órbita é tanto maior quanto

maior for seu raio.

Os elétrons não perdem nem

ganham energia, ou seja, têm

energia estacionária, desde

que não mudem de órbita.

Quando se fornece energia ao

átomo, seus elétrons

absorvem essa

energia, saltando de órbitas

mais próximas para órbitas

mais afastadas do núcleo.

Quando voltam a seu estado

normal de energia (estado

fundamental), o átomo cede a

energia recebida sob a forma de

ondas eletromagnéticas (luz). A

energia é cedida quando seus

elétrons saltam para a órbita de

origem.

Átomos diferentes apresentarão seus

elétrons organizados de modos

diferentes, portanto os saltos dos

elétrons serão variados, emitindo

ondas eletromagnéticas de

freqüências distintas. É por isso que

os cientistas sabem que existe Hélio

no sol.