curso química geral - iq.usp.br · passos 6 e 7: passo 8: balanceando uma equação de...

Curso Química GeralCurso Química Geral

EletroquímicaEletroquímica

ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução

Oxidação: perda de e-s

Redução: ganho de e-s

Reação espontânea Reação exotérmica

ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução

ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução

ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução

MeiaMeia--reaçãoreação

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução

1. Divida a reação em duas (oxidação/redução);

2. Acerte os coeficientes de elementos diferentes de O e H;

3. Acerte os coeficientes de O adicionando H2O;

4. Acerte os coeficientes de H adicionando H+;4. Acerte os coeficientes de H adicionando H ;

5. Acerte as cargas adicionando e-s

6. Multiplique, se necessário, as meias-reações por números

inteiros dependendo do número de e-s envolvidos

7. Some as duas meias-reações e cancele espécies

espectadoras

8. Confirme!

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução

Passo 1:

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução

Passo 2:

Passo 3:Passo 3:

Passo 4:

Passo 5:

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução

Passos 6 e 7:

Passo 8:

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio ácidomeio ácido

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico

Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico

Reação de ÓxidoReação de Óxido--ReduçãoRedução

Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)

ÂnodoCátodo

OxidaçãoRedução OxidaçãoRedução

Oxidação:

Redução:

Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)

Força Eletromotriz (Força Eletromotriz (femfem))

Diferença de Potencial = DDPEx:

Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução

Obs: para todas as reações espontâneas (nas condições padrão) E0cell > 0

Referência*Referência*Referência*Referência*

Eletrodo padrão de Hidrogênio

Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução

Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução

Força de agentes Força de agentes redutores/oxidantesredutores/oxidantes

Reações Redox e Energia LivreReações Redox e Energia Livre

E0cell > 0 Processo

Espontâneo

F = cte. de Faraday

Michael Faraday (1791-1867)

Obs:

n = no de e-s envolvidos

Equação de Equação de NernstNernst(potencial fora das condições padrão)(potencial fora das condições padrão)

Equação de Equação de NernstNernst

Ex:

Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração

Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração

“Pilha” de Concentração“Pilha” de Concentração

Eletrocardiograma

EletróliseEletrólise