corujÃo 2013 prof. willian. titulaÇÃo É uma técnica utilizada para determinar a concentração...

CORUJÃO 2013

Prof. Willian

TITULAÇÃOTITULAÇÃOÉ uma técnica utilizada para determinar a

concentração de uma solução à partir de uma outra solução de concentração conhecida.

REGRAS BÁSICAS:REGRAS BÁSICAS:1°) Escrever a reação devidamente balanceada.

2°) Determinar o número de mols da solução que se conhece volume e molaridade

REGRAS BÁSICAS:REGRAS BÁSICAS:3°) Utilizando a proporção estequiométrica determina-se o número de mols da outra espécie.

4°) Tendo o número de mols, determina-se volume, concentração ou massa

EXERCÍCIO 01:EXERCÍCIO 01:Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64.8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

 Dados: Dados: Massas molares (em g mol–1): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.

a) 20 mol.

b) 0,58 mol.

c) 0,2 mol.

d) 0,02 mol.

e) 0,01 mol.

RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 01:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 01:

2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l)

2 Mol 1 Mol

Dados:Dados: Quantidade em Mol

64,8 g/l9 ml

Mg(OH)2 MM = 24,3 + 32 + 2 = 58,3 g/mol

C = M . MM

M = 64,8 = 1,11 mol/L 58,3 N = M.V

N = 1,11 . 9.10 –³N = 10 . 10 –³mol

NA = 20.10 –³ = 0,02 mol

EXERCÍCIO 02:EXERCÍCIO 02:Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.

A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina.

Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição.

Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.

Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.

RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:

a) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) BaSO4(aq) + 2H2O(l)

b) A intensidade de luz é proporcional à concentração de íons na solução. No início, a solução de H2SO4 produz um brilho intenso pois, como ele é um ácido forte, temos íons H+

(aq) e SO (aq) livres.A intensidade luminosa diminui pois o Ba(OH)2(aq) adicionado irá reagir com esses íons, formando o BaSO4(s), que precipita, e a água. A retirada dos íons da solução diminui a intensidade luminosa até o ponto da proporção estequiométrica, representado pelo ponto x no gráfico dado.A partir desse ponto começa a haver excesso de Ba(OH)2(aq) no sistema, o que aumenta a concentração de íons na solução (Ba2+(aq) e OH–(aq)). Isso faz a intensidade luminosa aumentar.

RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:

Dados:Dados: 100 ml0,1 mol/L

0,4 mol/L

N = M.VNA = 0,1 . 0,1N A= 0,01 mol

c) 1H2SO4 + 1Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

NB = 0,01 mol

Mb = Nb V0,4 = 0,01 V

V = 0,025 L

V = 25 mlV = 25 ml

As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

ELETROQUÍMICAELETROQUÍMICA

REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA

Sentido dos elétronsOs elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Pólos da pilhaPólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e ÂnodoCátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.Variação de massa nas placasPlaca de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

Equação global da pilhaZn(s) + Cu(aq)

+2 → Zn(aq)+2 + Cu

A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:Zn°/ZnZn°/Zn2+2+//Cu//Cu2+2+/Cu°/Cu°

Ânodo – Ponte Salina ( Ânodo – Ponte Salina ( //// ) – Cátodo ) – Cátodo

Ponte salinaPonte salina

A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de manter constante a concentração de íonsíons positivos e negativos, positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.circuito interno da pilha.

EXERCÍCIO 3EXERCÍCIO 3São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte água. Além disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de potássio.salina de cloreto de potássio.

DadosDados: :

Sn Sn Sn Sn2+2+ + 2e + 2e–– E = +0,14 V E = +0,14 V

Ag Ag Ag Ag++ + e + e–– E = –0,80 V E = –0,80 V

Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,

a)desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao a)desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;

b)escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada b)escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os e, em seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os materiais fornecidos.materiais fornecidos.

RESOLUÇÃORESOLUÇÃO

a)a) O sentido do fluxo de elétrons é O sentido do fluxo de elétrons é sempre do anodo para o cátodo, ou sempre do anodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de estanho para o seja, do eletrodo de estanho para o eletrodo de prata.eletrodo de prata.

RepresentaçãoRepresentação

b) Semirreações balanceadasSemirreações balanceadas::

Sn Sn Sn Sn2+2+ + 2e + 2e–– E= +0,14 V E= +0,14 V2Ag2Ag++ + 2e + 2e–– 2Ag E = +0,80 V 2Ag E = +0,80 V

Reação global:Reação global:Sn(s) + 2 AgSn(s) + 2 Ag++(aq) (aq) Sn Sn2+2+(aq) + 2 Ag(s)(aq) + 2 Ag(s)

Potencial padrão:Potencial padrão:E = 0,14 + 0,80 = 0,94 V.E = 0,14 + 0,80 = 0,94 V.  

Muito obrigado a todos e Muito obrigado a todos e que Deus abençoe a cada que Deus abençoe a cada um.um.

AbraçosAbraços

Prof.WillianProf.Willian