- análise dos Íons do grupo iii

7/21/2019 - Análise Dos Íons Do Grupo III

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1. OBJETIVO

Separar qualitativamente os cátions de Fe3+, Cr 3+, Al3+, Mn2+, Ni2+, Co2+ e

Zn2+, pertencentes ao grupo III dos cátions, a partir de suas propriedades e

soluilidade em como identi!icá"los com a utili#a$%o de reagentes espec&!icos,

tam'm oservando suas propriedades, tal como colora$%o e soluilidade de

alguns compostos por eles !ormados(

2



2. INTRODUÇÃO

) grupo III, comumente con*ecido como grupo do sul!eto de amnio '

constitu&do em sua maioria por &ons de metais que precipitam em !orma de

*idr-idos ou sul!etos em solu$%o tamponada com *idr-ido de amnio ou cloreto

de amnio, contendo sul!eto de amnio( .os sete componentes deste grupo, cinco

deles " crmio, mangan/s, !erro, coalto e n&quel " s%o elementos de transi$%o

encontrados no quarto per&odo da taela peridica() #inco trata"se de um elemento que !oge a regra visto que, para ser de!inido

como um elemento de transi$%o, o mesmo deve possuir um sun&vel d incompleto

ou que possa !ormar cátions nessa mesma condi$%o( )corre que o #inco !orma

apenas &on Zn2+ isso pelo !ato de seu sun&vel d ser completado com 01 el'trons,

condi$%o que n%o o permite ser considerado um metal de transi$%o( ) cromo, mangan/s, !erro, coalto e n&quel, s%o elementos de transi$%o, e

por esta ra#%o pode"se esperar que suas propriedades seam similares a de

elementos que tem uma camada interna de el'trons incompleta, isto ', val/ncia

variada, &ons coloridos e de !orte tend/ncia para !ormar &ons comple-os() #inco e o alum&nio n%o s%o metais de transi$%o, por'm o &on Al3+ possui

muitas propriedades semel*antes as dos &ons Cr 3+

e Fe3+

, devido a estes &onspossu&rem as mesmas cargas e raios apro-imadamente iguais( )s *idr-idos de

#inco, cromo e alum&nio s%o an!teros, na qual a sustncia pode se comportar

como um ácido ou como uma ase, dependendo do outro reagente presente() !erro constitui 4,56 da crosta terrestre e entre os metais ' o segundo em

aundncia aps o alum&nio( ) !erro metálico ' um metal ranco prateado, tena# e

d7ctil, Funde"se a 08389C( ) ácido clor&drico dilu&do ou concentrado e o ácido

sul!7rico o dissolvem, !ormando sais de !erro :II; ocorrendo uma liera$%o de

*idrog/nio(<anto o Fe :II; como o Fe :III; !ormam comple-os com um grande n7mero de

doadores de el'trons, mostrando como as estailidades relativas dos estados de

o-ida$%o s%o a!etadas pela !orma$%o de comple-os( ) &on !'rrico aquoso ' um om

agente o-idante, por'm o !errocianeto =Fe :CN;>?3" ' mais !raco( A !orma$%o do

comple-o com o cianeto provoca a estaili#a$%o do Fe :III; do que o Fe :II;() alum&nio ' um metal ranco, d7ctil e maleável@ seu p ' cin#a( Funde a

>89C( B-postos ao ar s%o o-idados na super!&cie, mas a camada de -ido protege

3



o oeto da o-ida$%o posterior( ) ácido clor&drico dilu&do dissolve o metal !acilmente,

enquanto a dissolu$%o no ácido sul!7rico ou n&trico ' mais lenta() alum&nio !orma um composto somente no estado de o-ida$%o 3+( Seu

*idr-ido ' an!tero, uma sustncia gelatinosa de cor ranca possui um grande

poder de adsor$%o( Solu$es contendo o &on Al :III; s%o incolores( Seus

*alogenatos, nitrato e sul!ato s%o sol7veis em água@ apresentam rea$es devido D

*idrlise() sul!ato de alum&nio s pode ser preparado em estado seco, pois, em

solu$es aquosas ele *idrolisa, !ormando o *idr-ido de alum&nio Al:)E;3( As

solu$es aquosas dos sais de alum&nio s%o acidas por causa da !acilidade de

ioni#a$%o de um prton no Al:E2);>3+( ) campo el'trico possui &ons pequenos, de

cargas altas, atraindo el'trons das mol'culas de água, tornando"os doadores deprtons(

