1312-apostila de quimica geral e experimental i 2009

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO

DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ

QUÍMICA GERAL I – EXPERIMENTAL

Organização e adaptação: Prof.ºDr. Luís Presley Serejo dos Santos e

Prof.ºDr. Fernando José Costa Carneiro

Monitora: Luzia Pimenta de Melo

São Luís 2009

SUMARIO 1-Principais equipamentos e vidrarias........................................................03

2-Fenômenos Químicos e Físicos...............................................................08

3-Determinação da densidade de sólidos...................................................14

4-Teste da Chama.......................................................................................16

5-Processos de Separação de Misturas.......................................................18

6-Propriedades Funcionais de ácidos e bases..............................................22

7-Solubilidade..............................................................................................26

8-Polaridade Molecular e Solubilidade de substâncias................................29

9-Determinação do teor de Carbonato de Cálcio em uma amostra.............34

10-Supersaturação.........................................................................................37

11- Experimento de diluição e cálculo de concentração...............................39

12- Determinação da fórmula molecular de um sal hidratado.......................41

13-Perfumes, Aromas e Sabores....................................................................45

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Principais Equipamentos e Vidrarias

As atividades de laboratório exigem o conhecimento das peças e vidrarias e a

utilização correta de cada um deles.

Béqueres: É de uso geral em laboratório, serve para fazer reações entre

soluções, dissolver substâncias sólidas, além de efetuar reações de

precipitação e aquecer líquidos. Pode ser utilizado para aquecimentos

desde que seja sobre a proteção da tela de amianto.

Erlenmeyer: Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos

para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções.

Proveta: Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não

pode ser aquecida e não oferece grande precisão.

.

Almofariz e pistilo: Usado na trituração e pulverização de sólidos

3

Cadinho: Geralmente é feito de porcelana, muito utilizado

para calcinar (aquecimento a seco muito intenso) substâncias.

Pode ser colocado em contato direto com a chama do bico de

Bunsen.

Cápsula de Porcelana: Recipiente utilizado para

evaporar líquidos das soluções.

.

Balão de Fundo Chato: Utilizado como recipiente para conter

líquidos ou soluções, ou mesmo, fazer reações com

desprendimento de gases. Pode ser aquecido sobre o tripé com

tela de amianto

Dessecador: Usado para guardar substâncias em atmosfera com

baixo índice de umidade.

Balão Volumétrico: Possui volume definido e é utilizado para o

preparo de soluções em laboratório.

.

Funil de Buchner: Utilizado em filtrações a vácuo

http://www2.fc.unesp.br/lvq/teladeamianto.gif

Kitassato: Utilizado em conjunto com o funil de buchner em

filtrações a vácuo.

Trompa de Vácuo: Dispositivo de vidro ou metal que se

adapta à torneira de água, cujo fluxo arrasta o ar produzindo

vácuo no interior do recipiente ao qual estão ligados.

Funil de Decantação: Utilizado na separação de líquidos não

miscíveis e na extração líquido/líquido.

. .

Vidro de Relógio: Peça de Vidro de forma côncava,

usada em análises e evaporações. Não pode ser

aquecida diretamente

Bureta: Vidraria utilizada para medir volumes

5

http://www2.fc.unesp.br/lvq/buchkitassato.gif

Bico de Bunsen: É a fonte de aquecimento mais

utilizada em laboratório.

Tubos de Ensaio Empregado para fazer reações em pequena escala,

principalmente em testes de reação em geral.

Estante para tubos: Utilizada como suporte para tubos

Pinças (madeira e metálica): A de madeira é utilizada

para segurar tubos de ensaio, e a metálica para manipular

objetos aquecidos.

Tripé de ferro e Tela de Amianto: Sustentáculo para efetuar

aquecimentos de soluções em vidrarias diversas de

laboratório. É utilizado em conjunto com a tela de amianto

(a função do amianto é distribuir uniformemente o calor recebido pelo bico de bunsen).

6

Pipetas graduadas e volumétricas: Utilizadas para medir

com exatidão e transferir pequenos volumes de líquidos.

Condensador: Utilizado na destilação, tem como

finalidade condensar vapores gerados pelo

aquecimento de líquidos.

Suporte Universal: utilizado em operações como:

filtração, suporte para condensador, bureta, sistemas de

destilação etc. serve também para sustentar peças em

geral.

Balança Digital: Para a medida de massa de sólidos e

líquidos não voláteis com grande precisão.

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA

CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ

Fenômenos Químicos e Físicos

Introdução Teórica:

Fenômeno físico é aquele onde não há alteração na estrutura das substâncias, ou

seja, não se observa alteração em sua composição química, e o fenômeno químico é

justamente aquele onde percebe-se alteração na estrutura da substância, causando desta

forma modificação em sua composição química.

Objetivo:

Verificar, através de experimentos, as diferenças existentes entre os fenômenos

químicos e físicos.

Materiais e Reagentes:

Vidrarias e materiais Reagentes

Tubos de ensaio e estante Fita de magnésio (Mg)

Bico de Bunsen, fósforo e gás Fio de platina (Pt)

Tripé de ferro e tela de amianto Enxofre em pó (S)

Rolhas Estanho em aparas (Sn)

Pinça de madeira e de metal Soluções de:0,25% de KI;0,25% de Pb

(NO3)2;10% de Tiossulfato de sódio Na2S2O3

Bastão de vidro Água de barita Ba(OH)2 ou água de cal

Ca(OH)2

Espátula Dicromato de Amônio (NH4)2Cr2O7

Cápsula de porcelana Sulfato de cobre penta-hidratado CuSO4.5H2O

Vidro de relógio Carbonato de Magnésio MgCO3

Canudos de refrigerante Ácido sulfúrico concentrado H2SO4

Béquer de 100 mL Iodo em cristais (I2)

Balança analítica ----------

Procedimento Experimental:

8

1- Aquecimento da platina:

-Aqueça o fio de platina no bico de Bunsen por 30 segundos. (utilize a pinça metálica

para segurar o fio).

