QUÍMICA III

LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES

1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas. 2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 30 questões objetivas. 3. No CARTÃO-RESPOSTA: a) assine seu nome no espaço correspondente do CARTÃO-RESPOSTA, utilizando caneta esferográfica de tinta preta ou azul. b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta. c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.

LEMBRE-SE

4. A duração desta prova é de 2 (duas) horas , iniciando às 19:00 (Sete) horas e terminando às 21:00 (Nove) horas. 5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.

ATENÇÃO

5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira: a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões. b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta definitivamente. c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo correspondente à alternativa escolhida para cada questão. d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não ultrapassar os limites do círculo.

Marque certo o seu cartão como indicado:

e) Além de sua resposta e assinatura, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta. 6. Releia estas instruções antes de entregar a prova. 7. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de identidade.

BOA PROVA!

Coordenação Cursinho Popular UEPA Salvaterra – Pará

Campus XIX – NUSALVA Abril de 2014

31. (FURRN) No composto orgânico representado pela sua

fórmula estrutural a seguir:

CH3

CH3

Cl

CH3CH3

NH2

OH

H

CH3

CH3 HCH3

O grupo ligado ao carbono secundário é:

a) CH3

b)

CH3

CH3

H

c) Cl

d) NH2

e) OH

32. (UEPA – 2014) Leia o Texto XX para responder à questão.

“Aditivo alimentar" é qualquer ingrediente adicionado aos alimentos, com o objetivo de modificar as características

físicas, químicas, biológicas ou sensoriais do alimento. Esses

aditivos alimentares são indicados nos rótulos dos produtos,

mas sem informação dos seus efeitos na saúde humana, assim não possibilitam ao consumidor mais preocupado com seu bem

estar escolher alternativas mais saudáveis. Essas restrições se

devem ao conhecimento dos males que alguns aditivos podem

causar como, por exemplo, os antioxidantes BHT e BHA

(Estruturas abaixo), que são substâncias genotóxicas e causam

danos aos genes de uma célula ou de um organismo. Estudos

realizados em cobaias, como camundongos e macacos,

mostraram que os compostos causam problemas hepáticos,

provocam aumento do metabolismo e reduzem, desse modo, o

tecido adiposo. Reduz a reserva hepática de vitamina A e é

encontrado em alimentos ricos em óleos e gorduras como

manteiga, carnes, cereais, bolos, biscoitos, cerveja,

salgadinhos, batatas desidratadas, gomas de mascar.

A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas

abaixo.

I. A estrutura I possui 7 carbonos primários.

II. A estrutura II possui 3 carbonos primários.

III. Ambos são compostos fenólicos.

IV. A estrutura I possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de

oxigênio.

V. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de

oxigênio.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II, III e IV

b) I, II, III e V

c) II, III, IV e V

d) I, II, IV e V

e) I, III, IV e V

33. (UEPA-2010) A santonina, estrutura representada abaixo, é

uma substância extraída da planta Artemisia absinthium e

utilizada no combate à verminose conhecida como lombriga.

Sobre a estrutura da santonina afirmar que:

a) Apresenta fórmula molecular C15H13O3. b) Apresenta quatro carbonos primários.

c) Apresenta três ligações (pi).

d) Não apresenta carbonos terciários.

e) Apresenta anel aromático.

34. (UEPA-2012) O ecstasy é uma droga moderna sintetizada

em laboratório, que causa nos consumidores euforia, sensação de

bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de

líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas e

sua estrutura química apresenta as funções amina e éter. A

alternativa que contém a estrutura química do ectasy é:

a)

b)

c)

d)

e)

35. (UEPA - 2013) A partir da temática do Texto XVI, e do

composto I, responda à questão 35.

Texto XVI

Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em

pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes

características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro). Podem

ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de vegetais e

frutos ou ainda sintetizados em laboratório.

Composto I

Sobre o composto I, é correto afirmar que:

a) o composto possui dois carbonos primários.

b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona.

c) o composto pertence à função orgânica denominada éster.

d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico.

e) o composto pertence à função orgânica denominada amida.

36. (Fesp-PE) Analise os nomes dos compostos de acordo com a

IUPAC:

1)

2)

3)

H2C C CH CH3

CH3 CH2

CH3

CH3 CH2 C

CH2

CH2 CH2 CH3

CH3 CH CH CH CH3

CH3 Os compostos I, II e III são, respectivamente:

a) 3-etil-2-metil-1-buteno; 2-etil-1-penteno; 2-metil-2-penteno.

b) 2,3-dimetil-1-penteno; 3-metilexano; 2-metilpentano.

c) 2-etil-3-metil-3-buteno; 2-metil-3-hexeno; 4-metil-2-penteno.

d) 2,3-dimetil-1-penteno; 2-etil-1-penteno; 4-metil-2-penteno.

e) 3-etil-2-metilbuteno; 2-etil-2-penteno; 2-metil-3-penteno.

37. Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao fato de os seres humanos apresentarem, junto à pele, glândulas

que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A mistura desses ácidos varia de pessoa para pessoa, o permite a animais de faro

bem desenvolvido conseguir discriminá-lo. Com o objetivo de

testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura

de substâncias semelhantes à produzida pelo dono do cão. Para

isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:

a) RCHO.

b) RCOOH.

c) RCH2OH.

d) RCOOCH3.

e) RCONH2.

38. (UCDB-MS) A xilocaína é uma substância sintética muito

utilizada como anestésico local em tratamentos dentários e

pequenas cirurgias. Observando sua estrutura abaixo:

pode-se afirmar que:

a) apresenta uma função amida e uma função amina secundária.

b) apresenta uma função cetona, uma função amina secundária e

uma função amina terciária.

c) apresenta uma função amida e uma função amina terciária.

d) é um aminoácido.

e) apresenta uma função cetona e duas funções aminas secundárias.

39. Indique as proposições corretas. Em relação à figura a seguir,

podemos afirmar que:

01) representa os orbitais das ligações na molécula de C2H4.

02) representa os orbitais das ligações na molécula de C2H2.

04) entre os átomos de carbono existem uma ligação σ do tipo sp

2 – sp

2 e uma ligação π do tipo p – p.

08) entre os átomos de carbono existem uma ligação σ

do tipo sp – sp e duas ligações π do tipo p – p.

16) a geometria da molécula é linear.

32) a ligação entre carbono e hidrogênio é σ do tipo sp2 – s.

A soma das proposições corretas é igual à:

a) 23 b) 26 c) 32 d) 14 e) 24

40. O ácido acetilsalicílico de fórmula:

a) Acíclica, heterogênea, saturada, ramificada.

b) Mista, heterogênea, insaturada, aromática. c) Mista, homogênea, saturada, alicíclica.

d) Aberta, heterogênea, saturada, aromática.

e) Mista, homogênea, insaturada, aromática.

41. (Ufscar 2005) Estudos pré-clínicos têm demonstrado que

uma droga conhecida por aprepitante apresenta ação inibitória

dos vômitos induzidos por agentes quimioterápicos citotóxicos,

tais como a cisplatina. Essa droga apresenta a seguinte fórmula

estrutural:

Duas das funções orgânicas encontradas na estrutura dessa droga

são:

a) cetona e amina. d) amina e éster. b) cetona e éter. e) amida e éster.

c) amina e éter.

O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o

principal responsável pelo aroma do abacaxi.

CH3

CH3

CH3

H3C

CH3CH3

CH3

42. (F.F.O.DIAMANTINA/2000) O quadro abaixo apresenta as

fórmulas de cinco compostos orgânicos importantes, bem como

uma relação de cinco funções.

W - éster 1 - CH3CH2COCH2CH3

Y - amina 2 - (CH3CH2)2NCOCH3

Z - éter 3 - (CH3CH2)3N

K - cetona 4 - CH3CH2COOCH2CH3 T - amida 5 - CH3CH2OCH2CH3

A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre

compostos e funções é:

a) W-4 , Y-3 , Z-5 , K-1 , T-2

b) W-5 , Y-3 , Z-4 , K-1 , T-2

c) W-4 , Y-2 , Z-1 , K-5 , T-3

d) W-5 , Y-2 , Z-1 , K-5 , T-4

e) W-4 , Y-3 , Z-2 , K-1 , T-5

43. Dê a Nomenclatura segundo a IUPAC para o composto

abaixo:

a) 4-metil-3,5-dipropil-heptano.

b) 3-etil-2,4-dimetil-5-propil-heptano.

c) 3,5-dietil-2,4,6-trimetil-heptano.

d) 3,5,5-trietil-2,6-dimetil-heptano.

e) 4-metil-3,5,5-tripropil-heptano.

44. (Unifor-CE) Um professor de Química escreveu na lousa a fórmula C3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto tal

fórmula representava. As respostas foram:

estudante 1 – propanona (acetona)

estudante 2 – propanal

estudante 3 – álcool propílico (propanol)

O professor considerou certa a resposta dada somente por:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 2 e 3

45. (UFU-MG) O nome correto do composto abaixo, de acordo

com a IUPAC, é:

a) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanal.

b) 3-fenil-5-secbutil-6-metil-heptanal.

c) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanol. d) 2-fenil-4-isopropil-5-metil-octanal.

e) 4-isopropil-2-fenil-5-metil-heptanal.

46 (UDESC 2008) Os principais fenômenos estudados pela

eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma

reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química,

pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a

esses fenômenos, analise as proposições abaixo.

I – As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a

transferência de elétrons em uma reação de oxirredução,

produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II – Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia

química.

III – O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da

pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo

(ΔEº > 0), o da eletrólise não é espontâneo (ΔEº < 0).

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a proposição II é verdadeira.

b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

d) Somente a proposição I é verdadeira.

e) Todas as proposições são verdadeiras.

47 (UDESC 2010) Uma pilha de Daniell opera em condições

padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com

diferença de potencial nos terminais de ΔE°. Cristais de CuSO4

são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para

ΔE°, na mesma temperatura.

