aulas 17 e 18 leis de faraday - 2º ano

PROFESSOR: ROPDRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO

DISCIPLINA: QUÍMICA2ª S[ÉRIE DO ENSINO MÉDIO

CÁLCULOS ENVOLVENDO ELETRÓLISEAULAS 17 E 18

* Os cálculos com as semirreações das eletrólises envolvem quantidades em mols de elétrons;* 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 elétrons;* A carga de 1 elétron corresponde a 1,6.10-19 coulomb;* Conhecendo a carga de um único elétron, tornou-se possível o cálculo da carga de um mol de elétrons, por meio da seguinte proporção: 1 elétron ----------- 1,6.10-19 C 6,0.1023 elétrons ----------- x X= 96500 C → Unidade de Faraday

A UNIDADE DE FARADAY

* Deste modo, 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 mols de elétrons, que equivale a 1 Faraday, que corresponde a 96500 C;

* No estudo da eletricidade, a intensidade da corrente elétrica (i) que atravessa um circuito é dada na unidade ampère (A);

* Uma das relações fundamentais da eletricidade é: Q = i.t , onde:- Q = Quantidade de carga em coulomb - i = Intensidade da corrente elétrica (ampère)- t = Tempo do processo (segundo)

ELETRÓLISES EM SÉRIE

* Nas indústrias eletroquímicas, é comum as eletrólises serem realizadas em grandes tanques;* Por questão de economia, utiliza-se um gerador com ddp suficiente para atender a vários tanques ligados em série;* A figura acima mostra duas eletrólises em série.

FIM - OBRIGADO

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

FIM - OBRIGADO

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 17 e 18 – LEIS DE FARADAY

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 17 e 18 – LEIS DE FARADAY

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