UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

Profa. MSc. Adriana Trigolo

Técnicos Laboratoristas André da Silva e Roberto Mendonça

2014

EQUIPE CH2OP

NOME RA

ISRAEL GUILHERME ALVES DOS SANTOS 20415844

JAMILLY ALCANTARA MACHADO

LEANDRO PEREIRA ALBUQUERQUE

TÍTULO DO EXPERIMENTO

ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

1) OBJETIVO:

Identificar os diferentes tipos de reações Químicas;

Classificar e equacionar reações.

2) INTRODUÇÃO

3) MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS

Estante com tubos de ensaio; Pinça-tesoura; Bico de Bunsen Vidro de relógio; Espátula; Béqueres de 25ml e de 50ml; Provetas de 10ml e 25ml; Bastão de vidro; Cloreto de amônio (NH4CL); Magnésio em fita; Solução de hidróxido de sódio a 10%; Fenolftaleína; Palha de aço (Bombril); Solução de sulfato de cobre II 1 M Carbonato de Cálcio; Solução de ácido clorídrico 1 M; Sulfato de ferro II.

4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0ml de H2O destilada e 1 espátula de NH4Cl, observar a temperatura e escrever a reação química.

2. Colocar em tubo de ensaio de 10,0ml de solução de sulfato de ferro II e adicionar, a seguir, 10,0ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH 1M). Observar se houver formação de um precipitado, caso contrário, adicionar um pouco mais de base. Equacionar a reação. Indicar qual o composto insolúvel formado.

3. Levar um fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não use pinça de madeira) à chama do bico de Bunsen (muito cuidado ao observar, a luz emitida pode prejudicar a vista). Observar e anotar os resultados. Recolher o produto no vidro de relógio e adicionar com a pipeta de Pasteur 10 gotas de água destilada, agitar com o bastão de vidro para homogeneizar. Em seguida, adicionar 3 gotas de fenolftaleína, observar e anotar. Equacionar e classificar as reações ocorridas.

4. Colocar em um tubo de ensaio 10ml de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar a reação.

5. Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio. Adicionar 10ml de ácido clorídrico 1 M. Observar, anotar e equacionar a reação.

5) RESULTADOS E DISCUSSÕES

Reação Tipo de Reação Resultados e Discussões1 NH4Cl (em meio aquoso) → NH4

+ + Cl- Reação de decomposição: quando há o surgimento de mais substancias no produto da reação do que havia no reagente.

Reação endotérmica, na qual há a absorção de calor. Ocorreu uma dissociação iônica, quando há a separação de íons pré-existentes no composto.

2 FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + NaSO4 Reação de dupla troca: Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. O cátion de um se junta com o ânion de outro e vice-versa.

Foi notada a precipitação do Ferro (Fe) que, no caso, está em sua forma sólida.

3 2Mg + O2 → 2MgOMgO + H2O → Mg(OH)2

Reação de Adição:

4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reação de Oxidação: Fe: agente oxidanteCu: agente redutor

5 CaCO3 + HCl → H2CO3 + CaCl Reação de dupla troca

Liberação de bolhas e “fumaça” (H2CO3): CO2

(gás) e H2O (liquido);

6) CONCLUSÕES

7) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ANEXOS