- características; - transformações; - concentração; - densidade; soluções
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- Características;- Transformações;- Concentração;- Densidade;
Soluções
Soluções
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Algumas soluções presentes em nosso dia-a-dia:
O ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2.
A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como o NaCl, MgCl2, além de vários gases, como, por exemplo, o oxigênio (O2).
SoluçõesPelos exemplos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção namistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl).
Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas.
SoluçõesEntão:Chama-se soluto à substância que pode ser dissolvida.Chama-se solvente, aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio
Soluto é aquilo que é dissolvido.Solvente é o agente que dissolve.
SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESConcentração comum (C)
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:
Exemplo:Um balão volumétrico contém 2,0 L de uma solução de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenha 30 g de sal dissolvido.
Um comerciante encomendou 1 tonelada de sal ao gerente de uma salina, sabe-se que a concentração do sal na agua do mar é de 27 g/L. Qual seria então o volume de água do mar, para que se obtenha 1 tonelada de sal?
SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESDensidade da solução (d)
É a relação entre a massa da solução e o seu volume:
Exemplo:Um copo contém 115 mL de álcool etílico cuja densidade é igual a 0,8 g/mL. Qual é a massa de álcool contida no copo?Exemplo:A densidade de uma solução é de 1,3 g/cm3. Cada 1,0 cm3 da solução apresenta uma massa igual a:
A densidade de uma solução é de 1,3 g/cm3. Cada 1,0 L da solução apresenta uma massa igual a:
SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESTítulo (T) (), porcentagem em massaEsse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e solução, é um dos mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:
SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESTítulo (T) (), porcentagem em massa
Resposta:Se a porcentagem em massa é 63%, significa que em 100 g de solução há 63 g de soluto e 37 g de solvente.
a) 63 g de HNO3
b) 37 g de H2O
c)63 g de HNO3 ------------- 100 g de soluçãomh20 ----------------------------- 500 g de soluçãomh20 = 63 x 500 / 100mh20 = 315 g de HNO3
mHNO3 = 500 - 315mHNO3 = 185 g de H2O
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada.
Este processo é denominado diluição.A adição de mais solvente provoca aumento no volume da
solução; aquantidade de soluto, porém, permanece constante.Como:
quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto,podemos ter as seguintes relações entre a solução inicial e a final:
A relação matemática para a determinação do ppm pode ser dada por:
PPM – Partes por Milhão
PPM – Partes por Milhão
Vejamos um exemplo prático da utilização do ppm:
De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10–4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser expressa em ppm da seguinte maneira:
PPM – Partes por Milhão
Vamos pensar sobre isso:Padrão de potabilidade para substâncias químicas que representam risco à saúde
INORGÂNICAS PPMAntimônio mg/L 0,005
Arsênio mg/L 0,01 Bário mg/L 0,7 Cádmio mg/L 0,005
Cianeto mg/L 0,07 Chumbo mg/L 0,01 Cobre mg/L 2 Cromo mg/L 0,05 Fluoreto(2) mg/L 1,5 Mercúrio mg/L 0,001
Nitrato (como NH4)
mg/L 10
Nitrito (como NO2)
mg/L 1
Selênio mg/L 0,01
AGROTÓXICOS PPMAlaclor µg/L 20,0 Aldrin e Dieldrin µg/L 0,03 Atrazina µg/L 2 Bentazona µg/L 300 Clordano (isômeros) µg/L 0,2 2,4 D µg/L 30 DDT (isômeros) µg/L 2 Endossulfan µg/L 20 Endrin µg/L 0,6 Glifosato µg/L 500 Heptacloro e Heptacloro epóxido µg/L 0,03 Hexaclorobenzeno µg/L 1 Lindano (g-BHC) µg/L 2 Metolacloro µg/L 10 Metoxicloro µg/L 20 Molinato µg/L 6 Pendimetalina µg/L 20 Pentaclorofenol µg/L 9 Permetrina µg/L 20 Propanil µg/L 20 Simazina µg/L 2 Trifluralina µg/L 20
Sabe-se que 1mg/L = 0,001 mg/L
MISTURA DE SOLUÇÕES
Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções, procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.Mistura de soluções sem reação química
Como podemos notar pelo exemplo, na solução final a quantidade de soluto, a massa da solução e o volume da solução correspondem às somas de seus valores nas soluções iniciais.Logo, para a solução final, temos:
Na=23; O=16; H=1
MISTURA DE SOLUÇÕES
Ou desta forma mais simplificada:
Solução Final Solução A Solução B
Preparando Álcool a 70%
O álcool comum apresenta uma porcentagem em volume de 96%, o que quer dizer que existem 96 mL de álcool (etanol) em 100 mL de solução::
Porque álcool 70 ? Apesar de ser mais poderoso, o álcool puro evapora rapidamente e por isso não é
tão eficaz que o álcool 70%, que misturado com a água, permanece mais tempo em contato com a superfície e tem uma maior eficiência na limpeza, matando mais micróbios. É usado na limpeza de sala de cultura em laboratório.
Nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do microrganismo, podendo penetrar no seu interior, onde irá desnaturar proteínas, fato que não ocorre quando se utiliza o álcool acima ou abaixo da concentração ideal.
Preparando Álcool a 70%
O álcool comum apresenta uma porcentagem em volume de 96%, o que quer dizer que existem 96 mL de álcool (etanol) em 100 mL de solução::
Porque álcool 70 ????Pode-se citar como vantagens da desinfecção com o álcool 70%, os seguintes aspectos: bactericida de ação rápida; ação na presença do “Mycobacterium tuberculosis” e virucida); irritante leve; baixo custo; não-tóxico; incolor e não deixa resíduos.
Preparando Álcool a 70%
Como preparar?
Usando a fórmula concentração/volume temos que: (regra para dissolução)
Onde:
Ci – concentração inicial; Cf – concentração final; Vi – volume inicial; Vf – volume final;Por exemplo:Se deseja preparar 1 L de álcool 70%:
𝐶𝑖𝑉 𝑖=𝐶 𝑓 𝑉 𝑓
92,8 𝑥𝑉 𝑖=70 𝑥1𝑉 𝑖=0,75𝐿𝑜𝑢750𝑚𝐿
Ou seja, vc deverá pipetar 750 mL de álcool a 92, 8 e adicionar água destilada até completar 1 L de solução!
Preparando Álcool a 70%
SUA VEZ!!!!!!!!
Se deseja preparar 500 mL de álcool a 70%:
𝐶𝑖𝑉 𝑖=𝐶 𝑓 𝑉 𝑓
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