-Deixe esfriar

-Anote o que foi observado e diga se foi um fenômeno químico ou físico e por quê.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

2-Aquecimento do magnésio:

-Pegue um pedaço de fita de magnésio com uma pinça metálica.

-Leve à chama do bico de Bunsen até verificar-se a emissão de luz.

-Observe e anote o que aconteceu

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-O fenômeno observado é químico ou físico?Por quê?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Ocorreu alguma reação?Qual?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Qual o aspecto do magnésio após o fenômeno?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3-Fusão do Estanho:

-Aqueça uma pequena porção de estanho dentro de um tubo de ensaio.

-Após a reação deixe o material esfriar

-Observe o que aconteceu a anote

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-O fenômeno observado é físico ou químico?Explique

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

4-Combustão do Enxofre:

9

-Aqueça fortemente uma pequena porção de enxofre aderida a um fio de platina ou

dentro de um tubo de ensaio.

-Observe o que aconteceu e anote

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-O fenômeno observado é químico ou físico?Explique

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Ocorreu alguma reação?Qual?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

5-Decomposição do dicromato de amônio:

-Coloque uma ponta de espátula de dicromato de amônio em um tubo de ensaio.

-Em seguida aqueça no Bico de Bunsen.

-O que aconteceu?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-O fenômeno observado é químico ou físico?Explique

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Reação ocorrida: (NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 + N2 + 4H2O.

6-Sublimação do Iodo:

-Observe a figura abaixo:

Figura 1: Esquema mostrando como deve ser montado o sistema.

-Coloque cinco cristais de iodo em um béquer de 100mL.

10

-Cubra o copo com um vidro de relógio. Despeje água no vidro de relógio até 2/3 do seu

volume.

-Coloque esse conjunto sobre uma tela de amianto.Aqueça em chama baixa atré que

vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio.

-Espere mais 5 segundos e desligue o gás.

-Deixe que o sistema esfrie por 5 minutos.

-Retire o vidro de relógio cuidadosamente e jogue a água fora.

-Observe o vidro de relógio. O que você observou na sua face externa?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Ocorreu algum fenômeno?Físico ou Químico?Explique.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Qual o estado físico do iodo?______________________________________________

-O iodo possui algum cheiro?______________________________________________

-Qual a sua coloração?____________________________________________________

-Qual a cor dos vapores do iodo?____________________________________________

-Qual a sua fórmula?______________________________________________________

-O que vem a ser sublimação?______________________________________________

______________________________________________________________________

7-Reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo:

-Pegue dois tubos de ensaio e despeje em um deles cerca de 2mL de solução 0,25% de

KI.

-No outro, coloque igual volume de solução de 0,25% de Pb (NO3)2,

-Em seguida verta o conteúdo de um tubo no outro.

-O que você observou?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Escreva a reação química ocorrida e explique o fenômeno observado.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Depois aqueça o conteúdo do tubo de ensaio até ele entrar em ebulição. Anote o que

você observou.

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______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Como você explica o que aconteceu?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-O primeiro fenômeno é físico ou químico?Explique. E o segundo?Explique.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

8-Identificação do gás carbônico:

-Coloque água de cal ou água de barita até 1/3 do volume do tubo de ensaio.

-Usando um canudo de refrigerante ou tubo plástico de caneta sem carga, sopre dentro

do líquido do tubo de ensaio durante 30 segundos.

-O que aconteceu?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Diga se o fenômeno é físico ou químico e por quê. Descreva por meio de reações

químicas o ocorrido.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Qual a fórmula e o nome da substância introduzida quando você soprou dentro do

tubo?

______________________________________________________________________

-Dê o nome e as fórmulas das substâncias que restaram no tubo de ensaio após o sopro.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

9-Carbonização do Açúcar:

-Adicione algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre uma pequena porção de

açúcar em um tubo de ensaio.

-Observe o que ocorre por uns 2 ou 3 minutos.

-O que ocorreu?Houve fenômeno químico ou físico?Explique.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

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10-Perda de água de Cristalização:

-Aqueça um apequena porção de CuSO4.5H2O em um tubo de ensaio no Bico de Bunsen.

-Quando observar-se alguma alteração desligue o gás.

-O que ocorreu?Escreva a reação.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

-Quando esfriar pingue um pouco de água, e observe o que aconteceu.

______________________________________________________________________

-O fenômeno é físico ou químico?Explique.

______________________________________________________________________

Questões 1)Classifique os fenômenos abaixo:

a-)Queima de uma vela _____________________________.

b-)Filtração de água ________________________________.

c-)Formação de ferrugem ____________________________.

d-)Processo de fermentação do leite ____________________.

e-) Mistura de sal com água __________________________.

f-) Mistura de álcool com água _______________________.

g-)Queima de gasolina nos automóveis _________________.

h-)Processo de digestão dos alimentos __________________.

i-)Respiração ______________________________________.

j-)Fotossíntese _____________________________________.

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Densidade de Sólidos


A densidade, ou peso específico, é uma propriedade específica, ou seja, cada

substância pura apresenta uma densidade própria, característica essa capaz de identifica

- lá e diferencia – lá das demais substâncias.

Densidade absoluta (d) de uma substância pura é a relação entre sua massa (m) e

seu volume (v):

d= m/v Densidade relativa de um material é a relação existente entre a densidade absoluta

desse material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. O

padrão utilizado geralmente para o cálculo da densidade relativa de sólidos e líquidos é

a densidade absoluta da água, medida em 4ºC, que é igual a 1,00g/mL

Objetivo:

Medir a densidade de alguns sólidos.


Vidrarias e materiais

Cubos de madeira

Erlenmeyer de 100 mL

Provetas de 50 e de 100mL.

Tubos de látex

Prego médio ou grande

Água

Béquer de 100 mL

Balança analítica

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Calcula-se a densidade do metal de que é feito o prego.

