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Post on 17-Apr-2015
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Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
Quais são as informações que o
casal está nos fornecendo?
Estamos na “mesa periódica”.
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
Big Bang: origem dos elementos químicos
O Big Bang é o momento da explosão que deu origem ao Universo, entre 12 e 15 bilhões de anos atrás.
A evolução do Universo teve início logo após a explosão de uma bola de matéria compacta, densa e quente, com um volume aproximadamente igual ao volume do nosso sistema solar.
Esta evolução é consequência das reações nucleares entre as partículas fundamentais do meio cósmico, cujo efeito mais importante foi a formação dos elementos químicos.
http://www.merck.com.br/tpie/bb_fr.htm
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
Origem dos elementos químicos
Os elementos químicos mais leves foram formados logo nos primeiros segundos após o Big Bang. Já os mais pesados, como o lítio, foram sintetizados nas estrelas.
Durante os últimos estágios da evolução estelar, muitas das estrelas compactas queimaram e formaram o carbono (C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre (S) e o ferro (Fe).http://www.ime.unicamp.br/~samuel/blog/uploaded_images/SuperNova-727859.jpg
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
A história da tabela periódica
Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.
Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.
http://www.seilnacht.com/Lexikon/wright1.JPG
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
As primeiras tentativas
A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX.
Os elementos estavam ordenados em ordem crescente de massa atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos.
Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes, tinham suas massas atômicas muito separadas.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a5/Johndalton.jpg
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Ciências Introdução a tabela periódica
As primeiras tentativas
Em 1829, Johan Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c6/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
A tabela periódica de Mendeleyev
Em 1869, Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica.
Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.
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Ciências Introdução a tabela periódica
A descoberta do número atômico
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico (nº de prótons), os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.
Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.
http://www.rsc.org/education/teachers/learnnet/periodictable/scientists/moseley.jpg
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Ciências Introdução a tabela periódica
As últimas modificações
A última maior troca na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Seaborg descobriu os elementos transurânicos. Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.
http://sunsite.berkeley.edu/CalHistory/photos-large/seaborg.big.jpg
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Ciências Introdução a tabela periódica
Representações da tabela periódica
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
Representações da tabela periódica
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Ciências Introdução a tabela periódica
Tabela atualmente recomendada pela IUPAC
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Ciências Introdução a tabela periódica
Classificação dos elementos da tabela periódica
Metais: são a maioria dos elementos da tabela, sendo bons condutores de
eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e
são sólidos, com exceção do mercúrio.
Ametais: são os mais abundantes na natureza, não são bons condutores de calor
e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.
Gases Nobres: são no total 6 elementos e sua característica mais importante é a
estabilidade química.
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um
comportamento único.
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Ciências Introdução a tabela periódica
Períodos: são as linhas horizontais que aparecem nas tabelas. Indicam quantas
camadas eletrônicas um elemento químico possui. Sendo assim, quando
encontramos um elemento químico no quarto período, sabemos que ele possui
quatro camadas eletrônicas.
Colunas, grupos ou famílias: são as linhas verticais que aparecem na tabela.
Nas colunas A, o número de elétrons na última camada eletrônica é igual ao
próprio número da coluna. O nitrogênio, por exemplo, está na coluna 5A e a sua
última camada eletrônica tem 5 elétrons.
Classificação dos elementos da tabela periódica
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Ciências Introdução a tabela periódica
Será uma nova tabela periódica?
Em fevereiro de 2006, os leitores da revista Super Interessante
puderam conhecer o novo designer da nova tabela periódica elaborada por
Philip Stewart, botânico da Universidade de Oxford. O que esta nova tabela
tem de diferente? O formato proposto assume a forma de galáxia
(classificação planetária dos elementos químicos) e apresenta um novo
elemento.
Na nova tabela periódica, os elementos químicos não mais se
situam em quadros adjacentes, mas sim em um círculo de cor que os
interligam até o centro, o nêutron. É de se confessar que a aparência da
nova tabela tornou-se mais atraente, resta saber se a sua utilidade também
foi aperfeiçoada; é o que este artigo trata em específico.
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
http://www.profmedeiros.com.br/tabela_periodica_medeiros_g.jpg
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Ciências Introdução a tabela periódica
Representação dos elementos químicos
EZ
A
Nº atômico
Massa atômica
Dê a representação química dos seguintes elementos químicos:
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Ciências Introdução a tabela periódica
Componentes básicos de um átomo
http://bp3.blogger.com/_hvGST7HW1Tw/R1ypOybW3jI/AAAAAAAAAEo/fwoMjfl9BMo/s1600-h/Image14.gif
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Ciências Introdução a tabela periódica
Determinando o número de prótons, elétrons e nêutrons de um elemento químico:
Dê o nº de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes elementos químicos:
Exemplo:Nº de prótons = Z (nº atômico) = 9Nº de elétrons = Nº de prótons = 9Nº de nêutrons = A – Z = 19 – 9 = 10
Nº de prótons = Z (nº atômico)Nº de elétrons = Nº de prótons
Nº de nêutrons = A - Z
F9
19,0
Elaboração Prof. Santer Matos
Ciências Introdução a tabela periódica
Utilizando a tabela periódica, resolva o desafio
1. Determine o nome, os nº de prótons, elétrons e nêutrons, a massa atômica e o número atômico dos seguintes elementos químicos:a)Sbb)Hgc)Aud)Cse)Fef)Ing)Mgh)Ca
2. Quais são as colunas e períodos de todos os elementos citados no primeiro desafio?
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