) estado de o-ida$%o mais estável do cromo na maioria das circunstncias '

o 3+( )s compostos do cromo :II; s%o agentes redutores, e os de cromo :I; s%o

!ortes agentes o-idantes( As propriedades ácido"ase est%o associadas com esses

estágios de o-ida$%o que variam da !orma esperada( A caracter&stica, talve# a mais

notável do cromo :III; ' sua tend/ncia de !ormar comple-os estáveis com um

n7mero enorme de esp'cies doadoras de el'trons(

) n&quel apresenta a mesma tend/ncia de diminui$%o das estailidades deestados de o-ida$es altos, oservado entre os outros elementos( ) 7nico estado

de o-ida$%o importante em solu$%o aquosa ' o +2, os estados +3 e +4 s aparecem

em alguns compostos( ) potencial de eletrodo apresenta que o ponto de vista

termodinmico do n&quel ' um redutor apenas levemente mais !raco que o coalto(

.e !ato, o n&quel ' resistente a corros%o por ser protegido por uma camada de -ido

e reage apenas muito lentamente como agente o-idante() coalto !orma compostos no estado de o-ida$%o +2 :colatoso; e +3

:colat&lico;( No estado +2 ele !orma sais simples estáveis e no estado +3 !orma sais

comple-os e estáveis(

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4



Bm um tuo de ensaio identi!icado !oram adicionados cerca de 2 mG de

uma solu$%o prolema0 devidamente agitada, a mesma apresentava colora$%o

verde musgo devido a presen$a dos metais do grupo III(

Ao mesmo tuo adicionaram"se 01 gotas de ECl :ácido clor&drico; >M, eNE4)E :*idr-ido de amnio; >M, gota a gota e com agita$%o, at' que o meio

se torna"se ásico, o que !oi poss&vel oservar com utili#a$%o de um papel

tornassol, ent%o adicionou"se 2 gotas de NE4)E em e-cesso( Bm seguida o

sistema !oi aquecido2 em an*o"maria durante um minuto(

A adi$%o do ECl dilu&do ' capa# de soluili#ar todos os metais do grupo

III, as rea$es ocorrem com a liera$%o de gases, tal como demonstrado nas

rea$es a seguir, no entanto n%o se pode oservar esse !enmeno quenormalmente ' evidenciado pela !orma$%o de ol*as( No entanto, !oi poss&vel

notar que a solu$%o passou a apresentar colora$%o mais clara, evidenciando as

rea$es de soluili#a$%o dos metais(

Fe:s; + 2ECl:aq; H Fe2+:aq; + 2Cl":aq; + E2

Cr :s; + 2ECl:aq; H Cr 2+:aq; + 2Cl":aq; + E2

2Al:s; + >ECl:aq; H 2Al

3+

:aq; + >Cl

"

:aq; + 3E2Mn:s; + 2ECl:aq; H Mn2+

:aq; + 2Cl":aq; + E2

Ni:s; + 2ECl:aq; H Ni2+:aq; + 2Cl":aq; + E2

Co:s; + 2ECl:aq; H Co2+:aq; + 2Cl":aq; + E2

Zn:s; + 2ECl:aq; H Zn2+:aq; + 2Cl":aq; + E2

Na presen$a de ar atmos!'rico o cromo ' parcial ou totalmente o-idado

ao estado trivalente con!orme a rea$%oJ

0 Solu$%o que pode ou n%o conter os &ons do grupo III, os quais devem ser

identi!icados e separados qualitativamente(

2 As rea$es que ocorrem normalmente sem o aquecimento do sistema n%o

possuem a adi$%o de calor representada nesta e-plana$%o( As que s%onotadamente ene!iciadas com o aumento da temperatura s%o representadas(

8



4Cr 2+:aq; + )2:g; + 4E+

:aq; H 4Cr 3+:aq; + 2E2):l;

