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Equilíbrios de solubilidade

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 30/11/2016

Química Geral

Produto de solubilidade

Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio

Produto de solubilidade

Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio

Exceção!

Quanto menor Kps = mais insolúvel Faz sentido ?

Exemplo: Um litro de uma solução saturada de cromato de prata contém 0,0435 g de Ag2CrO4. Calcule o valor de Kps.

Previsão de reações de solubilidade

Exemplo: Foram misturados 200 mL de BaCl2 0,0040 mol L-1 a 600 mL de K2SO4 0,0080 mol L-1. Haverá a formação de um precipitado? Kps= 1,1 x 10-10

Separação de íons por precipitação fracionada

Exercício

AgCl AgBr

Efeito do íon comum na solubilidade

Efeito do íon comum na solubilidade

Efeito do íon comum na solubilidade

Le Châtelier!

Efeito do íon comum na solubilidade

Exemplo: Calcule a solubilidade (em g/L) do cloreto de prata em uma solução de nitrato de prata 6,5 x 10-3 mol L-1.

pH e solubilidade Le Châtelier!

OH-

pH e solubilidade Le Châtelier!

OH- Diminuição da solubilidade

pH e solubilidade Le Châtelier!

H+ Aumenta a solubilidade

O ânion atuará como receptor de próton apenas se for a base conjugada de um ácido fraco

Equilíbrios ácido-base

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 30/11/2016

Química Geral

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

[H3O+] > [OH-]= ácido

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

Sorensen → Carlsberg

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

Força de ácidos e bases

pH da água pura => pH = -log (1,0 x 10-7) = 7,00 pH de uma solução ácida é: menor que 7 pH de uma solução básica é: maior que 7

Força de ácidos e bases

pH da água pura => pH = -log (1,0 x 10-7) = 7,00 pH de uma solução ácida é: menor que 7 pH de uma solução básica é: maior que 7

Ka= 1,76 x 10-5

pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte (ioniza quase completamente)

pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco (poucas espécies ionizadas)

pKa= -log Ka

Kb=1,8 x 10-5

pKb < 0 ( Kb >> 1 ) = base forte (reage complet. p/ formar OH-)

pKb > 0 ( Kb < 1 ) = base fraca

pKb= -log Kb

Equilíbrio ácido fraco/água

Exemplo: A vitamina C (ácido ascórbico, HC6H7O6) tem um Ka= 8,0x10-5. calcule o pH da solução quando dissolvemos 500 mg em 100 mL de água.

Equilíbrio base fraca/água

Exercício: NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+

(aq) + OH-(aq). Kb= 1,8x10-5 a 25°C.

Calcule o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de NH3.

pOH= 2,79 pH = 14,00 – 2,79 = 11,21