1- Pese o prego e anote sua massa: mprego =_______g.

2- Coloque 40mL de água em uma proveta de 50mL: Vágua= 40mL.

3- Mergulhe o prego na proveta. Anote o novo volume (da água +prego):

Vágua+prego =______mL

4-A diferença entre esse novo volume e os 40mL nos dá o volume do prego,

podemos calcular a densidade do metal de que ele é feito:

d prego= mprego/Vprego

d prego= ______g/mL.

Agora, utilizando-se o cubo de madeira, vamos medir a densidade deste material.

1- Pese o cubo de madeira e anote sua massa: m cubo = _____g.

2- Verifique o valor da aresta do cubo: acubo = _______cm.

3- Calcule o volume do cubo: V cubo= a3= ______cm3.

V cubo = _____mL.

4-Obtenha a densidade da madeira de que é feito o cubo:

d cubo= m cubo / V cubo

d cubo= ________g/mL.

Questões 1-Qual é a massa de 3 cm3 de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792

g/cm3.

2-A densidade absoluta da água, a 4ºC, é de 1g/ cm3.Explique o significado desse fato.

3-Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,86

g/cm3.

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Teste da Chama


Alguns compostos de certos metais podem ser volatilizados na chama não

luminosa do Bico de Bunsen, proporcionando-lhe cores características. Este teste

consiste no fato de que certa quantidade de energia é formada a um determinado

elemento químico, e alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta

energia passando para um nível de energia mais elevado. Quando um desses elétrons

volta para o estado fundamental, emite uma quantidade de energia proporcional àquela

absorvida.

Objetivo:

Relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais com as mudanças de

níveis energéticos do átomo.



Vidro de relógio; Ácido Clorídrico concentrado;

Alça de platina; Carbonato de Cálcio; Cloreto de magnésio

Espátula; Cloreto de Sódio e Nitrato de sódio;

Bico de Bunsen Sulfato de Cobre e Iodeto de sódio;

Fósforo Cloreto de Bário; Cloreto de cálcio


1-Colocar uma ponta de espátula do cloreto de sódio no vidro de relógio.

2-Molhar a alça de platina no ácido clorídrico e no cloreto de sódio.

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3-Levar a ponta da alça de platina contendo sal à chama não oxidante do bico de

Bunsen.

4-Repetir os itens anteriores com os demais sais. Não esqueça de molhar no ácido

clorídrico sempre que mudar de sal.

5-Observar a cor da chama e preencher a tabela:

Sal Cor

Cloreto de sódio

Nitrato de sódio

Cloreto de bário

Sulfato de cobre

Cloreto de magnésio

Carbonato de Cálcio

Cloreto de cálcio

Iodeto de sódio

Questões

1- Qual a função do ácido clorídrico no experimento?

2-A cor é característica do cátion, do ânion, ou do composto? Explique

3-Que tipo de energia é fornecida ao composto?O que acontece com o elétron ao

receber esta energia?

4-Que tipo de energia é liberada?

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Processos de Separação de Misturas


Misturas é a associação de duas ou mais substâncias diferentes, sem proporções

fixas e definidas e cujas moléculas ou íons permanecem inalterados. Existem dois tipos

de misturas: homogêneas que são aquelas onde não é possível a distinção entre os

componentes, a as heterogêneas, que são aquelas de possível distinção entre os

componentes da mistura.

Dependendo do tipo de mistura, existem métodos específicos para separar os

componentes da mistura, como por exemplo: Filtração simples; funil de decantação;

destilação simples; centrifugação entre outras.

Objetivo:

Separar os componentes de vários tipos de misturas.



Almofariz e pistilo; Leite; Óleo;

Béquer e proveta; Solução 5% de ácido acético

Centrífuga e espátula; Enxofre;

Funil analítico e de decantação; Água;

Rolhas de cortiça e argola Carbonato de Cálcio;

Pipetas graduadas e bastão de vidro; Areia;

Tripé de ferro e tela de amianto; Sulfato de cobre penta-hidratado

Condensador e erlenmeyer; Solução 5% de Sulfato de cobre penta-

hidratado

Balão de destilação e papel de filtro; Solução de iodo a 5%.

Suporte com garras e termômetro; Clorofórmio.

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1- Filtração Simples: Processo utilizado para separar componentes de uma mistura

heterogênea sólido-líquido.

-Coloque aproximadamente 50mL de suspensão de CaCO3 em um béquer.

-Filtre a suspensão preparada.

-A fase sólida ficará retida no papel de filtro, e a fase líquida passará através do funil.

Obs.: Na falta do carbonato de cálcio, pode-se utilizar areia.

Figura 2: Esquema mostrando o processo de filtração simples.

2-Funil de Decantação: Método empregado para separar líquidos imiscíveis.

-Coloque o funil de decantação no suporte;

-Coloque a solução de iodo no funil até 1/5 do volume.

-Adicione igual volume de clorofórmio. Observe e anote.

Obs.: Na falta de um desses reagentes pode-se utilizar água e óleo.

Figura 3: Esquema exemplificando o

o

Funil de decantaçã

processo de decantação.

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3-Destilação Simples: É o processo utilizado para separar misturas homogêneas

líquido-sólido.

-Monte a aparelhagem como mostra a figura 4.

-Coloque no balão de destilação cerca de 100mL da solução de sulfato de cobre penta-

hidratado;

-Aqueça lentamente.

-Abra com cuidado a entrada de água do condensador. Anote a temperatura no início da

ebulição e também no término: Te = _____ºC.

T’e =_____ºC.

-Observe que quando a solução atinge o ponto de ebulição, a água passa para o estado

gasoso e vai para o condensador, onde volta ao estado líquido.

-Verifique no final da destilação se você obteve o sulfato de cobre no balão e a ´gua

destilada no erlenmeyer.

Figura 4: Esquema mostrando a aparelhagem do processo de destilação.