Pode-se afirmar que este novo potencial:

a) permaneceu constante.

b) aumentou.

c) diminuiu.

d) ficou zero. e) N.r.a.

48 Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido.

Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é

a) Mg2+ + Mg= → Mg°.

b) Mg2+ - 2e- → Mg°.

c) 2Cl- - 2e- → Cl2(g).

d) Mg2+ + 2e- → Mg°.

e) 2Cl- + 2e- → Cl2(g).

49 Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em

aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc.

Considere que a reação global desse tipo de bateria seja MH +

NiO(OH) → M + Ni(OH)2

com uma diferença de potencial de saída de 1,35V.

Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar

para recarregar essa bateria é de

a) -0,5 b) -1,0 c) +0,5 d) +1,0 e) +1,5

50 Um estudante resolveu folhear sua chave com prata,

utilizando a seguinte montagem:

Nessa célula, a chave corresponde ao:

a) anodo, que é o pólo positivo.

b) anodo, que é o pólo negativo.

c) catodo, que é o pólo positivo.

d) catodo, que é o pólo negativo.

e) cátodo, onde ocorre a oxidação.

51 Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 , assinale a

afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de

redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts

e 0,00 Volts.

a) A reação produz corrente elétrica.

b) A reação não ocorre espontaneamente.

c) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.

d) O cobre é o agente oxidante.

e) O hidrogênio sofre oxidação.

52 Em 2005, a produção brasileira de cloro (Cl2) e de soda (NaOH) atingiu a ordem de 1,3 milhões de toneladas. Um dos

processos mais importantes usados na produção destas

substâncias é baseado na eletrólise da salmoura (solução saturada

de cloreto de sódio), empregando-se uma cuba eletrolítica

formada por dois compartimentos separados por uma membrana

polimérica, semipermeável.

Além do cloro e da soda, forma-se gás hidrogênio.

Reação global:

2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

A Agência Nacional de Vigilância Sanitária estabelece normas

rígidas que permitem o emprego de hipoclorito de sódio (NaClO)

e do ácido hipocloroso (HClO) no tratamento de água. A

produção do hipoclorito de sódio é feita borbulhando-se gás

cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação do

processo é Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaClO(aq) + NaCl(aq) +

H2O(l) O ácido hipocloroso, ácido fraco com constante de dissociação 3 x 10-8 a 20oC, pode ser formado pela reação do

cloro e água: Cl2(g) + H2O(l) → HClO(aq) + HCl(aq)

Em relação ao processo eletrolítico para a produção de cloro e

soda, é correto afirmar que:

a) os íons Na+ e as moléculas de H2O migram através da

membrana na direção do anodo.

b) forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo.

c) no catodo, é formado o gás cloro através do recebimento de

elétrons.

d) os elétrons migram, através de contato elétrico externo, do

pólo negativo para o pólo positivo da célula. e) para cada mol de gás hidrogênio formado, é necessário um

mol de elétrons.

53(ITA-SP) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e

contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série a outra

provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de

AgNO3. Este conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte

durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um

dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O

incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve

ter sido de: Massas molares (g/mol): Cu = 64; Ag = 108

a) 0,32 g b) 0,54 g c) 0,64 g d) 1,08 g e) 2,16 g

54 Calcule a massa de cobre metálico depositada por uma correte elétrica de 1,93 A que atravessa uma solução de sulfato cúprico

durante 10 minutos(massa atômica do Cu: 63,5).

a)0,382g b)321g c)0,381g d)0,380 e)0,281

55 (Fuvest-sp)quantos mols de hidrogênio se obtém por eletrolise

de 108 g de água?

a)1 b)2 c)4 d)6 e)8

56 (UFS-SE) numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0A durante

9.650 s.Nessa experiência,quantos gramas de prata metálica são

obtidos?

a) 108 b) 100 c) 54,0 d) 50 e)10,0

57 (FEI-SP) calcule o volume de hidrogênio liberado a27 c° e

700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5

minutos por uma cuba contendo hidróxido de sódio.

a) 66,1

b) 52,03 c) 66,45

d)12,23

e) 66,46

58 (Uerj)considere a célula eletrolítica com catodo de grafite

anodo de cobre .eletrizando-se durante 5 minutos,a solução

cuSO4 com uma corrente de 1,93ª,verificou-se que a massa de

cobre metálico depositado no catodo foi de 0,18g.em função dos

valores apresentados acima,o rendimento do processo foi igual a:

a)94,5% b)96,3% c)97,2% d)98,5%

59 (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)

Ce4+ + 1e- ® Ce3+ +1,61

Sn4+ + 2e- ® Sn2+ +0,15

Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?

a) Ce4+ + Sn4+ ® Ce3+ + Sn2+

b) 2Ce4+ + Sn2+ ® 2Ce3+ + Sn4+

c) Sn4+ + Ce3+ ® Ce4+ + Sn2+

d) Ce3+ + Sn2+ ® Ce4+ + Sn4+

e) N.r.a.

60 (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos

potenciais normais de redução (E0):

Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V

Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-

reações será:

a) +1,25 V d) –1,75 V

b) –1,25 V e) +3,75 V c) +1,75 V