)s &ons de Fe2+ s%o !acilmente o-idados a &ons Fe3+( Kuanto menos

ácida estiver a solu$%o, tanto mais pronunciado será tal e!eito, em meio neutro

ou alcalino, at' mesmo o o-ig/nio atmos!'rico o-idará os &ons Fe3+( Aps a

adi$%o de NE4)E na solu$%o, que torna o meio ásico, todos os &ons de Fe2+

s%o o-idados(

4Fe2+:aq; + )2:g; + 4E+

:aq; H 4Fe3+:aq; + 2E2):l;

A adi$%o de NE4)E precipita os &ons em solu$%o nas suas !ormas de

*idr-ido, con!orme rea$es aai-oJ

Fe3+:aq; + 3)E"

:aq; H Fe:)E;3L

Cr 3+:aq; + 3)E"

:aq; H Cr:)E;3L

Al3+:aq; + 3)E"

:aq; H Al:)E;3L

Mn2+:aq; + 2)E":aq; H Mn:)E;2L

Ni2+:aq; + 2)E"

:aq; H Ni:)E;2L

Co2+:aq; + 2)E"

:aq; H Co:)E;2L

Zn2+:aq; + 2)E"

:aq; H Zn:)E;2L

) Fe:)E;3 :*idr-ido de !erro :III;; ' insol7vel em e-cesso de reagente e

sol7vel em meios ácidos( Como !oi adicionado NE4)E em e-cesso e o meio '

ásico, o composto permanece precipitado( ) produto de soluilidade do

Fe:)E;3 ' t%o redu#ido, que ocorre a precipita$%o completa mesmo na

presen$a de sais de amnio(

) Cr:)E;3 :*idr-ido de cromo :III; ' um precipitado gelatinoso, verde

cin#ento a a#ul cin#ento levemente sol7vel em e-cesso de reagente( Sua

precipita$%o n%o ocorre na presen$a de acetatos e nem na aus/ncia de outros

>



) precipitado verde de Co:)E;2 :*idr-ido de coalto :II;;, ' dissolvido

pela amnia em e-cesso de reagente e tam'm na presen$a de sais de

amnio, !ormando &ons =Co:NE3;>?2+, *e-aminocoaltato :II;, que colorem a

solu$%o de marrom amarelada, passando lentamente para vermel*o castan*o

com a e-posi$%o ao ar(

Co:)E;2L + >NE3:aq; H =Co:NE3;>?2+:aq; + 2)E"

:aq;

Co:)E;2L + >NE4+

:aq; + 4)E":aq; H =Co:NE3;>?2+

:aq; + >E2):l;

) precipitado ranco de Zn:)E;2 :*idr-ido de #inco; ' soluili#ado pelo

e-cesso de reagente e tam'm pela presen$a de sais de amnio( A pequena

concentra$%o de &ons *idro-ila no meio devido D presen$a do NE4)E, !a# com

que o produto de soluilidade do Zn:)E;2 n%o ' alcan$ado( Forma"se ent%o o

&on =Zn:NE3;4?2+, tetramino#incato :II;, con!orme a rea$%oJ

Zn:)E;2L + 4NE3:aq; H =Zn:NE3;4?2+:aq; + 2)E"

:aq;

) tuo de ensaio, depois de aquecido, !oi centri!ugado durante tr/s

minutos para a decanta$%o do precipitado( A !ase slida do sistema, que !oi

c*amada de precipitado 1, possivelmente cont'm os precipitados Fe:)E;3,

Cr:)E;3, Al:)E;3 e alguma quantidade de Mn):)E;2( A !ase l&quida !oi

separada do precipitado 0 e trans!erida para um tuo de ensaio identi!icado

como sobrenadante 1, ela pode conter os &ons =Ni:NE3;>?2+, =Co:NE3;>?2+,

=Zn:NE3;4?2+ e Mn2+(

) precipitado 0 !oi lavado NE4Cl :cloreto de amnio; 2M a !im de

eliminar res&duos dos &ons de Ni2+, Co2+, Zn2+ e o mangan/s restante em sua

!orma catinica( ) tuo !oi centri!ugado e a solu$%o de lavagem !oi descartada(

Novamente ao precipitado 0, adicionaram"se 0 mG de Na)E :*idr-ido

de sdio; 4M e 0 mG de E2)2 :per-ido de *idrog/nio; 36 em agita$%o e levou"

se para aquecer em an*o"maria por apro-imadamente 8 minutos, tempo que

se mostrou su!iciente para cessar o desprendimento de gás(

A adi$%o de Na)E soluili#a os *idr-idos de cromo e de alum&niodevido ao e-cesso de reagente, originando respectivamente os &ons =Cr:)E;4?"



