Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

11químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas

ResPostasResPostas dos exeRCíCIos essenCIaIs

1 Alternativa C.

Entre os elementos do grupo 17, o flúor, por es-tar localizado no segundo período da classifica-ção periódica, possui seus elétrons distribuídos em duas camadas eletrônicas. Ele é o elemento de maior eletronegatividade já que seus elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo.

2 Alternativa A.

Observando a fila de eletronegatividade decres-cente para os elementos:

F . O . N C . Br . I S C . P H metais

percebemos que o bromo é mais eletronegativo que os metais (A, Sn, Pb).

3 Alternativa A.

O elemento I está localizado no segundo período (2s22p5) do grupo 17 e possui, portanto, a maior eletronegatividade da tabela periódica.

O elemento II (3s2) é um metal alcalino-terroso.

O elemento III (2s22p3) tem que receber 3 elé-trons para ficar com 8 elétrons na camada de valência (2s2 2p6).

O elemento IV possui subnível mais energético 3d6.

O elemento V é um gás nobre (2s22p6) e não faz ligação iônica.

4 Resolvido.

5 Resolvido.

6 a) Na molécula de HF, pois o hidrogênio está ligado ao flúor, que é o elemento mais ele-tronegativo da tabela periódica.

b) No H2, já que a ligação covalente se estabelece entre átomos de mesma eletronegatividade.

c) Ligação covalente formada por elementos de diferentes eletronegatividades é polar. Portanto HF, HC, HBr, HI.

d) Não há ligação iônica em nenhuma delas, pois todas as substâncias citadas são forma-das por ametais.

e) A molécula de HF, pois é aquela em que há a maior diferença de eletronegatividade entre os elementos.

7 a) Na molécula de C2, pois a ligação covalente se estabelece entre átomos de mesma eletro-negatividade.

b) Na molécula de HC, já que há diferença de ele-tronegatividade entre os ametais presentes.

c) No KC, pois o K é um metal e o C é um ametal.

8 Alternativa A.

K (s) apresenta ligação metálica

HC (g) apresenta ligação covalente polar

KC (s) apresenta ligação iônica

C2 (g) apresenta ligação covalente apolar

9 Alternativa E.

Os elementos citados possuem a seguinte or-dem crescente de eletronegatividade:

K , Na , H , I , F0,9 1,0 2,1 2,5 4,0

Por isso, o maior caráter iônico está na subs-tância KF.

10 Alternativa D.

A alternativa A é incorreta, pois B e C pertencem aos grupos 2 e 1, respectivamente.

A alternativa B é incorreta. Tanto A quanto C estão no quarto período. Contudo, A (grupo 3; 4s23d1) está mais à direita que C (grupo 1; 4s1).

A alternativa C é incorreta, pois A possui raio atômico maior que D e, portanto, menor ele-tronegatividade.

A alternativa D é correta. B pertence ao grupo 2 e forma cátion bivalente. D pertence ao grupo 16 e forma ânion bivalente. Com isso, a fórmula será (B21)1(D

22)1, ou BD.

11 Resolvido.

12 Resolvido.

13 Resolvido.

14 a) H # Br ___

 m  R

___  0 molécula polar

b) F k F ___

 m  R 5

___  0 molécula apolar

c) C

HHH

H

___  m  R 5

___  0 molécula apolar

d) N

H

HH

___  m  R

___  0 molécula polar

Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

21químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas

e) O

H

H

___  m  R

___  0 molécula polar

f) C OO ___

 m  R 5

___  0 molécula apolar

g) C

HH

O

___  m  R

___  0 molécula polar

h) S

OO

___

 m  R  

___  0 molécula polar

i) C C�

C�

C�

C�

___

 m  R 5

___  0 molécula apolar

j) S

H

H

___  m  R

___  0 molécula polar

k) P C�

C�

C�

___  m  R

___  0 molécula polar

l) C NH ___

 m  R

___  0 molécula polar

15 Alternativa A.

I) C OO ligação covalente polar, mas __

mR 5 _ 0 ;

então, molécula apolar

ligação covalente polar e __

mR _ 0 ;

então, molécula polar

ligação covalente apolar e molécula apolar

II) O

H

H

III) OO

Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

31químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas

16 Alternativa E.

Molécula A X Y

Y

Y

Y

___

 m  R 5 

___  0 molécula apolar

Molécula B X ZZ ___

 m  R 5

___  0 molécula apolar

Molécula C Z

Y

Y ___

 m  

___  0 molécula polar

Molécula D WY ___

 m  R

___  0 molécula polar

17 Alternativa A.

F

uR � 0Molécula polar

N FF

uR � 0Molécula polar

O

H

H

uR � 0Molécula polar

C C�

C�

H

C� uR � 0Molécula apolar

Be FF

uR � 0Molécula apolar

C OO

uR � 0Molécula apolar

C H

H

H

H

uR � 0Molécula apolar

BC�C�

C� uR � 0Molécula polar

FH

18 Alternativa B.

A molécula biatômica mais polar será aquela que apresentar maior dife-rença de eletronegatividade entre seus elementos. No caso, é o fluoreto de hidrogênio, HF, já que o flúor é o elemento mais eletronegativo.

19 Alternativa B.

CO é molécula linear, polar.

SO2 é molécula angular, polar.

CO2 é molécula linear, apolar.

20 Alternativa E.

Trigonal plana

uR � 0apolar

BC�C�

C�

Piramidal

uR � 0polar

N F

F

F

Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

41químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

Parte II Unidade FCapítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas

21 Resolvido.

22 Resolvido.

23 Alternativa C.

As moléculas de água são polares. Como a água não dissolve o óleo de soja, deduz-se que este é constituído de moléculas apolares.

24 HC, pois é polar, como a água.

25 CC4, pois é apolar, como a gasolina.

26 Espera-se que o álcool (polar) se dissolva melhor em acetona (polar) do que em gasolina (apolar).

27 O iodo é apolar. Para sua remoção é recomendado um solvente apolar, que, no caso, é o CC4.

28 A gordura é apolar. Para removê-la é mais eficiente um solvente apolar, que, no caso, é a benzina.

29 Afirmativa errada, pois ambas as moléculas, CO2 e H2, são apolares.