3º relatório de quimica - reações de oxi-reduçaõ - desenvolviment

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FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES

Faculdade de Engenharia

Engenharia Mecânica

Reações de Oxi-redução – Parte II

Trabalho referente adisciplina de Química do2º período do Curso deEngenharia Mecânica daFaculdade SouzaMarques

Orientador: Professor Paulo A. BonanRealizado pelos alunos: Davidson do Vale Ramos

Fabrício Pereira Pedro

Rio de Janeiro2009



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Sumário

1Objetivo..............................................................................................................3

2 Materiais e Reagentes......................................................................................33 Procedimento da Prática..................................................................................34 Conclusão........................................................................................................ 35 Observações.....................................................................................................56 Referências.......................................................................................................6

Rio De Janeiro2009



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1 – OBJETIVO

O aluno deve ser capaz de associar as definições descritas, aosexemplos específicos correspondentes aos efeitos determinados na prática.

2 – MATERIAIS E REAGENTES

• Pipeta graduada

• Tubo de ensaio

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Ácido nítrico (HNO3)

• Solução de Permanganato de potássio (KMnO4)

• Solução de Sulfato de cobre (Cu SO4)

• Solução de Nitrato de prata (Ag NO3)

• Solução de Nitrato de chumbo (Pb (NO3)2)

• Peróxido de Hidrogênio (H2O2)

• Cobre (Cu), Ferro (Fe) e Zinco (Zn) – METAL.

3 – PROCEDIMENTO DA PRÁTICA

6. Adicionar a um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL da Solução de CuSO4 e em seguida um pedaço de ferro. Observar a reação e anotar o resultado.

7. Adicionar a um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL da Solução de AgNO3 e em seguida um pedaço de cobre. Observar a reação e anotar oresultado.

8. Adicionar a um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL da Solução de Pb(NO3) e em seguida um pedaço de zinco. Observar a reação e anotar oresultado.

9. Adicionar a um tubo de ensaio 2 mL de Ácido clorídrico e em seguida umpedaço de ferro. Observar a reação e anotar o resultado.

4 – CONCLUSÃO

Reação 3.6



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O Fe fica cobreado após a reação.

+ → + (s)

ânodo oxidação +2 – (0)= +2é

redução 0 – (+2) = -2é /cátodo Agente oxidante: Cu Agente redutor: Fe

pilha = cát. - ânodopilha = + 0,35 – (-0,44)pilha = +0,79 v

> 0 → Pilha Galvânica.

Reação 3.7

Líquido azulado

+ → 2 +ânodo

oxidação +2 –(0) = +2é

redução 0 – (+2) = -2é / cátodo

Agente oxidante: Ag

Agente redutor: Cu

pilha = cát. - ânodopilha = +0,80 – (+0,35)pilha = +0,45 v


Reação 3.8

O Zn fica escurece com o chumbo depositado em sua superfície

2 + → +ânodo

oxidação +2-(0) = +2 é

redução 0 –(+2) = -2é / cátodo

Agente oxidante: Pb Agente redutor: Zn

pilha = cát. - ânodopilha = - 0,13 – (- 0,76)



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pilha = +0,63 v


Reação 3.9

incolor verde

+ → + (g)

ânodooxidação +2-(0) = +2é

redução 0 – (+1) = -1é/ cát.

Agente oxidante: H Agente redutor: Fe

pilha = cát. - ânodopilha = 0,00 – (- 0,44)pilha = +0,44


5 - Observações

O metal mais nobre sofre sempre redução.

• Ânodo = Nele ocorre oxidação = pólo negativo da pilha• O ânodo corroe (sai da lâmina e vai para a solução)

• Cátodo = Nele ocorre redução = pólo positivo da pilha• O cátodo se deposita (sai da solução e vai para a lâmina)

Características de reações oxi-redox:

• Mudança de coloração;• Liberação de gás;

• Deposição de material metálico na superfície do outro.



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6 – Referências

COVRE, Geraldo José, 1941.Química: o homem e a natureza/Geraldo José Covre - São Paulo: FDT, 2000(Coleção química: o homem e a natureza).

Wikipédia - A enciclopédia livrehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Pilha Acessado dia 20 de abril de 2009

http://pt.wikipedia.org/wiki/Pilha

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