Questão 05

A) 2 NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2 CO2(g)

B) Utilizando-se das fórmulas de concentração, sabemos que:

M = n / V; em que M é molaridade em mol/L, n é quantidade de matéria em mol e V é

volume em L, podemos dizer que:

n = M * V

n = 5,0 mol/L * 1000 L

n = 5000 mol de H2SO4

Pela reação da letra a sabemos que a propoção entre NaHCO3 e H2SO4 é de 2:1, logo:

NaHCO3 2 mol x mol

H2So4 1 mol 5000 mol

X = 10000 mol de NaHCO3

A massa Molecular do NaHCO3 corresponde a:

MM = Na + H + C + 3 O

MM = (23 + 1 + 12 + 48) g/mol

MM = 84 g/mol

Por fim sabemos que:

n = m / MM; em que n é quantidade de matéria em mol, m é massa em g e MM é

massa molecular em g/mol, então:

m = n * MM

m= 10000 mol * 84 g/mol

m= 840000g

A massa de bircabonato de sódio necessária para neutralizar o ácido sulfúrico é de 840

Kg.

Proposta de Pontuação

Letra a: 0,2 para o balanceamento da equação

0,1 para as formas de agregação

Letra b: 0,2 para a quantidade de matéria de H2SO4

0,1 para a quantidade de matéria de NaHCO3

0,1 para a massa molecular de NaHCO3 (demonstrar)

0,2 para a massa final em gramas

0,1 para a massa final em kg

Questão 06

A) Compostos Iônicos: NaCl, NaClO

Compostos Moleculares: HCl, Cl2

B) No HCl predomina as forças de dipolo-dipolo ou dipolo permanente

No NaCl predomina as forças de interação eletrostática

No Cl2 predominas as forças de dipolo induzido ou Forças de London

No NaClO predomina as forças de interação eletrostática

Proposta de pontuação

Letra a: 0,1 para cada composto corretamente classificado

Letra b: 0,15 para cada força de interação correta

Obs na b: considerar também quando o NaCl e o NaClO receberem a mesma

classificação

Questão 07

A) Sabendo que na proporção de 1 ppm existe 1L de CO para 106L de ar e que a

densidade do CO é de 1,145 g/L podemos então dizer que:

Concentração = 1 ppm

C = 1 L / 106 L

C = 1,145 g / 106 L

C = 1,145 * 10-6 g/L = 1 ppm

Depois temos que 4,58 * 10-2 mg de CO se difunde em 2 L de ar então :

Concentração = massa / Volume

C = 4,58 * 10-2 mg / 2 L

C = (2,29 * 10-2 / 103) g/L

C = 2,29 * 10-5 g/L

Por fim estabelecemos uma regra de três em que

1,145 * 10-6 g/L 1 ppm

2,29 * 10-5 g/L x ppm

x = (2,29 * 10-5 g/L * 1ppm )/ 1,145 * 10-6 g/L

x = 20 ppm

B) Baseando-se nas fórmulas estruturais da amônia e do gás carbônico:

Pode-se afirmar que as moléculas da amônia apresentam geometria piramidal e são

polares, pois o vetor momento dipolar resultante, formado a partir da soma dos

vetores momento dipolar entre os ligantes N e H, que possuem diferença de

eletronegatividade, não é nulo. Enquanto que as moléculas de CO2 possuem geometria

linear e são apolares, pois o vetor momento dipolar resultante é nulo mesmo com a

existência de diferença de eletronegatividade de seus componentes por causa de sua

orientação geométrica.

Proposta de pontuação

Letra a: 0,1 para a conversão de mg para g

0,2 para o cálculo de alguma concentração equivalente ao ppm a partir da

massa dada (Ex: g/L, L/L)

0,2 para encontrar o valor de 20 ppm

Letra b: 0,1 para cada geometria correta

0,15 para cada polaridade e algo que a justifique

Questão 08

Nox do nitrogênio no NO3-: +5

N + 3 * -2 = -1

N -6 = -1

N = +5

Nox do nitrogênio no NH3: -3

N + 3 * +1 = 0

N +3 = 0

N = -3

Nox do nitrogênio no NH4+: -3

N + 4 * +1 = +1

N +4 = +1

N = -3

Justificativa: por estar em contato com o ar, a camada superior contém mais oxigênio

dissolvido, aumentando assim o grau de oxidação de alguns elementos ali dissolvidos.

Proposta de pontuação

0,2 para cada Nox do nitrogênio correto

0,2 para demonstrar os cálculos de obtenção dos nox

0,3 para relacionar a mudança de Nox com a presença do substância oxigenio

0,3 para relacionar a solubilidade do O2