:tetra*idro-icromato :III;; e =Al:)E;4?" :tetra*idro-ialuminato;( ) *idr-ido de

!erro, por'm permanece precipitado( As rea$es simpli!icadas de soluili#a$%o

seguem representadasJ

Cr:)E;3:s; + )E":aq; =Cr:)E;4?"

:aq;

Al:)E;3:s; + )E":aq; =Al:)E;4?"

:aq;

A adi$%o do E2)2 na solu$%o de =Cr:)E;4?" alcalini#ada pelo Na)E o-ida

o Cr 3+ D Cr)42" :&on cromato; con!orme a rea$%o aai-oJ

2=Cr:)E;4?" :aq; + 3E2)2:aq; + 2)E":aq; H 2Cr)42":aq; + E2):l;

) aquecimento do sistema !a# com que o E2)2 adicionado em e-cesso

decompon*a"se mais rapidamente lierando )2 :gás o-ig/nio;, o que !oi

!acilmente oservado devido D !orma$%o de ol*as( A rea$%o segue

representadaJ

2E2)2:aq; ∆

2E2):l; + )2

A !orma$%o do &on cromato colore a solu$%o de amarelo, o que pde ser

claramente oservado nos testes laoratoriais( A presen$a do Cr 3+ na solu$%o

prolema !oi ent%o con!irmada(

) tuo !oi centri!ugado e o sorenadante contendo o cromato trans!erido

para outro tuo de ensaio e testado novamente para veri!icar a presen$a de

alum&nio na !orma de =Al:)E;4?"(

ara con!irmar a presen$a do &ons alum&nio na solu$%o !oi adicionado

ECl >M at' a acidi!ica$%o do meio, o que !oi veri!icado com papel de tornassol

a#ul( A acidi!ica$%o do meio precipita os &ons =Al:)E;4?", con!orme a rea$%oJ

=Al:)E;4?" :aq; + E+

:aq; Al:)E;3L + E2):l;



A adi$%o de NE4SCN em meio ligeiramente ácido, que permite a

!orma$%o do cátion Fe3+, !orma um comple-o n%o dissociado de tiocianato de

!erro :III;J

Fe3+

:aq; + 3SCN":aq; H Fe:SCN;3:aq;

) comple-o !ormado possui intensa colora$%o vermel*a, que pode ser

oservada no teste comprovando"se a presen$a do Fe3+(

A outra por$%o do precipitado seria utili#ada para a identi!ica$%o do &on

de mangan/s, a adi$%o de EN)3 >M dissolve o precipitado, pois s%o sol7veis

em ácidos, e a adi$%o de )2 identi!ica o &ons Mn)4" atrav's do surgimento

de uma colora$%o violeta na solu$%o( No entanto, o teste n%o !oi reali#ado por!alta do reagente )2, n%o sendo con!irmada a presen$a do Mn2+ por este

m'todo(

) sorenadante otido no in&cio do e-perimento, denominado

sorenadante 0, !oi cuidadosamente aquecido em an*o"maria( osteriormente

adicionaram"se algumas gotas de :NE4;2S :sul!eto de amnio;, em constante

agita$%o e novamente se aqueceu o sistema por cerca de de# minutos(

A adi$%o de :NE4;2S precipita os &ons metálicos em suas !ormas de

sul!eto, o que ' possiilitado pelo meio alcalini#ado(

)s &ons Co2+ e Ni2+ !ormam sul!etos slidos de colora$%o preta,

respectivamente o CoS :sul!eto de coalto :II;; e o NiS :sul!eto de n&quel;( As

rea$es se processam mesmo sem aquecimento(

Co2+:aq; + S2"

:aq; H CoSL

Ni2+:aq; + S2":aq; H NiSL

Bm e-cesso de reagente o n&quel !orma uma solu$%o coloidal, marrom

escura( <odavia, grandes quantidades de cloreto de amnio ou a !ervura

geralmente impedem a !orma$%o do mesmo(

) precipitado !ormado pelos &ons Mn2+ ' o MnS :sul!eto de mangan/s;,que possui colora$%o caracter&stica rosa e cont'm água, !racamente ligada(

