cinÉtica quÍmica nando. cinÉtica quimica estuda a velocidade das reações químicas a + b c + d...

CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA

NANDO

CINÉTICA QUIMICACINÉTICA QUIMICA

Estuda a velocidade das reações químicas A + B                       C + D

Reagentes              Produtos

REAÇÕES QUÍMICAS

RÁPIDAS LENTAS

Fatores que Influenciam a Velocidade

CHOQUES: Quanto mais números de choques maior a probabilidade de reações.

2 moléculas de ácido clorídrico

H-Cl

Cl-Cl

Cl-Cl H-H

H-H

CHOQUE NÃO EFETIVO

CHOQUE EFETIVO

ENERGIA DE ATIVAÇÃO

EXOTÉRMICA

2

1

Ea

ΔH

CAX

EXOTÉRMICA ΔH < 0

CATALIZADOR

• Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da

reação.

MENOR CONCENTRAÇÃO

MAIOR CONCENTRAÇÃO

MENOS CHOQUES MAIS CHOQUES

• Superfície de contato: um aumento da superfície de

contato aumenta a velocidade da reação.

SUPERFÍCIE DE CONTATO

• Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema

gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

.

MENOR PRESSÃO

MENOS

CHOQUES

MAIOR PRESSÃO

MAIS

CHOQUES

• Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação.

MENOR TEMPERATURA

MENOS CHOQUES

MAIOR TEMPERATURA

MAIS CHOQUES

TEMPERATURA

I)CatalisadorSubstância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da

reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um novo caminho para a reação.

Importante lembrar sobre o catalisadordiminui a energia de ativaçãonão altera a energia da reação (H)não provoca deslocamento do equilíbrio Químiconão altera o valor do KcDamos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).

CATALIZADOR

EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis

Transformam gases tóxicos em não tóxicos

CO

CO2

CATALISADORES

Exemplos de Gases

• Óxidos de Carbono

• Óxidos de Nitrogênio

• Óxidos de Enxofre

TIPOS DE CATÁLISES

• Homogênea: apenas uma fase entre os componentes

• Heterogênea: existem mais de uma fase entre os componentes.

• Exemplo: CFC’s.

Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g)

Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g)

Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g)

CATALISADOR = Cl

TIPOS DE VELOCIDADE

aA + bB→ cC + dD

Consumo A e B

Formação C e D

REAGENTES

PRODUTOS

TIPOS DE VELOCIDADES

LEI DA VELOCIDADE

• Seja a reação 2 A + 3 B 4 C

portanto a expressão da velocidade é:

V = K [A]². [B]³

CONSUMO

Ordem da Reação

• Reação de 2ª Ordem em relação a A.

• Reação de 3ª Ordem em relação a B.

• Reação global de 5ª Ordem (2+3).

V = K [A]². [B]³

Reações não - elementares

Reações que se processam em mais de uma etapa, a expressão da velocidade fica determinada pela etapa lenta.

Exemplo:

A reação 2A + 2B 2AB se processa em etapas:

A + 2B AB2 (lenta)

AB2 + A 2AB (rápida)

A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2

experiência [A] mol/L [B] mol/L velocidade mol/L.s 1 0,1 0,2 0,1

2 0,2 0,2 0,1

3 0,2 0,4 0,8

[A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE

[2B] = 8 = 2³x

[B]

Lei da Velocidade: V = K [B]³

Então: X = 3

EXERCÍCIO