trabalhosegundosanossegundobi2012

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 EE Maria José Trabalho de química / 2 os  anos / Segundo Bimestre 2012/ Prof. Emiliano  Individu al. Entre gar so mente as re spostas . Cópias s erão an uladas. Alvejantes Os alvejantes são soluções aquosas constituídas por hipoclorito de sódio (NaClO) e outras substâncias. As soluções de hipoclorito de sódio podem ter concentração variada, dependendo do seu uso, e são encontradas comercialmente com o nome de água sanitária. O hipoclorito de sódio existe somente em solução, pois ele se decompõe quando está no estado sólido. A ação da água sanitária deve-se ao cloro ativo (Cl 2 (g) ), que é um gás formado a partir da decomposição do hipoclorito e cloretos constituintes da solução. Uma equação química que pode representar essa decomposição é: NaClO (aq)  + NaCl (aq)  + H 2 SO 4  (aq)   Na 2 SO 4  (aq)  + H 2 O (l)  + Cl 2  (g)  O hipoclorito é uma espécie química que se decompõe com grande facilidade, principalmente na presença de luz, por isso essas soluções são comercializadas em recipientes opacos. Em geral, adiciona-se à solução de hipoclorito, carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), soda cáustica (NaOH) e outras substâncias, para atribuir ao produto maior estabilidade à luz e ao calor, tornando mais lento e gradual o efeito descorante. A temperatura também é um fator importante. A decomposição d o hipoclorito é lenta à temperatura ambiente, mas se acelera sensivelmente a partir de 30 ºC. Só para se ter uma idéia, a uma temperatura de 60 ºC uma solução de concentração 100 g/L sofre uma redução de 50% no teor de hipoclorito. Ao entrar em contato com sais orgânicos de amônio, formam-se as cloraminas, que são vapores irritantes para os olhos e para as vias respiratórias. Por isso, não se devem misturar soluções de hipoclorito de sódio com produtos á base de amônia. A decomposição do hipoclorito provoca a liberação de gás cloro (Cl 2 ), que pode ocasionar irritação nas mucosas, tosse e vômito. Por isso, deve-se manipular a água sanitária em ambiente ventilado. Se o hipoclorito entrar em contato com os olhos ou a pele, poderá provocar danos. Caso isso ocorra, deve-se lavar a água atingida com água, continuamente durante 15 minutos e consultar um médico. Texto baseado em Mortimer, Eduardo Fleury Química, 2 : ensino médio/Eduardo Fleury  Mortimer, Andréa Horta Mac hado. – São Pau lo: Scipione, 2010 

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Trabalho sobre alvejantes, concentração e porcentagem em massa.

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EE Maria Jos Trabalho de qumica / 2os anos / Segundo Bimestre 2012/ Prof. Emiliano Individual. Entregar somente as respostas. Cpias sero anuladas.

AlvejantesOs alvejantes so solues aquosas constitudas por hipoclorito de sdio (NaClO) e outras substncias. As solues de hipoclorito de sdio podem ter concentrao variada, dependendo do seu uso, e so encontradas comercialmente com o nome de gua sanitria. O hipoclorito de sdio existe somente em soluo, pois ele se decompe quando est no estado slido. A ao da gua sanitria deve-se ao cloro ativo (Cl2 (g)), que um gs formado a partir da decomposio do hipoclorito e cloretos constituintes da soluo. Uma equao qumica que pode representar essa decomposio : NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + H2O (l) + Cl2 (g) O hipoclorito uma espcie qumica que se decompe com grande facilidade, principalmente na presena de luz, por isso essas solues so comercializadas em recipientes opacos. Em geral, adiciona-se soluo de hipoclorito, carbonato de sdio (Na2CO3), soda custica (NaOH) e outras substncias, para atribuir ao produto maior estabilidade luz e ao calor, tornando mais lento e gradual o efeito descorante. A temperatura tambm um fator importante. A decomposio do hipoclorito lenta temperatura ambiente, mas se acelera sensivelmente a partir de 30 C. S para se ter uma idia, a uma temperatura de 60 C uma soluo de concentrao 100 g/L sofre uma reduo de 50% no teor de hipoclorito. Ao entrar em contato com sais orgnicos de amnio, formam-se as cloraminas, que so vapores irritantes para os olhos e para as vias respiratrias. Por isso, no se devem misturar solues de hipoclorito de sdio com produtos base de amnia. A decomposio do hipoclorito provoca a liberao de gs cloro (Cl2), que pode ocasionar irritao nas mucosas, tosse e vmito. Por isso, deve-se manipular a gua sanitria em ambiente ventilado. Se o hipoclorito entrar em contato com os olhos ou a pele, poder provocar danos. Caso isso ocorra, deve-se lavar a gua atingida com gua, continuamente durante 15 minutos e consultar um mdico. Texto baseado em Mortimer, Eduardo Fleury Qumica, 2 : ensino mdio/Eduardo Fleury Mortimer, Andra Horta Machado. So Paulo: Scipione, 2010

Abaixo vamos analisar o rtulo de um alvejante bem conhecido no mercado:

Observem no rtulo do produto apresentado as informaes referentes sua composio. Uma informao do rtulo est destacada na pgina anterior- a composio, o princpio ativo e o teor de cloro ativo: Teor de cloro ativo: 2,0% a 2,5% p/p Esse dado muito importante, pois est indicando a concentrao do produto (cloro ativo) responsvel pelo alvejamento, como tratamos no texto anterior. O rtulo destaca, portanto, a composio da soluo em termos do componente que mais importante do ponto de vista prtico e comercial. Num laboratrio qumico, expressaramos a concentrao dessa soluo em termos dos solutos que foram adicionados gua, como a massa de hipoclorito de sdio em 100 g da soluo. Assim, a partir da informao oferecida pelo rtulo, sabemos que em 100 g de soluo temos entre 2,0 e 2,5 g de cloro ativo. Por isso, essa forma de expressar a relao entre a quantidade de soluto e a quantidade de soluo chamada de concentrao percentual em peso por peso (p/p). Vale destacar que 100 g, 2,0 g e 2,5 g so medidas de massa e no de peso. Essa expresso peso por peso ainda muito utilizada, embora impropriamente. O mais adequado seria substituir a expresso p/p por m/m, indicando porcentagem em massa. Poderamos tambm expressar a relao entre a quantidade de soluto e a quantidade de soluo considerando a quantidade de cloro ativo em funo do volume de soluo. Assim, uma soluo cuja concentrao 3,0% p/V (peso por volume) deve ter 3,0 g de soluto para cada 100 mL de soluo, o que o mesmo que 30 g de soluto para cada 1 L de soluo, que a chamada concentrao comum. Questes Leiam no rtulo o modo de usar. Considere que a densidade do alvejante praticamente igual a da gua (1 g/mL), e suponha que o teor de cloro ativo seja uma mdia entre 2% e 2,5%, ou seja, 2,25%: 1) a) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na soluo sugerida para a lavagem de roupas. b) Por que preciso saber a densidade da soluo de alvejante para calcular a porcentagem do item a) ? 2) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na soluo sugerida para a remoo de manchas. 3) Qual das duas solues a mais concentrada? Por qu? 4) Como podemos explicar, do ponto de vista qumico, a relao entre concentrao e eficcia no alvejamento? 5) Supondo que uma dona de casa tenha preparado uma soluo de gua sanitria destinada limpeza geral. Qual o volume desta soluo que ela deveria retirar para preparar uma nova soluo destinada desinfeco de frutas, verduras e legumes?