CURSO: Licenciatura em Química

DISCIPLINA: Análises Químicas e Físicas Ambientais

PROFESSORA: Giselle Raulino

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Pode uma água natural apresentar cor elevada e turbidez baixa? Justifique. Que

comportamento apresenta essa água com relação à coagulação e floculação?

2. Na análise de uma água natural foram obtidos os resultados da tabela abaixo.

Discorra sobre a coerência dos resultados, mostrando o cálculo de cada fração e as

relações entre os parâmetros.

Parâmetro Valor

Cor 5 U.C.

Turbidez 2 UNT

Sólidos totais 350 mg/L

Sólidos fixos 150 mg/L

Sólidos voláteis 250 mg/L

Sólidos em suspensão totais 280 mg/L

Sólidos em suspensão fixos 60 mg/L

Sólidos em suspensão voláteis 200 mg/L

Sólidos dissolvidos totais 100 mg/L

Sólidos dissolvidos fixos 20 mg/L

Sólidos dissolvidos voláteis 80 mg/L

Sólidos sedimentáveis 40 mL/L

3. Na análise de uma água natural foram obtidos os seguintes resultados:

pH: 6,0

Alcalinidade de bicarbonatos: 10 mg/L (CaCO3)

Alcalinidade de carbonatos: 5 mg/L (CaCO3)

Alcalinidade de hidróxidos: 5 mg/L (CaCO3)

Acidez total: 20 mg/L (CaCO3)

Dureza total: 15 mg/L (CaCO3)

Dureza permanente: 15 mg/L (CaCO3)

Cálcio: 10 mg/L (Ca)

Magnésio: 5 mg/L (Mg)

Apontar as incoerências existentes neste laudo.

4. Na determinação dos componentes da alcalinidade de uma amostra de água, através

da titulação de 100 mL de amostra com H2SO4 0,01 mol/L, foram obtidos os seguintes

resultados:

pH inicial da amostra: 9,5

volume gasto de ácido até pH = 8,3: 6,3 mL

volume gasto de ácido até pH = 4,5: 8,4 mL

Calcule as alcalinidades de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos da amostra.

5. Que problemas podem ser advindos das descargas de efluentes industriais com

elevadas concentrações de sulfato no sistema público de coleta e tratamento de esgotos?

Discorrer sobre as técnicas para o controle de odor devido a sulfeto em sistemas de

esgotos sanitários.

6. Na análise de uma água natural a ser utilizada para abastecimento público foram

obtidos os seguintes resultados:

pH: 10

Cor: 5 mg Pt / L

Sólidos dissolvidos: 600 mg/L

Ferro solúvel: 2,3 mg/L

Chumbo: 9,7 mg/L (Pb)

Cádmio: 1,2 mg/L (Cd)

Pergunta-se:

a) Existem incoerências neste laudo? Se sim, quais?

b) O que pode ser dito sobre a tratabilidade desta água para abastecimento público, de

forma a atender aos padrões de potabilidade estabelecidos pela Portaria 36 do Ministério

da Saúde?

7. Em uma determinação de DBO, foram misturados 6,0 mL de um despejo e 294,0 mL

de água de diluição contendo 8,6 mg/L de OD. Após em período de incubação de 5 dias

à 20°C, a concentração de OD na mistura foi de 5,4 mg/L. Calcular a DBO do despejo.

8. Os seguintes resultados de DBO foram obtidos para uma amostra de esgoto bruto a

20°C:

t(dias) 0 1 2 3 4 5

y (mg/L) 0 65 109 138 158 172

Calcular a constante da velocidade da reação e a DBO final de 1° estágio, utilizando o

método dos mínimos quadrados e o método de Thomas.

9. Na análise de um esgoto recente foram obtidos os seguintes resultados:

Nitrogênio orgânico: 20 mg/L (em N)

Nitrogênio amoniacal: 30 mg/L (em N)

Nitrito: ausente

Nitrato: 5 mg/L (em N)

Nitrogênio total Kjeldahl (NTK): 55 mg/L (em N)

Existe(m) incoerência(s) neste laudo? Quais?

10. Um efluente industrial apresentou os seguintes resultados:

Vazão: 120 m3/h

DBO5,20: 1200 mg/L

Fosfato Total: 12 mg/L (em PO43-

)

Determinar a quantidade (em Kg/dia) de fosfato monoamônio comercial (MAP),

possuindo um teor de 52% em P2O5 a ser adicionado ao efluente, para perfazer uma

relação DBO5/P igual a 100/1.