4-Dissolução Fracionada: É empregada na separação de misturas sólido-sólido.

-Misture cerca de 6g de enxofre com 12 g de CuSO4.5H2O sólido em um almofariz.

-Triture com o pistilo até obter um pó bem fino.

-Coloque em um béquer uma pequena porção da mistura triturada.

-Adicione água para dissolver o sulfato de cobre, pois o enxofre não é solúvel em água.

-Filtre a solução com um funil comum.

-Verifique se o filtrado possui cor azul.

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-Deixe o filtrado ebulir por 5 minutos e observe se a cor se mantém inalterada,

comprovando a presença do sulfato de cobre. Verifique a constituição do resíduo que

ficou no papel de filtro.

5-Centrifugação: Processo utilizado para acelerar a decantação.

-Coloque em um tubo de ensaio 5mL de leite (use a pipeta) e algumas gotas de ácido

acético diluído.

-Note que ocorre a precipitação da caseína do leite.

-Coloque o tubo na centrífuga, juntamente com um segundo tubo com igual quantidade

de água para equilibrar o conjunto.

-Centrifugar por 3 minutos.

-Retire os tubos, observe e anote o que aconteceu.

Questões

1- Para que tipo de mistura devemos utlizar a filtração?

2- Como você separaria uma mistura de amido (maisena) com açúcar?

3- E uma mistura de água e acetona?

4- O aspirador de pó pode ser considerado um filtro?

5- Qual o papel da centrífuga?

6- Defina o que vem a ser dissolução fracionada.

7- Um químico recebe uma amostra de uma mistura homogênea de água e açúcar e

é incumbido de separar os componentes dessa mistura. Como você acha que ele

irá proceder?

8- Após observar o processo de destilação simples responda:

a) Após o aquecimento do filtrado, identifique os dois constituintes da mistura

aquecida.

b) Explique as cores observadas durante o aquecimento da solução de sulfato de

cobre penta-hidratado.

c) Por que a água do condensador entra pela parte inferior?

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Propriedades Funcionais de ácidos e bases


Uma das características muito comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em

muitas substâncias usadas no cotidiano, como vinagre, suco de limão e laranja, uva,

maçã.

Muitas das substâncias que utilizamos em nosso cotidiano são bases ou derivadas

de bases, como o leite de magnésia e os produtos utilizados na limpeza doméstica.

Antigamente, reconhecia-se um ácido pelo seu sabor azedo em solução aquosa, e

as bases eram identificadas pelo seu sabor adstringente, só que esse método de

identificação não é mais aconselhável devido a existência de perigos como queimaduras

e intoxicações.

Atualmente o método mais comum é a utilização de indicadores, que são

substâncias que por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de

mudar de cor na presença de um ácido ou uma base.

A reação que ocorre entre um ácido e uma base é chamada de “neutralização” ou

“salificação”, devido a isto se diz que os ácidos neutralizam as bases, ou que as bases

neutralizam os ácidos.

Objetivo:

Constatar experimentalmente as propriedades funcionais ácidos-bases e utilizar

corretamente os indicadores artificiais mais comuns.

22



Tubos de ensaio; Soluções: 5% de HCl e 5% de H2SO4;

Bagueta, Solução de fenoftaleína;

Estante para tubos; Vermelho de cresol;

Pipeta graduada de 5mL; Azul de bromotimol;

Papel indicador universal; Soluções: 5% de NaOH e 5% de NH4OH;

Papel de tornassol vermelho; Bicarbonato de sódio;


1-Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4).

2-Encha 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3)

e NH4OH (tubo 4).

3-Usando a bagueta, molhe com a solução do tubo 1 (HCl) um pedaço de papel de

tornassol vermelho e um de indicador universal.

Tornassol vermelho ____________________________.

Indicador universal _____________________________.

4-Repita o mesmo procedimento para os demais tubos.

5-Depois anote no final suas conclusões:

Tornassol vermelho +ácidos ____________________.

Tornassol vermelho + bases ____________________.

Indicador universal + ácidos ___________________.

Indicador universal + bases ____________________.

6-Não jogue fora o conteúdo desses 4 tubos, adicione a cada um deles algumas gotas de

fenoftaleína. Anote as cores resultantes:

Fenoftaleína + H2SO4 ___________________________.

Fenoftaleína + NaOH ___________________________.

Fenoftaleína + NH4OH __________________________.

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7-Adicione de 3 a 5 gotas de vermelho de cresol. Anote as cores observadas.

Vermelho de cresol + H2SO4 ___________________________.

Vermelho de cresol + NaOH ___________________________.

Vermelho de cresol + NH4OH __________________________.

Vermelho de cresol + HCl _____________________________.

8- Numere 4 novos tubos e encha-os com as mesmas soluções.

9- Adicione de 3 a 5 gotas de azul de bromotimol a cada uma das quatro soluções.

Anote as cores observadas:

Azul de bromotimol + H2SO4 ___________________________.

Azul de bromotimol + NaOH ___________________________.

Azul de bromotimol + NH4OH __________________________.

Azul de bromotimol + HCl _____________________________.

10- Anote as conclusões:

Fenoftaleína + ácidos ______________________________.

Fenoftaleína + bases _______________________________.

Vermelho de cresol + ácidos ________________________.

Vermelho de cresol + bases _________________________.

Azul de bromotimol + ácidos ________________________.

Azul de bromotimol + bases _________________________.

11- Enumere quatro novos tubos.

12- No tubo 3, ponha mais ou menos 1mL de NaOH

13- A crescente neste tubo a solução de HCl. Até que a mistura descore. Por que

descorou?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________.

-Escreva a reação que ocorreu: _____________+_____________=______________.

14-No tubo 2, coloque HCl até 1/3 do volume.

15-Adicione uma pequena porção de bicarbonato de sódio. O que ocorreu?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________.

-Escreva a reação ocorrida:________+_________→_______+_______+__________.