00



Mn2+:aq; + S2"

:aq; H MnSL

)s &ons de #inco presentes no sorenadante !ormam, devido ao meio

alcalino, o precipitado ranco ZnS :sul!eto de #inco;, o mesmo pode ocorrer em

solu$es neutras( ) precipitado !ormado ' parcialmente coloidal, mas tam'm

pode ser evitado na presen$a de quantidades de cloreto de amnio e pela

!ervura(

Mn2+:aq; + S2"

:aq; H MnSL

) aquecimento do tuo possiilitou a aglomera$%o do precipitado(Bsperou"se o tuo es!riar e ent%o o mesmo !oi centri!ugado para que ocorresse

a decanta$%o do precipitado( Novamente !oi adicionada uma pequena

quantidade de :NE4;2S, duas gotas, para veri!icar se a precipita$%o *avia sido

quantitativa( A !orma$%o de mais precipitado indicou que n%o, dessa !orma

pode"se di#er que n%o *ouve a !orma$%o do sul!eto de n&quel coloidal(

) sorenadante !oi despre#ado e lavou"se o precipitado por duas ve#es

com solu$%o de NE4Cl 2M( A lavagem do precipitado com o cloreto de amniovisa eliminar qualquer colide possivelmente !ormado( As água de lavagem

!oram descartadas e o precipitado, contendo possivelmente os sul!etos de

coalto :II;, n&quel, #inco e mangan/s, identi!icado como precipitado 2.

Ao precipitado 2 !oi adicionado 0mG de ECl 0M, o tuo !oi agitado e

dei-ado em repouso por apro-imadamente 8 minutos(

A adi$%o de ECl soluili#a os sul!etos de #inco e mangan/s, que

dissolvem"se !acilmente em ácidos minerais dilu&dos, di!erentemente dos

sul!etos de n&quel e coalto(

ZnS:s; + 2E+:aq; H Zn2+

:aq; + E2S

MnS:s; + 2E+:aq; H Mn2+

:aq; + E2S

N%o !oi poss&vel oservar o desprendimento do gás E2S :sul!eto de

*idrog/nio;(

02



) tuo !oi centri!ugado e trans!eriu"se o sorenadante contendo

possivelmente os &ons de Zn2+ e Mn2+ para um novo tuo identi!icado como

sobrenadante 2 e o precipitado que cont'm possivelmente os sul!etos de n&quel

e coalto !oi identi!icado como precipitado 3(

Ao precipitado 3 !oram adicionadas algumas gotas de EN)3 :ácido

n&trico; concentrado e o tuo aquecido em an*o"maria( ) CoS e o NiS s%o

sol7veis em at' EN)3 concentrado a quente( ) sistema permaneceu em

aquecimento at' a completa soluili#a$%o do precipitado( A solu$%o !oi dividida

em duas partes para reali#a$%o dos testes que con!irmem a presen$a dos &ons

Co2+ e Ni2+(

Bm parte da solu$%o oriunda do precipitado 3 !oi adicionado NE4)E >Mat' o meio !icar ásico, o que pode ser acompan*ado utili#ando um papel de

tornassol vermel*o( Bm seguida adicionaram"se algumas gotas de

dimetilglio-ima :C4E)2N2, ou simplesmente E2.MQ;( A adi$%o de

dimetilglio-ima em solu$%o minimamente alcalini#ada com amnia :NE3; !orma

com o n&quel o precipitado vermel*o de dimetilglio-imato de n&quel(

Ni2+:aq;+ 2E2.MQ:aq; H Ni:E.MQ;2L + 2E+

:aq;

N%o se pode perceer a !orma$%o do precipitado vermel*o que

con!irmaria a presen$a do n&quel na solu$%o(

P outra parte da solu$%o proveniente da dissolu$%o do precipitado 3, que

devido D provável aus/ncia de &ons de n&quel evidenciada na etapa anterior

possui apenas o &on Co2+, !oram adicionadas cinco gotas de NE4SCN 0M e 01

gotas de acetona a !im de identi!icar a presen$a do &on Co2+(

A adi$%o de NE4SCN e acetona !orma o &on =Co:SCN;4?2"

denominado

tetratiocianatocoaltato :II;, que possui colora$%o a#ul( A rea$%o segue

representadaJ

Co2+:aq; + 4SCN"

