Escola Secundária Filipa de Vilhena2010/2011

Curso: Gestão e Programação de Sistemas InformáticosFísica e Química

Nome: ___________________________________ Turma: ______ Data: ___________

Módulo F4 – Ficha 2 – Excitação Electrónica

A natureza é preguiçosa: quando se oferece energia a algo como um átomo, este absorve-a, mas, mal pode,

livra-se dela, libertando-a habitualmente sob forma de radiação. No átomo são os electrões que absorvem

certos tipos de energia, permanecendo depois num estado que se designa por “estado excitado”. Depois li-

bertam essa energia, sob a forma de radiação, até regressarem ao estado de menor energia possível, que se

designa por “estado fundamental”. Hoje em dia sabemos utilizar esse conhecimento para produzir muitas

fontes luminosas artificiais, como as lâmpadas de fluorescência, os LASER e os ecrãs de descargas eléc-

tricas, entre outros.

A – A figura 1 representa diferentes “saltos energéticos” do electrão de um átomo de hidrogénio:

1. Indica em qual ou quais dos saltos estará o

electrão a absorver energia de uma fonte ex-

terna.

2. Indica em qual ou quais dos saltos estará o

electrão a emitir energia para o exterior.

3. Indica em qual dos saltos a variação de

energia é maior.

4. Qual será a relação entre a energia emitida e

a energia absorvida?

B – Quando um electrão passa de um nível energético superior para um nível energético inferior, liberta

energia sob a forma de radiação. Podemos conhecer esta radiação conhecendo a quantidade de energia en-

volvida.

1. Calcula a quantidade de energia envolvida no salto 4.

2. Determina a frequência e a cor da radiação emitida.

Expressões Relevantes:

ΔEelectrão = Eradiação

Eradiação = hυ

h = 6,626 ×10 34− Js;

υ: frequência da radiação

Frequências de algumas cores do espectro visível:

Cor Frequência

Violeta 668–789 x1012 Hz

Azul 606–668 x1012 Hz

Verde 526–606 x1012 Hz

Amarelo 508–526 x1012 Hz

Laranja 484–508 x1012 Hz

Vermelho 400–484 x1012 Hz