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16-Preencha a tabela a seguir, com resultados de seus testes:

Coloração do Meio Indicador

Ácido Básico

Tornassol vermelho

Indicador universal

Fenoftaleína

Vermelho de cresol

Azul de Bromotimol

Questões 1) Digamos que você tenha em um laboratório um líquido incolor e inodoro.

Enumere cinco processos que possam ser capazes de provar experimentalmente que

este líquido seja um ácido. (obs. Nenhum dos processos deve utilizar indicadores).

2) Agora enumere cinco processos, (levando em consideração a descrição e

observação da questão anterior) capazes de provar experimentalmente a alcalinidade

de uma substância.

3)Defina o que seria um indicador ácido-base.

4) Cite alguns indicadores ácido-base que você conhece.

5)É possível conhecer um ácido pela sua fórmula?Caso a resposta seja sim, por que

isto é possível?

6) Por que a sacarose, C12H22O11, tendo 22 átomos de hidrogênio por molécula, não

apresenta caráter ácido?

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Solubilidade


Considere o que acontece quando um soluto sólido é adicionado a um solvente

líquido. Imediatamente o estado sólido da estrutura começa a desintegrar-se e, pouco a

pouco, moléculas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo

partículas do soluto, rodeando-as e, finalmente, dispersando-as.

A facilidade com que tudo isso acontece depende das intensidades relativas de

três forças atrativas: as forças entre as partículas do soluto anterior a sua dissolução

(forças soluto-soluto), as forças entre as moléculas do solvente antes da dissolução

(forças solvente-solvente) e as forças que são formadas entre as partículas de soluto e

solvente durante o processo de dissolução (forças soluto-solvente). Quando a dissolução

se realiza, forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas por forças soluto-

solvente. Em geral a alta solubilidade de um sólido em um liquido é favorecida pelas

fracas forças soluto-soluto(medidas em um sólido pela energia reticular) e pelas fortes

forças soluto-solvente (medidas pela energia de solvatação).

Objetivo:

Verificar o processo de solubilidade de um sólido em um líquido, mediante a

temperatura e o tipo de solvente utilizado.


Materiais Reagentes

Copinhos descartáveis de 50mL; Água;

Colher de sopa; Açúcar;

Béqueres e termômetro; Querosene ou aguarrás;

Panela ou recipiente que suporte calor; Permanganato de Potássio;

Bico de Bunsen e fósforo; Sal;

Palitos de sorvete ou bastão de vidro; Álcool etílico

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Parte 1: Solubilidade

-Coloque água no copo cerca de sua metade (mais ou menos 100mL). Use o copinho

de descartável de café para medida do açúcar. Adicione um copo cheio de açúcar na

água e mexa até que o açúcar dissolva completamente. Quando todo o açúcar estiver

dissolvido, coloque mais açúcar, sendo um copinho de cada vez, mexendo até

completar a dissolução. Anote o número máximo de copinhos cheios de açúcar que

você conseguiu dissolver completamente.

Indagações: Para onde foi o açúcar?Você chegou ao limite de dissolução do sólido?

E se você estivesse utilizando sal, seria o mesmo número de copinho?

Parte 2: Solubilidade e Temperatura

-Coloque meio copo de água em uma panela e aqueça esta água até cerca de 50ºC.

Para saber se a água está nesta temperatura, use um termômetro ou espere até

aparecer as primeiras bolhas de ar. Conte quantos copinhos descartáveis de açúcar

você consegue dissolver na água quente, mexendo sempre até a dissolução antes de

adicionar mais um copinho.

Indagações: Onde foi possível dissolver mais açúcar, na água fria ou quente?

Parte 3: Solubilidade e o Solvente

-Coloque querosene (ou aguarrás) até 1/3 do volume do copo e acrescente alguns

cristais de permanganato de potássio. Observe o que ocorre. Em outro copo coloque a

mesma quantidade de água e acrescente os cristais e permanganato. Observe e

compare.

Indagações: O que aconteceria se você colocasse água no copo contendo aguarrás

(ou querosene) e permanganato de potássio?Tente!O que pode ser dito acerca das

densidades das substâncias envolvidas.

27

Parte 4: Sempre cabe mais um?

-Prepare cerca de mio copo de uma solução saturada de sal de cozinha em água.

Quando você não conseguir mais dissolver sal na água, por mais que você agite a

solução, ela estará saturada. Deixe os cristais de sal irem para o fundo do copo.

Coloque agora alguns cristais de permanganato de potássio na água. O que você

observou?

Parte 5: Sempre cabe mais um.....?

-Prepare cerca de meio copo de uma solução saturada de sal de cozinha em água.

Quando você não conseguir mais dissolver sal na água, por mais que você agite a

solução, ela estará saturada. Deixe os cristais de sal irem para o fundo do copo. Em

seguida transfira com cuidado a solução para outro copo, não deixando que os cristais

de sal passem para o segundo copo. Acrescente aos poucos meio copo de álcool

etílico. Após cada adição, agite o conteúdo com um palito de sorvete (ou bastão de

vidro). O que você observou?

Questões

1) Defina solubilidade de compostos iônicos na água.

2) Na determinação da solubilidade de um composto, o que devemos manter

constante?Justifique.

3)Comente sobre a regra de solubilidade: “semelhante dissolve semelhante”

28



Polaridade Molecular e Solubilidade de substâncias


As substâncias iônicas são compostos formados por partículas com carga com

elétrica positiva (chamadas de cátions) e por partículas com carga elétrica negativa

(chamadas de ânions), onde essas partículas se encontram ligadas umas às outras por

forças de natureza elétrica.

Nas substâncias moleculares ou covalentes, as moléculas não são partículas com

cargas elétricas, embora apresentem pólos elétricos (moléculas polares ou apolares). As

moléculas apolares não sofrem desvios por ação do campos elétricos, mas já as

moléculas polares sim,

Figura 5: Imagem mostrando a ação dos campos elétricos.