:aq; H =Co:SCN;4?2":aq;

A colora$%o a#ul do &on pde ser oservada !acilmente no teste

reali#ado( Comprova"se ent%o a presen$a do cátion de coalto na solu$%o

prolema(

03



) sorenadante 2 !oi aquecido a !im de eliminar completamente o E2S

!ormado( Bm sequ/ncia, o mesmo !oi res!riado e acrescido cerca de 0 mG de

Na)E 4M(

A adi$%o de *idr-ido de sdio precipita completamente na !orma de

*idr-ido os &ons de mangan/s que permaneceram em solu$%o, !ormando um

slido inicialmente ranco con!orme rea$%oJ

Mn2+:aq; + 2)E"

:aq; H Mn:)E;2L

Aps um tempo, o precipitado passou a apresentar colora$%o marrom,

isso ocorre devido D o-ida$%o do *idr-ido de mangan/s em contato com o ar

dando origem ao di-ido de mangan/s *idratado, !enmeno á apresentado

anteriormente nesta e-plana$%o(

) tuo !oi centri!ugado e recol*eu"se o sorenadante que cont'm

possivelmente o &on Zn2+( Nesse sorenadante !oram adicionadas algumas

gotas de sul!eto de amnio, e pode"se perceer a !orma$%o de um precipitado

ranco parcialmente coloidal de ZnS( .essa !orma pode"se comprovar a

presen$a do &on Zn2+ na solu$%o prolema(

5. QUESTIONÁRIO

04



a) Oma solu$%o contendo cátions do grupo III apresentou um precipitado

quando tratada com NE4Cl( Nen*uma varia$%o !oi oservada quando tratou"se

o sorenadante com :NE4;2S( ) precipitado, depois de lavado, !oi dissolvido em

Na)ERE2)2 dando uma solu$%o incolor( Kuais &ons est%o presentes, ausentes

ou indeterminados

Bm uma solu$%o contendo os cátions do grupo III e NE4Cl pode"se

!ormar apenas alguns precipitados, visto que alguns &ons n%o precipitam na

presen$a de sais de amnio( )s prováveis constituintes do precipitado s%o o

Fe:)E;3, que possui produto de soluilidade t%o redu#ido que precipita mesmo

na presen$a de sais de amnio, o Al:)E;3, cua soluilidade decresce napresen$a destes sais, o Cr:)E;3, que soluili#a"se em e-cesso de precipitante(

ode estar presente tam'm o Mn:)E;2, que se precipita totalmente em

e-cesso de reagente e se o-ida !acilmente !ormando Mn):)E;2(

Ao adicionar :NE4;2S ao sorenadante nada ocorre, logo n%o est%o

presentes os &ons Co2+, Ni2+, Mn2+ e Zn2+, que se precipitariam na !orma de seus

respectivos sul!etos(

Com a adi$%o de Na)E e E2)2 ao precipitado, oteve"se uma solu$%oincolor( ) Na)E soluili#a os *idr-idos de cromo e de alum&nio originando

&ons =Cr:)E;4?" e =Al:)E;4?", pode"se concluir que o &on de !erro n%o estava

presente, visto que n%o ' soluili#ado pelo Na)E e todo o precipitado !oi

soluili#ado( ) Cr:)E;3 n%o se !orma caso n%o *aa presen$a de outros &ons

metálicos trivalentes, como *ouve a !orma$%o de um precipitado, que n%o '

constitu&do pelo &on de !erro trivalente, origatoriamente o Al3+ está presente( )

E2)2

o-ida os &ons =Cr:)E;4?"

