AL240407(PE/SF/AC/CN)

VOLUME MOLAR

Frente: 01 Aula: 12

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PROFº: ÁLVARO ALMEIDA

VOLUME MOLAR Em 1811, Avogadro, estudando o comportamento

dos gases, propôs o seguinte enuciado: "Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas".

Se o número de moléculas do gás for igual a 1

mol (6,02 . 1023 moléculas), a uma determinada pressão e temperatura, o volume por ele ocupado recebe o nome de volume molar. Experimentalmente, observa-se que esse volume, à pressão de 1 atm e à temperatura de 273 K (O °C), ou seja, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP ou CN), tem sempre o valor de 22,4 L.

Para que você tenha uma idéia, esse é o volume de uma caixa cúbica de aresta igual a 28,2 cm:

EXERCÍCIOS

01. Determine a massa, em gramas, de 5,6 L de gás carbônico (CO2) nas CNTP. Massas atômicas: C = 12 u, O = 16 u.

02. Calcule o número de moléculas de gás metano (CH4) que nas CNTP ocupam 28 L. Massas atômica. C = 12 u, H = l u. 03. Determine a massa, em gramas, e o volume ocupado nas CNTP por — de mol de moléculas (gás propano (C3H8). Massas atômicas: C = 12, H = l. 04. Determine a massa, em gramas, correspondente a: a) 3,612 • I0.24 moléculas de gás carbônico (CO2) c) 6,02 • 1030 moléculas de ácido butanóico

⎟⎟⎟⎟

⎠

⎞

⎜⎜⎜⎜

⎝

⎛

−−

O

OH

CCHCH//

\)( 223

05. Um químico misturou 5 mols de moléculas de água e

231064

3⋅⋅ moléculas de gás carbônico. Qual é a massa,

em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1 u, O = 16 u, C = 12 u.

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06. Calcule a quantidade de átomos de hidrogênio em 0,75 mol de moléculas de água.

07. Calcule o número de átomos existentes em 2 mols de moléculas de ácido fosfórico (H3PO4). 08. Calcule o número de átomos existentes em 29,4 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Massas atômicas: H = 1u, S = 32 u, O = 16 u.

09. Indique a massa de gás amoníaco (NH3) que contém 4,8 • I026 átomos:

a) 3,4 kg. c) 17 g. e) 8 • IO22 g. b) 3,4 g. d) 17 kg. (Dados: MA: N = 14, H = 1; número de Avogadro = 6,0 • I023)

10. Sabe-se que 3,01 • 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de X, em u, é: a) 4,25. b) 8,5. c) 25,5. d) 17. e) 34.

11. Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono? (Dados: MA: H = 1, C = 12, O = 16; número de Avogadro = 6,0 • I023) 12. O ferro é um elemento essencial, na alimentação humana, para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão encontremos 0,2% de ferro è que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formadas será: a) 6 • I020, c) 4 • I022, e) 6 • 1023. b) 2 • I020, d) 5 • I022, (Dado: MA: Fe = 56) 13. O sulfato de cobre pentaidratado (CuS04.5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 90 g deste sal?

a) 0,90. c) 3,60. e) 5,40. b) 1,80. d) 5,00. (Dados: MA: Cu = 64, S = 32, O = 16, H = l)