38_093419_exercicios_estequiometria

5/14/2018 38_093419_Exercicios_estequiometria - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/38093419exerciciosestequiometria 1/3

ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA “PIO DÉCIMO” S/C LTDA.FACULDADE “PIO DÉCIMO”

Reconhecida pelo Decreto N.º 83.064 de 22.01.79

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL IIPROFESSOR: ERIKA SOUZA VIEIRA

QUESTÕES:

1. Foram colocados para reagir 147 g de H2SO4 e 100 g de NaOH de acordo com areação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

a) Qual a massa de Na2SO4 formada? b) Há algum reagente em excesso? Se afirmativo, qual deles?c) Quanto é esse excesso?

Dados: Massas Molares (S = 32, Na = 23, O = 16 e H = 1)

2. Cromo metálico pode ser obtido pela redução de Cr 2O3 com Alumínio metálico,segundo a reação: Al + Cr 2O3 → Al2O3 + Cr

Calcule a massa de cromo produzida considerando Rendimento de 78%, sabendo-seque foram utilizados 540 g de Alumínio com 200 g de Cr 2O3.

3. O hidróxido de lítio sólido é usado em veículos espaciais para remover o dióxidode carbono exalado, o hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono gasoso

para formar carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantos gramas de dióxidode carbono podem ser absorvidas por 3 gramas de hidróxido de lítio?

LiOH(s) + CO2 → Li2CO3(s) + H2O(l)

DADOS: Massas Molares (Li = 7, O = 16, H = 1, C = 12)

4. O minério de ferro pode ser obtido pela reação: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe↓ + CO2↑Partindo-se de 150g de Fe2O3 e 95 gramas de CO. Pergunta-se: (Valor 3,0)

a) Qual o reagente limitante e o reagente em excesso? b) Quanto de cada reagente foi utilizado nesta reação?c) O quanto sobrou ao final da reação do reagente que está em excesso?d) Qual o rendimento da reação, considerando a massa obtida de ferro de

87,9g.

5. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz pela fusão deareia (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro évariável, mas podemos considerar a reação: SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 →

Na2O.CaO. SiO2↓ + CO2↑Calcule a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária, sabendo-se que cada garrafa pesa 400g.DADOS: Massas Molares (Si = 28. O = 16, Ca = 40, C = 12, Na = 23)

6. Calcule a quantidade de CaO que pode ser obtida através do aquecimento de 850gde calcário (CaCO3). Calculo a massa de CaO obtida, Se o rendimento for de 76%

A reação: CaCO3 → CaO + CO2↑MM Ca – 40; MM C – 12; MM O – 16



7. 25mL de ácido sulfúrico (H2SO4) com molaridade 1,6mol/L são adicionados a 4,4gde hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso.Identifique-o. Qual destes está em excesso? Qual a massa do sulfato de cálcio

produzida?

A reação: H2SO4 + Ca(OH)2 →CaSO4 + H2O (Valor 2,5)MM Ca – 40; MM C – 12; MM O – 16; MM S – 32; MM H – 1

8. A decomposição do clorato de potássio ocorre segundo a equação:KClO3(s) →KCl(s) + O2↑

Partindo-se de 122g do sal, qual a massa de KCl produzida, considerando R% - 82[MM K – 39; MM Cl – 35,5; MM O – 16]

9. O carbonato de cálcio sólido é atacado por uma solução de ácido sulfúricoconcentrado e quente, segundo a reação:

CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2↑Admitindo-se que se tenha usado 48g do carbonato e 50mL do ácido comconcentração 1,2mol/L. pergunta-se:a) Qual é o Reagente Limitante?

b) Qual é o Reagente em Excesso?c) Qual a massa do CaSO4(s) produzida? (considerar R% = 72)

10. Um método laboratorial para a obtenção de carbonato de cálcio (CaCO3 ) é atravésda reação: Ca(OH)2 + K 2CO3 → CaCO3 + KOH. A partir de 10g de hidróxido decálcio [Ca(OH)2] e 10g de carbonato de potássio, qual a massa de hidróxido de

potássio que pode ser obtida?MM Ca – 40; MM O – 16; MM H – 1; MM K - 39

11. O trióxido de enxofre pode ser obtido através da reação, em fase gasosa, dodióxido de enxofre (SO2) com oxigênio molecular (O2), na presença decatalisador. Se 228g de dióxido de enxofre (SO2) foram colocados em presença de360g de oxigênio molecular (O2), que quantidade de trióxido de enxofre (SO3)será, teoricamente, possível de obter?

A reação: SO2 + O2 → SO3

MM S – 32; MM O – 16

12. O óxido de cálcio conhecido como cal viva apresenta largo emprego industrial.Um destes empregos é a obtenção de hidrogênio puro, sendo necessários paraisso, que o óxido reaja com uma mistura de monóxido de carbono e vapor de águaa 500ºC, segundo a reação: CaO + H2O + CO → CaCO3 + H2↑

Partindo-se de 100 kg de óxido de cálcio e 120g de monóxido de carbono. Pergunta-se:a) Qual é o reagente Limitante?

b) Qual o regente em Excesso?c) Qual a massa de CaCO3 produzida, considerando R% - 76.



Cu2S + Cu2O Cu + SO2

13. O Cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação abaixo:

Numa reação com 60% de rendimento, qual a massa do cobre obtida a partir de200gramas de Cu2S? (Dado: Cu = 63,523; S = 32; O = 16).

14. Ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para produzir náilon. Ele é preparadocomercialmente por uma reação entre o ciclo-hexano (C6H12) e O2:

C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g) Partindo-se de 25g C6H12 e 50g de O2, deseja-se saber:

a) Qual destes reagentes é o limitante e o que está em excesso? b) Qual a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação?c) O quanto destes reagentes é consumido na reação?

d) Se for obtido 35,5g de ácido adípico qual o rendimento dessa reação?

38_093419_exercicios_estequiometria

Documents