cido clordricoO cido clordrico (HC) uma soluo aquosa, cida e queimativa, devendo ser manuseado apenas com as algumas precaues. Ele normalmente utilizado comoreagente qumico, e um dos cidos que se ioniza completamente em soluo aquosa. Uma soluo aquosa de HC na concentrao de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HC um gs, conhecido como cloreto de hidrognio. Em sua forma de baixa pureza e com concentrao no informada, conhecido comocido muritico (muritico significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designao para a remoo de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. Este cido pode ser encontrado no estmago. Uma soluo de cloreto de hidrognio (cido clordrico), em sua forma mais pura, com a denominao de "P.A." (Pureza Analtica), tambm, conhecida no termo eurudita como "Limpido", um reagente comum em laboratrios e encontrado em uma soluo de 37 a 38% em massa (ttulo). Os sucos digestivos humanos consistem numa mistura bastante diluda de cido clordrico e vrias enzimas que ajudam a clivar as protenas presentes na comida. temperatura ambiente, o cloreto de cido Clordrico hidrognio um gsincolor a Propriedades termoqumicas ligeiramente amarelado, corrosivo, 8,6400,001 kJmol-1 no inflamvel, mais pesado que H (298,15 K) (gs) oar e de odor fortemente irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de Outras propriedades hidrognio forma vapores corrosivos Comprimento de de colorao branca. O cloreto de 1,2746 ligao hidrognio pode ser liberado Polarizabilidade 2,63 1024 cm3 pelos vulces. O cloreto de hidrognio tem Advertncias numerosos usos: se usa, por Ingesto Txico, pode ser fatal. exemplo, para limpar, tratar Inalao Pode ser fatal. egalvanizar metais, curtircouros, e na produo e refinao de uma grande Pode causar Contato com a pele variedade de produtos. Ocloreto de queimaduras severas. hidrognio pode formar-se durante Extremamente perigoso a queima de muitos plsticos. Contato com os olhos e irritante Quando entra em contato com a umidade do ar forma o cido Maiores informaes Hazardous Chemical clordrico. ((emingls)) Database Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrrio

cido ntricoO cido ntrico puro um lquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaas (fumos) vermelhos ou amareladas. O cido ntrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reao com a cistena presente na queratina da pele. Propriedades qumicas O cido ntrico considerado um cido forte, sendo tambm bastante corrosivo. Sendo um cido tpico, o cido ntrico reage com os metais alcalinos, xidos bsicose carbonatos, formando sais, como o nitrato de amnio. Devido sua natureza oxidante, o cido ntrico geralmente no doa prtons (isto , ele no libera hidrognio)

na reao com metais e o sal resultante normalmente est no mais alto estado de oxidao. Por essa razo, pode-se esperar forte corroso, que deve ser evitada pelo uso apropriado de metais ou ligas resistentes corroso. cido ntrico tem uma constante de dissociao cida (pKa) de -1.4: em soluo aquosa, ele ioniza quase completamente (93%, a 0,1 mol/L) em ons nitrato (NO3-) e prtons hidratados, conhecidos como ons hidrnios (H3O+). HNO3 + H2O H3O+ + NO3Quando ebulido em presena de luz, mesmo a temperatura ambiente, h umadecomposio parcial com a formaes de dixido de nitrognio seguindo a reao: 4 HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72 C) Suas reaes com compostos como os cianetos, carbetos, e ps metlicos podem ser explosivas. Fortemente oxidante incompatvel com a maioria dos produtos orgnicos. As reaes do cido ntrico com muitos compostos orgnicos, como a terebentina ou olcool etlico, so violentas, a mistura sendo hiperglica (quer dizer, auto-inflamvel). Os sais do cido ntrico (que contm o on nitrato) se chamam nitratos. A quase totalidade deles so muito estveis em gua. O cido ntrico e seus sais, os nitratos, no devem ser confundidos com o cido nitroso e seus sais, os nitritos. [editar]Aplicaes encontrado disponvel no comrcio normalmente nas concentraes aquosas de 50%,65% e 69-70%. O cido ntrico concentrado, normalmente usado em laboratrios e aplicaes industriais, a soluo aquosa de ponto de ebulio constante, contendo 68% de cido ntrico (42,25 Baum). cido ntrico, especialmente concentrado (soluo aquosa em teor de ntrico maior que 70% mssico) utilizado na indstria de explosivos, apenas de forma gasosa. O cido ntrico fumegante o cido concentrado, 85,7% (47 B), contendo xidos de nitrognio livres, dissolvidos, que elevem a concentrao para at mais de 96% em peso. Este cido deriva seu nome porque fumega quando exposto ao ar. Apesar de mais instvel quimicamente que o cido concentrado normal, reage mais vigorosamente com outras substncias, devido presena dos xidos nitrosos livres. Forma uma mistura azeotrpica com a gua a 68%. A principal aplicao do acdo ntrico na produo de fertilizantes. Entre os sais do cido ntrico esto incluidos importantes compostos como o nitrato de potssio (nitro ou salitre empregado na fabricao de plvora) e o nitrato de amniocomo fertilizante. O cido ntrico tambm pode ser utilizado na obteno de um ster, em um processo chamado de esterificao: cido ntrico + lcool metlico Nitrato de metila + gua NO2 - OH + HO - CH3 NO2- O - CH3 + H2O O cido ntrico utilizado na oxidao do ciclohexanol/ciclohexanona na produo decido adpico na cadeia do nylon. Alm destes usos, o cido ntrico, em vrias concentraes, utilizado para fabricao de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, alm do cido pcrico), diversos steres orgnicos, fibras sintticas, nitrificao de composto alifticos e aromticos, galvanoplastia, seda artificial, cido benzico,terylene, etc.

