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AH3
BORO
Oscar Luis García Guzmán
Na2B4O5(OH)4.2H2O
Bórax Kernita
Na2B4O5(OH)4.8H2O
2-[ ]
Pulham, C. R.; Downs, A. J.; Goode, M. J.; Rankin, D. W. H.; Robertson, H. E. J. Am. Chem. Soc. 1991, 113, 5149-.
Enlaces Múltiples
Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Miles, J.; Radacki, K.; Vargas, A. Science 2012, 336, 1420-1422.
Estructura molecular de Na2[Mes*2C6H3–GaGa–C6H3Mes*2] Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.319(3) Å
Estructura de [(Me3Si)2HC]2Ga–Ga[CH(SiMe3)2]2 Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.541(1) Å
Estructura de [(Me3Si)2HC]2Ga–Ga[CH(SiMe3)2]2•- Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.301(1) Å
Borano (BH3)
Borano (BH3)
Diborano
Reacciones del Diborano
Reacciones del Diborano
Diborano B2H6
3 centros -2 electrones
NF3 NCl3 NBr3> >
Basicidad
Halogenuros de Boro
N
Cl
NF3 NCl3 NBr3> >
Basicidad
Halogenuros de Boro
Electronegatividad
N
Cl
Halogenuros de Boro
NF3 NCl3 NBr3> >
Basicidad
Halogenuros de Boro
Electronegatividad
Acidez
BF3 BCl3 BBr3< < < BI3
N
Cl
B
Cl
Traslape pπ-pπ
Acidez
BF3 BCl3 BBr3< < < BI3
Traslape pπ-pπ
Halogenuros de Boro
Al2Cl6 Al2Br6 Al2I6> >
Acidez
Haluros de Bajos Estados de Oxidación
3MCl → MCl3 + 2M
2BCl3 + 2Hg → B2Cl4 + Hg2Cl2 2BCl3 + 2Cu(átomos) → B2Cl4 + 2CuCl
D2h D2d
La descomposición térmica de B2X4 (X = Cl, Br, I) produce BX3 y moléculas cluster del tipo BnXn (X = Cl, n =8–12; X = Br, n = 7–10; X = I, n = 8 o 9)
B(OH)3 + 3MeOH → B(OMe)3 + 3H2O
En grupos BO3 planos, B–O ≈ 136 pm, pero en unidades BO4 tetraédricas, B–O ≈ 148 pm
B3 (3c-2e-)
Reglas de Wade
[B6H6]2-
[B6H6]2-
Metaloboranos: El Concepto de Boranos como LigantesLos boranos pueden actuar como ligantes mediante la formación de enlaces B–H–M 3 centros-dos electrones (análogos a los enlaces BHB) o mediante la formación directa de enlaces BnM (n = 1-6, análogo s los enlaces B–B, BBB, etc.)
El líquido naranja B4H8Fe(CO)3 fue preparado mediante la reacción directa de pentaborano(9) con pentacarbonilhierro(0)
Greenwood, N. N.; Savory, C. G.; Grimes, R. N.; Sneddon, L. G.; Davison, A.; Wreford, S. S. J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1974, 0, 718.
Greenwood, N. N. Coord. Chem. Rev. 2002, 226, 61-69.
Greenwood, N. N.; McGinnety, J. A.; Owen, J. D. J. Chem. Soc. A 1971, 0, 809-813.
MetalocarboranosLas bases fuertes atacan al 1,2-dicarba-closo-dodecarborano(12) provocando la salida de un átomo de boro:
El anión resultante es la base conjugada de un ácido fuerte, el cual se puede obtener mediante acidulación:
Por el contrario, el tratamiento con NaH, que es una base muy fuerte, surte un segundo protón:
Callahan, K. P.; Hawthorne, M. F. Adv. Organometallic Chem. 1976, 14, 145-186.