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Equilíbrios de solubilidade
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 30/11/2016
Química Geral
Produto de solubilidade
Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio
Produto de solubilidade
Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio
Exceção!
Quanto menor Kps = mais insolúvel Faz sentido ?
Exemplo: Um litro de uma solução saturada de cromato de prata contém 0,0435 g de Ag2CrO4. Calcule o valor de Kps.
Previsão de reações de solubilidade
Exemplo: Foram misturados 200 mL de BaCl2 0,0040 mol L-1 a 600 mL de K2SO4 0,0080 mol L-1. Haverá a formação de um precipitado? Kps= 1,1 x 10-10
Separação de íons por precipitação fracionada
Exercício
AgCl AgBr
Efeito do íon comum na solubilidade
Efeito do íon comum na solubilidade
Efeito do íon comum na solubilidade
Le Châtelier!
Efeito do íon comum na solubilidade
Exemplo: Calcule a solubilidade (em g/L) do cloreto de prata em uma solução de nitrato de prata 6,5 x 10-3 mol L-1.
pH e solubilidade Le Châtelier!
OH-
pH e solubilidade Le Châtelier!
OH- Diminuição da solubilidade
pH e solubilidade Le Châtelier!
H+ Aumenta a solubilidade
O ânion atuará como receptor de próton apenas se for a base conjugada de um ácido fraco
Equilíbrios ácido-base
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 30/11/2016
Química Geral
Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
[H3O+] > [OH-]= ácido
Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
Sorensen → Carlsberg
Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
Força de ácidos e bases
pH da água pura => pH = -log (1,0 x 10-7) = 7,00 pH de uma solução ácida é: menor que 7 pH de uma solução básica é: maior que 7
Força de ácidos e bases
pH da água pura => pH = -log (1,0 x 10-7) = 7,00 pH de uma solução ácida é: menor que 7 pH de uma solução básica é: maior que 7
Ka= 1,76 x 10-5
pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte (ioniza quase completamente)
pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco (poucas espécies ionizadas)
pKa= -log Ka
Kb=1,8 x 10-5
pKb < 0 ( Kb >> 1 ) = base forte (reage complet. p/ formar OH-)
pKb > 0 ( Kb < 1 ) = base fraca
pKb= -log Kb
Equilíbrio ácido fraco/água
Exemplo: A vitamina C (ácido ascórbico, HC6H7O6) tem um Ka= 8,0x10-5. calcule o pH da solução quando dissolvemos 500 mg em 100 mL de água.
Equilíbrio base fraca/água
Exercício: NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+
(aq) + OH-(aq). Kb= 1,8x10-5 a 25°C.
Calcule o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de NH3.
pOH= 2,79 pH = 14,00 – 2,79 = 11,21