aula 10 - transformações químicas e energia
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Transformações químicas e energia
Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com
http://quimicasemmedo.blogspot.com/
Enem
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
Ciências da natureza e suas
tecnologias - Química
Transformações químicas e energia
calorífica
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Esquema de um calorímetro
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PROCESSOS EXOTÉRMICOS
E ENDOTÉRMICOS
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Estudar as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reaçõesquímicas e nas mudanças de estado físico das substâncias
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ENTALPIA
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De onde vem essa energia ou esse calor?
Representação da reação:
Cada substância apresenta um certo conteúdo de energia, denominado entalpia e representado pela letra H
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
ΔH EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
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ΔH EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
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Aplicando o conhecimento no processo de síntese da amônia(NH3)
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Aplicando o conhecimento no processo de decomposição da amônia
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Analisando através de gráficos:
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Convenções e referenciais
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As entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição (condiçãopadrão ou estado padrão).
H2(g), O2(g), Fe(s), Hg(l), Cl2(g), no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam entalpia H0 = 0.
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
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Exemplos:
Conclusão: A quantidade de energia liberada ou consumida é proporcional àquantidade das substâncias envolvidas.
A queima de 1 mol de C3H8 são liberados 2046 kJ, se efetuarmos a combustão de 10 mol, ocorrerá aliberação de _________ KJ
NOMES ESPECÍFICOS PARA ALGUNS TIPOS
DE REAÇÕES
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Entalpia de formação
Outros nomes utilizados para entalpia de formação: calor de formação, ΔH de formação ou entalpia padrão de formação.
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Ex.: Calculo da entalpia de uma substância, ou seja, da sua entalpia de formação, a partir de uma equação termoquímica.
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