cido sulfricoO cido sulfrico, H2SO4, um cido mineral forte. solvel na gua em qualquerconcentrao. O antigo nome do cido sulfrico era Zayt al-Zaj, ou leo de vitrolo, cunhado pelo alquimista medieval islmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que tambm o provvel descobridor da substncia. O cido sulfrico tem vrias aplicaes industriaise produzido em quantidade maior do que qualquer outra substncia (s perde em quantidade para a gua). A produo mundial em 2001 foi de 720 milhes detoneladas, com um valor aproximado de 8 bilhes de dlares. O principal uso engloba a fabricao de fertilizantes, o processamento de minrios, a sntese qumica, o processamento de efluentes lquidos e o refino de petrleo. Uma caracterstica peculiar ao cido sulfrico quanto ao seu comportamento relacionado concentrao. Quando diludo (abaixo de concentraes molares de 90%), a soluo assume carter de cido forte e no apresenta poder desidratante. Por outro lado, quando concentrado (acima de 90%), deixa de ter carter cido e acentua-se o seu poder desidratante. Solues concentradas deste cido possuem pH=1,5 [4] Propriedades fsicas Formas do cido sulfrico Embora possa ser feito cido sulfrico concentrao de 100%, tal soluo perderia SO3 por evaporao, de maneira que restaria no final cido sulfrico a 98,3%. A soluo a 98% mais estvel para a armazenagem e por isso a forma usual do cido sulfrico "concentrado". Outras concentraes do cido sulfrico so usadas para diferentes fins: 33,5% : baterias cidas (usado em baterias de chumbo-cido) 62,18%: cido de cmara ou cido fertilizante 77,67%: cido de torre ou cido de Glover 98% : concentrado (altamente desidratante) O cido sulfrico tambm existe em diferentes purezas. O H2SO4 tcnico impuro e frequentemente colorido, mas apropriado para a fabricao de fertilizante. O cido sulfrico de grau farmacutico usado para produzir frmacos e pigmentos. Quando concentraes altas de SO3 (g) so adicionadas ao cido sulfrico, h formao de H2S2O7. O concentrado resultante chamado de cido sulfrico fumegante ou oleum ou, menos comumente, cido de Nordhausen. A concentrao do oleum expressa tanto em termos de %SO3 (chamado de %oleum) quanto em termos de %H2SO4 (a quantia que seria formada se fosse adicionada gua); concentraes comuns so 40% oleum (109% H2SO4) e 65% oleum (114,6% H2SO4). O H2S2O7 puro de fato um slido com ponto de fuso de 36 C. [editar]Polaridade e condutividade O H2SO4 um lquido muito polar, com uma constante dieltrica de cerca de 100. Isto pelo fato de o cido sulfrico ser capaz de dissociar-se e protonar a si prprio, em um processo conhecido como autoprotlise, que acontece a um grau 10 bilhes de vezes maior que na gua: Este fato permite que prtons sejam altamente mveis em H2SO4 e faz do cido um excelente solvente para muitas reaes qumicas. Propriedades qumicas Reao com a gua A reao de hidratao do cido sulfrico altamente exotrmica. Se a gua for vertida sobre o cido sulfrico concentrado, poder ferver e espirrar de forma perigosa. Sempre deve-se adicionar o cido sobre a gua e no o contrrio. A reao consiste em formao de ons hidrnio, da seguinte forma: E ainda:

Como a hidratao do cido sulfrico termodinamicamente favorvel (H = -880 kJ/mol), este cido um excelente agente desidratante. usado para preparar diversas frutas secas. A afinidade do cido sulfrico por gua tanta que o cido tomar tomos de hidrognio e oxignio de outros compostos; por exemplo, a mistura de amido (C6H12O6)n e cido sulfrico forma carbono elementar e gua, que absorvida pelo cido: Pode-se ver tal reao acontecer quando uma gota de cido sulfrico atinge uma folha de papel: no lugar onde a gota caiu, o papel fica com uma aparncia de queimado.

Hidrxido de sdioHidrxido de sdio

O hidrxido de sdio (NaOH), tambm conhecido como soda custica, umhidrxido custico, usado na indstria, principalmente como base qumica, na fabricao de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma baseforte. Apresenta ocasionalmente uso domstico para a desobstruo de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido sua elevada reatividade. Reage de forma exotrmica com a gua e produzido por eletrlise de uma soluo aquosa de cloreto de sdio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro. Advertncias

Ingesto: Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal. Inalao: Irritao com pequenas exposies, danoso ou mortal em altas doses. Pele: Perigoso. Os sintomas vo desde irritaes leves at lceras graves. Olhos: Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na crnea ou conjuntiva. Reaes Qumicas Estrutura molecular dos cristais de hidrxido de sdio. Por sua alta reatividade o hidrxido de sdio amplamente utilizado em reaes qumicas: Degradao de Dumas - Em degradaes utilizado para preparar alcanos diminuindo o nmero de carbonos na cadeia. utilizado juntamente com o xido de clcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corrodo. [editar]Reaes com cidos uma base forte e por isso reage com cidos(orgnicos e inorgnicos) gerando sais e gua, exemplo: NaOH + HBr NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O [editar]Reaes com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidrxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 [editar]Reaes com xidos cidos Reage com xidos cidos gerando sal e gua: SiO2 (vidro) + 2 NaOH Na2(SiO3) + H2O [editar]Como catalisador - um catalisador em reaes de hidrlises de uma sries de compostos orgnicos: 1-Hidrlise de Nitrilas CH3-CN + NaOH (diluido) CH3-COONa + NH4OH 2-Hidrlise de derivados de cido carboxlico Exemplos: [editar]steres CH3-COOCH3 + NaOH (diludo) CH3-COONa + CH3OH [editar]cloretos de acila CH3-COCl + NaOH (diludo) CH3-COOH + NaCl Reaes com haletos de alquila -Reage com aletos de alquila para obteno de lcoois: CH3CH2CH2-Cl + NaOH CH3CH2CH2-OH + NaCl

Hidrxido de clcioHidrxido de clcio

Nome IUPAC

Hidrxido de clcio

O Hidrxido de clcio, tambm conhecido como cal hidratada, cal apagada ou ainda cal extinta, um composto qumico de frmula Ca(OH)2. Apresenta-se quando puro como um slido branco e inodoro. Obteno Produzido pela reao do xido de clcio com gua, com o seguinte desprendimento de calor:[1] + 63.7kJ/mol de CaO Propriedades Massa especfica: 2240kg/m3. Temperatura de fuso: 580 C. Solubilidade: 0,185g em 100g de gua a 0 C; 0,141 a 40 C e 0,077 a 100 C. decomposto pelo aquecimento, resultando o xido. A soluo aquosa uma base relativamente forte e reage violentamente com cidos. Reage tambm com o dixido de carbono formando o carbonato de clcio, podendo ser usado para detectar a presena do dixido de carbono em uma mistura de gases devido a insolubilidade do carbonato, em uma soluo que comumente conhecida como "gua de cal". Aplicaes Devido a suas propriedades bsicas fortes, o hidrxido de clcio possui diversas e variadas aplicaes: Serve como agente floculador no tratamento de gua e de efluentes* um ingrediente de tintas, argamassa, gesso, asfalto e da cal utilizada em caiao easfalto para construo civil; Substitui o hidrxido de sdio em alisadores de cabelo; um agente depilador encontrado em Nair; um suplemento de clcio em formulaes fortificantes para bebs; um reagente qumico: Na calda bordalesa, para neutralizar a soluo e formar um fungicida de longa durao; Na agricultura, na correo de acidez de solos. Em aqurios, propiciando a existncia de clcio para animais que o necessitam, como algas, caracis, invertebrados com formas de tubo e corais, alm de aumentar a alcalinidade da gua; Na indstria de curtume, para a neutralizao de cidos e tratamento do couro e de peles, alm de participar do processo de floculao da gua descartada no processo de produo; Na indstria de refinamento de petrleo, para a produo de aditivos e leos; Na indstria qumica, para a produo de estearato de clcio; Na indstria qumica, devido a sua alcalinidade e baixo custo, serve como aditivo para vrios processos qumicos. Na indstria de alimentos, participando do processamento da gua (para bebidas alcolicas e refrigerantes); No refinamento do acar, para separ-lo do acar da cana; No processamento de lutefisk noruegus. O bacalhau seco encharcado com uma mistura de hidrxido de clcio e soda custica para produzir um fil de peixe robusto e macio, que cozido ou assado e servido com lefse de batata; Na limpeza de salmouras de carbonatos de clcio e de magnsio na produo de sal para comida e farmacopia; Nas culinrias indgena e latino americana, nas quais o hidrxido de clcio chamado de cal. Durante o preparo com cal, o milho sofre