D cromato, que podem ser identi!icados pelasolu$%o de colora$%o amarela( Como a solu$%o !inal mostrou"se incolor, n%o

está presente o &on Cr 3+(

resenteJ Al3+(

AusenteJ Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+, Fe3+ e Cr 3+(

08



b) B-plique por que o NE4Cl impede a precipita$%o do *idr-ido de

magn'sio unto com os cátions do grupo III, usando os princ&pios do produto de

soluilidade e do e!eito do &on comum(

Com o decorrer da rea$%o o sal de amnio se dissocia aumentandoassim a concentra$%o de &ons amnio e por e!eito do &on comum, a

concentra$%o do &on *idro-ila diminui( ara que a constante do produto de

soluilidade n%o se altere :D uma mesma temperatura; ao aumentar a

concentra$%o de um dos &ons que !ormam o precipitado a concentra$%o do

outro &on deve diminuir( Segundo esse e!eito, a concentra$%o do &on *idro-ila '

redu#ida a um valor tal que o produto de soluilidade n%o ' alcan$ado, logo

n%o se !orma o precipitado(

0>



6. ESQUEMA DE SEARAÇÃO

05

Solu$%o rolema

ECl >M + NE4)E >M em e-cesso, posterior aquecimento e centri!uga$%o

Sorenadante 0 recipitado 0

Tan*o"maria

:NE4;2S e agita$%o

Tan*o"maria por 01 min e centri!ugar

recipita$%o quantitativa

.espre#ar o sorenadante

Gavar com :NE4;Cl 2M em duplicata

recipitado 2

Pode conter sulfetos de CoS, NiS, MnS e ZnS.

ECl 0M

Agitar, dei-ar em repouso e centri!ugar

Sorenadante 2recipitado 3

Pode conter íons de Zn2+ e Mn2+ Ni Pode conter íons sulfetos de Co e Ni

Aquecer e res!riar EN)3 conc(

Na)E 4MTan*o"maria at' completa dissolu$%oCentri!ugar

2U parte0U parte

Sorenadanterecipitado

Deve conter Zn2+Deve conter Mn!"#2

NE4SCN 0M + acetonaNE4)E >M + E2.MQ

Solu$%o A#ulrecipitado vermel*o

:NE4;2SPresen$a de Co2+Presen$a de Ni 2+

Presen$a de Zn2+

recipitado ranco



recipitado

ode conter Fe:)E;3 e Mn):)E;2(

Gavar com E2) dest( quente em duplicata

recipitado

ECl >M + NE4SCN 0M

Solu$%o ermel*a

resen$a de Fe3+

EN)3 >M at' total dissolu$%o

)2:s;

Agitar e aquecer em an*o"maria

.iluir com E2) dest( e dei-ar em repouso

Solu$%o ioleta

resen$a de Mn2+

recipitado

0

Pode conter %e!"#3, Cr!"#3, &l!"#3 e Mn!!"#2 .

recipitado 0

NE4Cl 2M

Centri!ugar .espre#ar o sorenadante

Agitar, aquecer em an*o"maria e centri!ugar

Na)E 4M + E2)2 36

Sorenadante

Pode conter Cr!'

2(

e &l!"#'

(

.

Solu$%o Amarela

Presen$a de Co2+

ECl >M + NE4)E >M

Agitar e aquecer em an*o"maria

recipitado ranco gelatinoso

Presen$a de &l 3+



!. CONCLUSÕES

As propriedades !&sico"qu&micas mostraram"se essenciais na

identi!ica$%o dos &ons do grupo III, a !orma$%o de precipitados e dissolu$%o dos

mesmos na presen$a de reagentes espec&!icos nos permitem separar os

cátions para posterior análise, visto que a identi!icá"los diretamente a partir de

uma mistura ' muito di!&cil e pode acarretar em concluses errneas ou

imprecisas( As cores caracter&sticas de cada composto !ormado pelos metais

servem de ase para sua identi!ica$%o(

A identi!ica$%o dos &ons no processo utili#ado, mesmo reali#ando

primeiro a separa$%o e posteriormente a identi!ica$%o, ' pass&vel de erros,

visto que o procedimento ' reali#ado sequencialmente e cada etapa depende

da anterior( A n%o identi!ica$%o de um &on em uma etapa n%o comprova

certamente que ele n%o está presente na solu$%o prolema, ' poss&vel que

algum erro e-perimental em qualquer etapa in!luencie nos resultados

posteriores(

Bm lin*as gerais, os resultados otidos s%o satis!atrios, visto que !oi

poss&vel identi!icar !acilmente a maioria dos cátions analisados, principalmente

pelo e!eito de colora$%o das solu$es que eles s%o capa#es de causar(

0



". RE#ER$NCIAS BIBLIO%RÁ#ICAS

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2111(

21

- análise dos Íons do grupo iii

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