Solvatação é o fenômeno no qual existe o envolvimento das partículas do soluto

pelas moléculas do solvente.

29

Figura 6: Figura mostrando o fenômeno da solvatação.

Objetivo:

Verificar experimentalmente que algumas substâncias são formadas por moléculas

polares, enquanto outras por moléculas apolares e constatar a solubilidade de alguns

compostos baseado na natureza iônica dessas substâncias.


Materiais Reagentes

Pipetas de 25 ou 50mL; Óleo comestível ou lubrificante;

Suporte com garras; Cloreto de sódio;

Tubos de ensaio e Estante para tubos Parafina ou naftaleno;

Espátula e bagueta; Sulfeto de carbono;

Béquer de 100mL; Iodo;

Caneta esferográfica; (basta de plástico); Acetona;


Parte 1: Ação de um campo elétrico

-Monte três buretas de 50 ou 25mL em três suportes universais, colocando sob cada

uma delas um béquer de 100mL, como mostra a figura 7:

30

Figura 7: Esquema mostrando a posição das buretas.

-Carregue a primeira bureta com a água, a segunda com álcool e a terceira com hexano,

identificando-as.

-Abra a torneira da bureta com água, de modo a deixar correr um fio de água mais fino

possível (um fio, não gota a gota) de uma altura aproximada de 10cm entre o bico da

bureta a boca do béquer.

-Agora, atrite um bastão de plástico (caneta esferográfica) contra o cabelo ou contra

uma flanela e chegue-a bem próximo ao fio de água (sem encostar).


______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

-Repita os passos anteriores, só que ao invés de água utilize o álcool.


______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

-Repita o mesmo procedimento agora usando sulfeto de carbono.


______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

-Pode-se então pensar que as moléculas de água e ______________________________,

enquanto as de sulfeto de carbono __________________________________________.

Parte -2: Solubilidade X Polaridade:

-Numere três tubos de ensaio: tubo 1; tubo 2; e tubo 3.

31

-Utilizando as pipetas, coloque água no primeiro tubo até 1/3 do volume; no segundo

álcool e no terceiro sulfeto de carbono, sempre na mesma proporção, como mostra a

figura 8:

Figura 8: Imagem mostrando o procedimento descrito.

-Coloque 2 gotas de óleo comestível ou lubrificante em cada um dos três tubos.

-Agite muito bem cada tubo isoladamente.

-Quais os solventes que solubilizaram o óleo?_________________________________.

-Quais os solventes não solubilizaram o óleo?_________________________________.

-Desta forma, conclui-se que as moléculas de óleo são polares ou apolares?__________

______________________________________________________________________.

-Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.

-Repita os dois primeiros passos.

-Coloque uma pitada de cloreto de sódio em cada um dos três tubos. (procure colocar

sempre a mesma quantidade nos três tubos).

-Agite muito bem e observe.

-O cloreto de sódio é mais solúvel em ____________________, depois em __________

________________, e por último, em _______________________________________.

-Sendo um composto iônico, o NaCl é mais solúvel nos solventes mais polares. Então,

dos três solventes utilizados:

___________________________ é o mais polar;

___________________________ é o menos polar;

__________________________ é apolar.

-Repita esses testes utilizando parafina ou naftaleno. Use pequena quantidade de

parafina; se usarmos muita parafina não poderemos concluir corretamente.

-A parafina é mais solúvel em ________________________, é menos solúvel em ____

______________________.

-Podemos pensar (em termos de polaridade) que as moléculas da parafina são _______

32

______________________.

-Repita novamente os testes de solubilização, colocando: um cristal de iodo no tubo de

ensaio com água, outro cristal no tubo com álcool e um terceiro cristal no tubo com

sulfeto de carbono.

-O iodo é mais solúvel em ____________________________, é menos solúvel em

_______________________.

-Logo você concluiu que as moléculas de iodo são polares ou apolares?_____________.

Questões 1) Ao observar o experimento da parte 1 e considerando as ligações interatômicas e

forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno

consiste em:

a- Ser um composto iônico.

b- Possuir moléculas polares.

c- Ter ligações covalentes apolares.

d- Apresentar ligações de Van der Waals.

2) O iodo é um sólido pouco solúvel em água, porém bastante solúvel em hexano. Isso

deve-se ao fato de que?

33

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA

CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ

Determinação do teor de Carbonato de Cálcio

em uma amostra


Na natureza, o carbonato de cálcio ou calcita , como é conhecido, ocorre na forma

de vastos depósitos sedimentares resultantes da fossilização dos restos da vida marinha

da pré-histórica. Atualmente se pode encontrar o carbonato em muitos objetos como o

giz, o mármore, o calcário e etc.

Possui propriedades especiais, e por esse motivo, quando entra em contato com

ácidos, o carbonato reage liberando gás carbônico, segundo a reação química:

CaCO3 (s) + 2H+(aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) +H2O (l).

A quantidade de carbonato presente em uma amostra pode ser determinada, se o

gás carbônico liberado for devidamente coletado, e seu volume medido, usando-se a lei

dos gases e a equação química balanceada.

Objetivo:

Determinar a quantidade de carbonato de cálcio presente em uma amostra, e gerar

um gás em laboratório.



Kitassato;

Rolha de cortiça;

Barbante e giz;

Mangueira;

Proveta e Béquer;

Suporte universal com garra;

Solução 6M de ácido clorídrico;

34


-Coloque cerca de 20mL de uma solução 6,0M de HCl em um kitassato de 250mL, a

seguir pese a amostra (giz), (anote a massa exata pesada).. Tape bem o frasco para que

nenhum gás escape. Utilize uma mangueira de látex para conectar o kitassato ao béquer.

-A um béquer de 600mL (que já está ligado ao kitassato), encha-o de água até a marca

de 450mL, pegue uma proveta de 50mL e encha-a completamente com água. Coloque

um pedaço de papel tampando a boca da proveta, inverta-a e mergulhe-a na água do

béquer. Retire o papel e verifique se não há bolhas no fundo da proveta, caso existam

bolhas, encha-a novamente. Introduza a mangueira na proveta invertida, como mostra a

figura 9:

Figura 9: Esquema mostrando a montagem do sistema.