nixtamalizao, o que aumenta seu valor nutritivo, melhora seu sabor e facilita sua digesto; Na moeo de noz btele ou folhas de coca, nas quais ele frequentemente adicionado para absorver quimicamente os estimulantes alcalides presentes nas plantas. Tambm era utilizado por nativos americanos (que o obtinham atravs de conchas queimadas) na moeo de tabaco, a fim de aumentar seus efeitos; Como uma "carga": Na indstria petroqumica, para a produo de petrleo slido de diversas marcas; Na produo de freios; Na produo de ebonite; Na preparao de misturas slidas para pintura e decorao; Na produo de misturas para pesticidas; Na produo do composto Polikar, um conservante antifngico e antimicrobiano para o armazenamento de vegetais; Na odontologia, o hidrxido de clcio pode ser encontrado em muitos preparados dentrios, especialmente para obturao do canal radicular. usado como forramento em restauraes dentrias e como medicao intracanal, devido ao fato de ser biocompatvel e ter aes antiinflamatria e antibacteriana, alm de estimular a formao de tecido sseo mineralizado e contribuir no processo de reparo tecidual. Possui, tambm, grande importncia na Endodontia, sendo empregado em casos de polpas vivas e necrosadas, apicificao, apicegnese, traumatismos dentrios e reabsores radiculares internas e externas. Em medicina para tratar queimaduras com cidos e como anticido.; Pode ser utilizado para detectar a presena de dixido de carbono em uma mistura de gases. A gua de cal reage com o CO2 formando carbonato de clcio, que insolvel e logo se precipita; Sugere-se que grandes quantidades de hidrxido de clcio sejam jogadas nos mares para reduzir a quantidade de dixido de carbono na atmosfera, combatendo, assim, o efeito estufa; utilizado como um supressor cido na produo de metais. Cal injetada na corrente de gases descartados para neutralizar cidos como fluoretos e cloretos, que antes eram liberados na atmosfera; Na indstria da beleza, o hidrxido de clcio usado em cremes para alisar permanentemente cabelos encaracolados.

Hidrxido de amnioO hidrxido de amnio, de frmula qumica NH4OH uma base solvel e fraca, s existe em soluo aquosa quando faz-se o borbulhamento de amnia (NH3) em gua. Hidrxido de Amnio no considerado cancergeno pela OSHA. Resumo de riscos: Nocivo quando ingerido, inalado e absorvido pela pele. Extremamente irritante para mucosas, sistema respiratrio superior, olhos e pele. Efeitos agudos: A inalao pode causar dificuldades na vtima como consequncia: espasmos, inflamao e edema de garganta, pneumonia qumica e edema pulmonar. Efeitos crnicos: A exposio repetida ao produto pode causar tosse, respirao ruidosa e ofegante, laringite, dor de cabea, nusea, vmito e dor abdominal. Jamie Oliver denunciou uso de hidrxido de amnio pela rede McDonald's para converter sobras de carne gordurosas em recheio para seus hambrgueres nos Estados Unidos. A empresa anunciou que vai mudar sua receita de hambrguer. [3] rgos afetados: Estmago e pulmes.