cap17 pro resp_ee_vol.01
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11químicaquímica na abordagem do cotidiano
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Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
ResPostasResPostas dos exeRCíCIos essenCIaIs
1 Alternativa C.
Entre os elementos do grupo 17, o flúor, por es-tar localizado no segundo período da classifica-ção periódica, possui seus elétrons distribuídos em duas camadas eletrônicas. Ele é o elemento de maior eletronegatividade já que seus elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo.
2 Alternativa A.
Observando a fila de eletronegatividade decres-cente para os elementos:
F . O . N C . Br . I S C . P H metais
percebemos que o bromo é mais eletronegativo que os metais (A, Sn, Pb).
3 Alternativa A.
O elemento I está localizado no segundo período (2s22p5) do grupo 17 e possui, portanto, a maior eletronegatividade da tabela periódica.
O elemento II (3s2) é um metal alcalino-terroso.
O elemento III (2s22p3) tem que receber 3 elé-trons para ficar com 8 elétrons na camada de valência (2s2 2p6).
O elemento IV possui subnível mais energético 3d6.
O elemento V é um gás nobre (2s22p6) e não faz ligação iônica.
4 Resolvido.
5 Resolvido.
6 a) Na molécula de HF, pois o hidrogênio está ligado ao flúor, que é o elemento mais ele-tronegativo da tabela periódica.
b) No H2, já que a ligação covalente se estabelece entre átomos de mesma eletronegatividade.
c) Ligação covalente formada por elementos de diferentes eletronegatividades é polar. Portanto HF, HC, HBr, HI.
d) Não há ligação iônica em nenhuma delas, pois todas as substâncias citadas são forma-das por ametais.
e) A molécula de HF, pois é aquela em que há a maior diferença de eletronegatividade entre os elementos.
7 a) Na molécula de C2, pois a ligação covalente se estabelece entre átomos de mesma eletro-negatividade.
b) Na molécula de HC, já que há diferença de ele-tronegatividade entre os ametais presentes.
c) No KC, pois o K é um metal e o C é um ametal.
8 Alternativa A.
K (s) apresenta ligação metálica
HC (g) apresenta ligação covalente polar
KC (s) apresenta ligação iônica
C2 (g) apresenta ligação covalente apolar
9 Alternativa E.
Os elementos citados possuem a seguinte or-dem crescente de eletronegatividade:
K , Na , H , I , F0,9 1,0 2,1 2,5 4,0
Por isso, o maior caráter iônico está na subs-tância KF.
10 Alternativa D.
A alternativa A é incorreta, pois B e C pertencem aos grupos 2 e 1, respectivamente.
A alternativa B é incorreta. Tanto A quanto C estão no quarto período. Contudo, A (grupo 3; 4s23d1) está mais à direita que C (grupo 1; 4s1).
A alternativa C é incorreta, pois A possui raio atômico maior que D e, portanto, menor ele-tronegatividade.
A alternativa D é correta. B pertence ao grupo 2 e forma cátion bivalente. D pertence ao grupo 16 e forma ânion bivalente. Com isso, a fórmula será (B21)1(D
22)1, ou BD.
11 Resolvido.
12 Resolvido.
13 Resolvido.
14 a) H # Br ___
m R
___ 0 molécula polar
b) F k F ___
m R 5
___ 0 molécula apolar
c) C
HHH
H
___ m R 5
___ 0 molécula apolar
d) N
H
HH
___ m R
___ 0 molécula polar
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21químicaquímica na abordagem do cotidiano
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canto
Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
e) O
H
H
___ m R
___ 0 molécula polar
f) C OO ___
m R 5
___ 0 molécula apolar
g) C
HH
O
___ m R
___ 0 molécula polar
h) S
OO
___
m R
___ 0 molécula polar
i) C C�
C�
C�
C�
___
m R 5
___ 0 molécula apolar
j) S
H
H
___ m R
___ 0 molécula polar
k) P C�
C�
C�
___ m R
___ 0 molécula polar
l) C NH ___
m R
___ 0 molécula polar
15 Alternativa A.
I) C OO ligação covalente polar, mas __
mR 5 _ 0 ;
então, molécula apolar
ligação covalente polar e __
mR _ 0 ;
então, molécula polar
ligação covalente apolar e molécula apolar
II) O
H
H
III) OO
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31químicaquímica na abordagem do cotidiano
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Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
16 Alternativa E.
Molécula A X Y
Y
Y
Y
___
m R 5
___ 0 molécula apolar
Molécula B X ZZ ___
m R 5
___ 0 molécula apolar
Molécula C Z
Y
Y ___
m
___ 0 molécula polar
Molécula D WY ___
m R
___ 0 molécula polar
17 Alternativa A.
F
uR � 0Molécula polar
N FF
uR � 0Molécula polar
O
H
H
uR � 0Molécula polar
C C�
C�
H
C� uR � 0Molécula apolar
Be FF
uR � 0Molécula apolar
C OO
uR � 0Molécula apolar
C H
H
H
H
uR � 0Molécula apolar
BC�C�
C� uR � 0Molécula polar
FH
18 Alternativa B.
A molécula biatômica mais polar será aquela que apresentar maior dife-rença de eletronegatividade entre seus elementos. No caso, é o fluoreto de hidrogênio, HF, já que o flúor é o elemento mais eletronegativo.
19 Alternativa B.
CO é molécula linear, polar.
SO2 é molécula angular, polar.
CO2 é molécula linear, apolar.
20 Alternativa E.
Trigonal plana
uR � 0apolar
BC�C�
C�
Piramidal
uR � 0polar
N F
F
F
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41químicaquímica na abordagem do cotidiano
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canto
Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
21 Resolvido.
22 Resolvido.
23 Alternativa C.
As moléculas de água são polares. Como a água não dissolve o óleo de soja, deduz-se que este é constituído de moléculas apolares.
24 HC, pois é polar, como a água.
25 CC4, pois é apolar, como a gasolina.
26 Espera-se que o álcool (polar) se dissolva melhor em acetona (polar) do que em gasolina (apolar).
27 O iodo é apolar. Para sua remoção é recomendado um solvente apolar, que, no caso, é o CC4.
28 A gordura é apolar. Para removê-la é mais eficiente um solvente apolar, que, no caso, é a benzina.
29 Afirmativa errada, pois ambas as moléculas, CO2 e H2, são apolares.
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