-Depois de tudo montado e conectado incline o kitassato de modo que o ácido entre em

contato com o giz. Agitando o frasco de modo constante, espere cerca de 20 minutos, ou

até que não haja mais liberação de gás, iguale o nível de água no interior da proveta com

a superfície da água contida no béquer, igualando assim a pressão interna à externa,

realizando após, a leitura na proveta, do volume de gás liberado, como mostra a figura

10:

Figura 10: Imagem mostrando como fazer a leitura do volume.

-Caso o volume de gás liberado seja diferente do esperado, repita o procedimento.

35

-Identifique o gás gerado retirando a proveta, cuidadosamente e sem incliná-la, do

béquer.

Informações sobre os cálculos:

-A partir da pressão total da mistura gasosa (CO2 + vapor de água) do interior da

proveta, e da pressão de vapor da água, usando a Lei de Dalton das pressões parciais,

determine a pressão parcial do CO2. A seguir a partir do volume do gás coletado na

proveta, de sua temperatura e pressão, usando a Lei dos gases ideais, calcule a

quantidade de matéria de gás coletado. De posse da equação química balanceada do

carbonato reagindo com o ácido utilizado, obtenha a quantidade de matéria de carbonato

de cálcio que reagiu. Sabendo-se que a massa molar do carbonato de cálcio é

100,09g/mol e que massa = Massa molar X quantidade de matéria, determine a massa

de carbonato que reagiu. Por fim calcule a porcentagem de carbonato de cálcio na

amostra fornecida.

Questões

1)Aponte os prováveis erros existentes neste experimento.

2) Por que é aconselhável usar a amostra o mais triturada possível? Uma pedra de

mármore poderia ser utilizada na sua forma bruta?

3)Qual o motivo de se nivelar a água da proveta com o nível de água do béquer?

36



Supersaturação


A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas

em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução

é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A

solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima.Porém, em

alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima

daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução

supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de

soluto pode ser precipitada.

Uma solução supersaturada só acontece quando o solvente e soluto estão em uma

temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a

solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.

Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução

se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto

em excesso dissolvida.

Objetivo:

Preparar soluções supersaturadas e analisar condições para obtê-las.



Tubos de ensaio e estante;

Proveta ;

Bico de Bunsen e fósforo;

Água e Tiossulfato de Sódio;

Balança analítica;

Pinça de madeira

Algodão;

37


-Colocar 5g de tiossulfato de sódio em um tubo de ensaio e acrescentar 1mL de

água.Agitar. Observar se há mudança de temperatura, segurando o tubo com a mão.

____________________________________________________________________.

-Aquecer o tubo de ensaio até a dissolução do sal. Manter o tubo inclinado durante o

aquecimento.

-Retirar o tubo do aquecimento, tampar com algodão e deixar no suporte para tubos até

a temperatura ambiente. Não mexer!!!!

-Retirar o algodão sem agitar o sistema e introduzir um pequeno cristal de tiossulfato de

sódio no tubo. Observar. Com a mão verificar se há mudança de temperatura.

______________________________________________________________________.

-Complete os desenho e a tabela abaixo, indicando o tipo de solução obtida e cada etapa

do procedimento e as respectivas temperaturas.

lento +cristal

Temperatura

Classificação da solução

Questões 1)É possível preparar solução supersaturada à temperatura ambiente?

2) Por que o resfriamento deve ser lento?

3)A dissolução é um processo exo ou endotérmico? E a cristalização?Explique.

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Experimento de diluição e cálculo de concentração


Para caracterizar uma solução é necessário conhecer a sua concentração. A

concentração de um soluto numa solução indica a quantidade de soluto por unidade de

volume da solução.

A concentração molar de uma solução relaciona o número de moles de um soluto

com o volume total da solução:

Objetivo:

Prepara soluções e calcular a concentração de cada uma.



Provetas de 100mL;

Bastão de vidro;

Pipetas de 5mL;

Erlenmeyers de 50mL;

Permanganato de potássio e água destilada;

39

http://web.educom.pt/fq/solucoes/solucao.htm



http://web.educom.pt/fq/substancias/mole.htm



-Coloque no erlenmeyer 1,0g de KMnO4 e 25mL de água destilada. Agite bem.

-Coloque a solução do erlenmeyer na proveta, adicionando água até a marca de 50mL

na proveta. Agite bem.

-Com a pipeta retire 5mL da solução e coloque em outra proveta.

-Adicione água destilada até a marca de 100mL.

Ilustração: (1)

Cl = 1,0g KMnO4 = 40g/L

25mL

Vl = 25mL

Ilustração: (2)

C2 xV2 = C1 x V1 ou C2 x 50 = 40 x 25→ C2 = 20g/L

V2 = 50mL

Ilustração: (3)

C3 x 100 = 20x 5→C3 = 1g/L

V3 = 100mL.

40



Determinação da Fórmula molecular de um sal hidratado


Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água

estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, eles

perdem essa água e se transformam em substâncias anidras. Quando hidratados, os sais

de cobre têm coloração azul, quando perdem a água de cristalização ficam brancos. Ao

se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratados,

adquirindo sua coloração característica.

Objetivo:

Determinar o número de moléculas de água ligadas ao sal utilizado.



Balança analítica;

Bico de Bunsen e fósforo;

Banho de areia e cadinho de porcelana;

Cápsula de porcelana;

Pinça;

Termômetro até 250ºC;

Tela de amianto, suporte e tripé de ferro;

Espátula;

Sulfato de cobre penta-hidratado;

41


1-Pese um cadinho de porcelana e anote sua massa:

m1 = ________g.

2-Dentro do cadinho, pese cerca de 2g do sulfato de cobre. Anote sua massa:

m2 = ______g.

3-Coloque o cadinho com o sulfato de cobre no banho de areia, de modo que parte do

cadinho que contém sal, fique submersa na areia, como mostra a figura 11:

Figura 11: Esquema mostrando o sistema de banho de areia.

4-Aqueça e controle a temperatura da areia, não deixando que ultrapasse 200º C.

5-Quando todo sulfato de cobre estiver branco, pare o aquecimento.

6-Com uma pinça, retire o cadinho da areia e espere esfriar.

7-Pese o cadinho frio e anote sua massa:

m3 =______g.

8-Após essa pesagem, recoloque o cadinho no banho de areia e reaqueça-o de acordo

com o 3 e 4 passo descrito acima.

9-Enquanto calcula o número de moléculas de água que havia em cada molécula da

amostra de sulfato de cobre antes do aquecimento, recoloque o cadinho no banho de

areia e aqueça-o novamente, sem esquecer de controlar a temperatura.

10-A massa de água que evaporou com o aquecimento do sal no primeiro aquecimento

é:

m4 = (m1 + m2) - m3

m4=__________g.

42

11-Conhecendo as massas atômicas (Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1), procedamos aos

cálculos estequiométricos, relacionando, numa regra de três, a massa do sulfato de cobre

antes do aquecimento (m2) e a massa da água que evaporou após o aquecimento desse

sal (m4 ):

CuSO4. nH2O___________________ nH2O

159,5 + 18 n_____________________18 n

m2 ______________________ m4

(159,5 + 18 n) m4 = 18n m2

-Substituindo nessa equação os valores m4 (passo 10) e m2 (passo 2) teremos:

n =_________.

12-Teoricamente o número n é igual a 5. Calcule o seu erro experimental:

5____________100%

n experimental____________X

n =_________%.

-O valor absoluto da diferença entre 100% e X será o erro experimental.

13-Desligue o Bico de Bunsen, retire o cadinho usando uma pinça, deixe-o resfriar e

novamente meça sua massa:

m5 = ______________g.

14- A nova massa do sal seco é:

m6 =( m1 + m2) - m5

m6 = __________g.

15-Se m6 resultar menor que m4, refaça o cálculo utilizando m6 no lugar de m4.

Questões 1) Por que antes de fazer os cálculos, o cadinho com sulfato de cobre foi reaquecido e

repesado?

2)Seria recomendável aquecê-lo mais uma vez e repesá-lo? Por quê?

3)Tente encontrar uma explicação para o fato de termos recomendado que a temperatura

não ultrapasse 200º C durante o aquecimento.

43

4) O cloreto de cobalto hexa-hidratado tem fórmula CoCl2 . 6H2O. São conhecidas as

massas atômicas: Co = 59; Cl = 35,5; O = 16; H =1. Calcule a massa de água que seria

evaporada no aquecimento de 1,19g do sal hidratado.

5) Por que, ao perderem a água de cristalização, os sais hidratados são chamados de

anidros?

44



Perfumes, Aromas e Sabores


Na Idade Média, os árabes começaram a produzir perfumes para uso pessoal e

medicinal. O perfume chegou à Europa, no século XII com as cruzadas. No ano de

1370, produziu-se o primeiro perfume alcoólico, produzido especialmente para a rainha

Elizabeth, da Hungria.

Já na Idade Moderna por volta de 1600 surgem os primeiros perfumes europeus,

considerados sinônimos de nobreza, pois somente os reis, as rainhas e os membros da

corte poderiam usar.

Por último, na Idade Contemporânea, a perfumaria se desenvolveu e o perfume

deixou de ser exclusividade de poucos, ou seja, a classe média passou a ter acesso a esse

produto.

Objetivo:

Sintetizar alguns ésteres simples com odores característicos, por síntese de

esterificação.


Vidrarias Reagentes

Tubos de ensaio; Ácido sulfúrico;

Estante para tubos; Etanol e metanol;

Pinça de madeira; Ácido salicílico e ácido fenilacético;

Espátula; Bicarbonato de sódio;

Proveta de 5mL; Álcool Isoamílico;

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-Misturar os reagentes em um tubo de ensaio, na porção indicada para cada síntese.

-Adicionar cinco gotas de ácido sulfúrico.

-Aqueça o tubo em banho maria (80 a 90 ºC), por 5 minutos.

-Retirar o tubo e resfriar a temperatura ambiente, adicionar 10 gotas de água.

-Acrescentar pequenas porções de bicarbonato de sódio para cessar o desprendimento

de gás.

-Caracterize o produto.

-SÍNTESE:

• 0,5g de Ac. Salicílico + 1,5mL de metanol

• 0,5g de Ac. Fenilacético + 1,5mL de etanol

• 0,5g de Ac. Salicílico + 1,5mL de álcool isoamílico

Questões 1) Qual o tipo de reação ocorreu entre os reagentes?

2) Escreva a reação e diga quais os produtos da hidrólise dos ésteres.

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REFERÊNCIAS

CARVALHO, Geraldo Camargo. Química Moderna vol. 3. 2ªedição. Editora Scipione.

SARDELA, Antônio. Curso de Química vol. 1. 5ºedição. Editora Ática.

A História do Perfume. Disponível em:<<http//:www.brasilescola.com/historia/historia-do-

perfume.htm>>Acesso em: 25 julho 2007.

Apresentação de Vidrarias. Disponível em: <<http//: www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02>>

Acesso em: 20 julho 2007.

Experimentos de Química. Disponível em: <<http//:

www.educar.sc.usp.br/experimentoteca/quimica/4solucaog_1.pdf >> acesso em: 24 julho

2007>>

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http://www.brasilescola.com/historia/historia-do-perfume.htm

http://www.brasilescola.com/historia/historia-do-perfume.htm

http://www.educar.sc.usp.br/experimentoteca/quimica/4solucaog_1.pdf

1312-apostila de quimica geral e experimental i 2009

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